（新课标）高考化学三轮冲刺 化学反应速率和化学平衡精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）一定条件下，向密闭容器中加入x物质发生反应：3x(g) y(g) + z(g) h 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 （）反应时间（min）05151720x的浓度（moll1）1.00.40.40.70.7a. 05 min时，该反应的速率为v(x) =0.12 moll1min1b. 5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625c. 15 min时改变的条件可能是降低温度d. 从初始到18 min时，x的转化率为30 %2.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）关于下列图像的叙述正确的是（）a图i表示：反应i2(g) +h2(g) 2hi(g) h 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度b图表示：25时，用醋酸溶液滴定40.00 ml 0.1000 moll-1naoh溶液的滴定曲线，其中c(ch3cooh) =01000moll-1c图表示：反应2no2(g) n2o4(g) 的平衡体系中，n2o4的百分含量与温度（t）、压强（p）的变化关系，其中h 0、p 1 p2d图表示：25时，分别稀释等体积，等ph的naoh溶液与氨水时的ph变化，其中曲线a对应氨水3. （福建福州2014届高三下学期质检）已知反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h tl4. （安徽省江南十校高三3月联考）一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2l恒容密闭容器，发生反应a(g) +b(g) xc(g) +d(s) ，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) a. 反应方程式中的x=1 b. t2时刻改变的条件是使用催化剂 c. t3时刻改变的条件是移去少量物质d d. t1t3间该反应的平衡常数均为45. （济宁2014届高三上学期期末）某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 （ ）a. z和w在该条件下至少有一个是为气态b. 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为k=c（x），则时间段与时刻后的x浓度不相等d. 若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常k随温度升高而增大6.（北京西城2014届高三上学期期末）一定温度下的密闭容器中，反应2so2(g) +o2(g) 2so3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 （ ）a使平衡常数k增大 b使平衡向正反应方向移动c使so3的浓度增大 d使正反应速率大于逆反应速率7. （北京海淀2014届高三上学期期末）t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g) +3y(g) 2z(g) ，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法正确的是 （ ）a. 平衡时，x的转化率为20%b. t 时，该反应的平衡常数为40c. 增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d. 前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y) = 0.03 moll-1min-18. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列事实与平衡移动无关的是 （ ）a. 实验室排饱和盐水收集氯气b. 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c. 热纯碱溶液去油污能力更强d. nh4cl(s) nh3(g) +hcl(g)9. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列说法错误的是 （ ） a. 通过化学反应一定无法生成新的元素 b. 从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 c. 当化学平衡向正反应方向移动时，v正一定增大 d. 生成盐和水的反应不一定是中和反应10. （广东汕头2014届高三上学期期末）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是a. 平衡不发生移动 b. 平衡沿着逆反应方向移动c. 正逆反应速率都增大 d. nh3的质量分数增加11. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）在恒温恒压密闭容器m（如图）和恒温恒容密闭容器n（如图）中，两容器中均加入a mola和a molb，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a（? ）+ b（? ）xc（g） h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为134。下列判断不正确的是（ ）a. x2 b. 若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态c. a为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等 d. 若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率小于n中a的转化率12. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g) b(g) c(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s05152535n(a) /mol1.00.850.810.800.80a. 反应在前5 s的平均速率v(a) 0.17 moll1s1b. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a) 0.41 moll1，则反应的h 0c. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v(正) v(逆)13. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ） a. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b. 图2表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c. 图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆14. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）a. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变b. 某温度下，2l密闭容器中加入4 mol a和2 molb发生反应: 3a(g) +2b(g) 4c(s) +2d( g) 。平衡时测得n(c) =1.6mol , 反应的化学平衡常数表达式为c. 温度一定时，当溶液中( ag+) c( cl-) 等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d. 难溶电解质ab2饱和溶液中，c(a2+) =xmoll-1, c(b-) =y moll-1，则ksp值为4xy215. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（ ）a. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液b. 为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解c. n2（g）3h2（g）2nh3（g） h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大d. 吸热反应“tio2（s）2cl2（g）ticl4（g）o2（g）” 在一定条件下可自发进行，则该反应的s016. （河南开封2014届高三一模）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ）17. （郑州市2014届第一次质检）（10分）实验室制备氨基甲酸铵(nh2coonh4) 的反应如下：2nh3(g) +co2(g) nh2coonh4(s) h0，该反应在于燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解，某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵： 实验步骤如下： 步骤1：检查装置的气密性。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。 请回答问题： (1) 和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是_；干燥管中盛放的药品是_。 (2) 该实验利用干冰升华产生co2气体，大大提高了氨基甲酸铵的产率。请解释原因_。 (3) 装置c的作用是_。 (4) 已知：nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo) 随时间变化趋势如下图所示。 15反应到12 min时，氨基甲酸铵的转化率为_（保留小数点后一位）。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大？_。18.（郑州市2014届第一次质检）已知反应x（g) +y(g) nz(g) h 0c. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d. 05 min内，平均反应速率v(x) 0.04 mol19. （郑州市2014届第一次质检）在温度t1和t2（已知t2 t1）下，x2(g) 和h2反应生成hx的平衡常数如下表：化学方程式k (t1 ) k (t2) f2h22hf1.810361.91032cl2h22hcl9.710124.21011br2h22hbr5.61079.3106i2h22hi4334 依据k的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（ ）a. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱b. hx的稳定性逐渐减弱c. hx的生成反应是放热反应d. 在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低20.（吉林市普通高中高三上学期期末）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，发生反应so2(g) no2(g) so3(g) no(g) ，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是 （ ）a. 反应在c点达到平衡状态b. 反应物的浓度：a点大于b点c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 逆反应速率：c点大于b点21.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）在300时，改变起始反应物中n(h2) 对反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) +q（q 0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 （ ）a. 反应在b点达到平衡b. b点h2的转化率最高c. c点n2的转化率最高d. a、b、c三点的平衡常数kb ka kc22.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）no2存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g) +q（q 0） 在测定no2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 （ ）a. 温度130、压强3.03105 pa b. 温度25、压强1.01105 pac. 温度130、压强5.05104 pa d. 温度0、压强5.05104 pa23.（成都市2014届高三上学期期末检测）已知(hf) 2(g) 2hf(g) ，h0且平衡体系的总质量与总物质的量之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）a. 温度：t1 t2b. 平衡常数：k(a) =k(b) k(c)c. 反应速率：d. 24.（成都市2014届高三上学期期末检测）下图是“mno2对h2o2分解反应速率影响研究” 的流程示意图。下列有关说法不正确的是 （ ）a. 实验时先加h2o2后加mno2有利于增大固液接触b. 为使实验顺利进行，h2o2不宜从图漏斗处加入c. 、处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃d. 上述流程中不宜先加入mno2再插入带余烬的木条25. （2013浙江宁波第一学期期末）物质(t-buno) 2在正庚烷或ccl4中均可以发生反应：(t-buno) 22(t-buno) 。在20时，向2 l正庚烷中加入(t-buno) 2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-buno) 2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 l）。下列说法正确的是（ ）a. 反应在前10 min内的平均速率为 (t-buno) =0.0375 moll1min1b. 保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-buno) 2的方向移动c. 保持其他条件不变，升高温度，(t-buno) 2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示d. 保持其他条件不变，若该反应在ccl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-buno) 2的平衡转化率大于75%26.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）一定条件下，向密闭容器中加入x物质发生反应：3x(g)y(g) + z(g) h 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 （ ）反应时间（min）05151720x的浓度（moll1）1.00.40.40.70.7a05 min时，该反应的速率为v(x) =0.12 moll1min1b5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625c15 min时改变的条件可能是降低温度d从初始到18 min时，x的转化率为30 %27.(2009天津, 5, 中)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2, 因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应: co+hbo2 o2+hbco, 37时, 该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0. 02倍, 会使人智力受损。据此, 下列结论错误的是()a. co与hbo2反应的平衡常数k=b. 人体吸入的co越多, 与血红蛋白结合的o2越少c. 当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0. 02时, 人的智力才会受损d. 把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒, 其原理是使上述平衡向左移动28.(2012上海, 18, 难)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示, 向反应混合液中加入某些物质, 下列判断正确的是()a. 加入nh4hso4固体, v(h2)不变b. 加入少量水, v(h2)减小c. 加入ch3coona固体, v(h2)减小d. 滴加少量cuso4溶液, v(h2)减小29. (2012福建, 12, 难)一定条件下, 溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a. 在050 min之间, ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b. 溶液酸性越强, r的降解速率越小c. r的起始浓度越小, 降解速率越大d. 在2025 min之间, ph=10时r的平均降解速率为0. 04 moll-1min-130. (2010海南, 3, 易)对于化学反应3w(g)+2x(g) 4y(g)+3z(g), 下列反应速率关系中, 正确的是()a. v(w)=3v(z)b. 2v(x)=3v(z)c. 2v(x)=v(y)d. 3v(w)=2v(x)31.(2009山东, 14, 易)2so2(g)+o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a. 催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b. 增大反应体系的压强, 反应速率一定增大c. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d. 在t1、t2时刻, so3(g)的浓度分别是c1、c2, 则时间间隔t1t2内, so3(g)生成的平均速率为v=32. (2009宁夏, 10, 易)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o, 下列各组实验中最先出现浑浊的是()实反应na2s2o3溶液稀h2so4h2o验温度/v/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550. 1100. 15b2550. 250. 210c3550. 1100. 15d3550. 250. 21033. (2010福建, 12, 中)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应, 反应物浓度随反应时间变化如下图所示, 计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度, 结果应是()a. 2. 5 moll-1min-1和2. 0 moll-1b. 2. 5 moll-1min-1和2. 5 moll-1c. 3. 0 moll-1min-1和3. 0 moll-1d. 5. 0 moll-1min-1和3. 0 moll-134.(2009福建, 12, 中)某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3+br2 ch3coch2br+hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下, 获得如下实验数据: 实验初始浓度c/moll-1溴颜色消失序号ch3coch3hclbr2所需时间t/s0. 800. 200. 001 02901. 600. 200. 001 01450. 800. 400. 001 01450. 800. 200. 002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a. 增大c(ch3coch3), v(br2)增大b. 实验和的v(br2)相等c. 增大c(hcl), v(br2)增大d. 增大c(br2), v(br2)增大35.(2008上海, 21, 中)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应, 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据, 根据数据绘制得到下图, 则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)温度()状态(moll-1)12. 025块状22. 530块状32. 550块状42. 530粉末状a. 4-3-2-1b. 1-2-3-4c. 3-4-2-1d. 1-2-4-336.(2010安徽, 10, 易)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为: 2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中, 下列有关说法正确的是()a. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可使该反应的平衡常数增大b. 平衡时, 其他条件不变, 增加nh3的浓度, 废气中氮氧化物的转化率减小c. 单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时, 反应达到平衡d. 其他条件不变, 使用高效催化剂, 废气中氮氧化物的转化率增大37. (2012山东, 29)偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂, 二者发生如下化学反应: (ch3)2nnh2(l)+2n2o4(l) 2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g)()(1, 易)反应()中氧化剂是。(2, 易)火箭残骸中常现红棕色气体, 原因为: n2o4(g) 2no2(g)()当温度升高时, 气体颜色变深, 则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3, 中)一定温度下, 反应()的焓变为h。现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中, 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下, 上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行, 平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”), 反应3 s后no2的物质的量为0. 6 mol, 则03 s内的平均反应速率v(n2o4)=moll-1s-1。(4, 难)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 时, 将a mol nh4no3溶于水, 溶液显酸性, 原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性, 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动, 所滴加氨水的浓度为moll-1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb=210-5 moll-1)38. (2012全国, 8, 易)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为:反应达到平衡后, 为提高co的转化率, 下列措施中正确的是()a. 增加压强b. 降低温度c. 增大co的浓度d. 更换催化剂39. (2012安徽, 9, 中)一定条件下, 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: 若反应在恒容的密闭容器中进行, 下列有关说法正确的是()a. 平衡前, 随着反应的进行, 容器内压强始终不变b. 平衡时, 其他条件不变, 分离出硫, 正反应速率加快c. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可提高so2的转化率d. 其他条件不变, 使用不同催化剂, 该反应的平衡常数不变40. (2012重庆, 13, 难)在一个不导热的密闭反应器中, 只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g); h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功), 下列叙述错误的是()a. 等压时, 通入惰性气体, c的物质的量不变b. 等压时, 通入z气体, 反应器中温度升高c. 等容时, 通入惰性气体, 各反应速率不变d. 等容时, 通入z气体, y的物质的量浓度增大41.(2010上海, 13, 易)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法, 从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图, 其中为提高原料转化率而采取的措施是()a. b. c. d. 42.(2010上海, 17, 易)据报道, 在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)下列叙述错误的是()a. 使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b. 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c. 充入大量co2气体可提高h2的转化率d. 从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率43. (2009四川, 13, 易)在一体积可变的密闭容器中, 加入一定量的x、y, 发生反应mx(g)ny(g); h=q kj/mol。反应达到平衡时, y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积/l124c(y)/moll-1温度/1001. 000. 750. 532001. 200. 900. 633001. 301. 000. 70下列说法正确的是()a. mnb. q0c. 温度不变, 压强增大, y的质量分数减少d. 体积不变, 温度升高, 平衡向逆反应方向移44. (2009海南, 4, 易)25 时, 密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质xyz初始浓度/moll-10. 10. 20平衡浓度/moll-10. 050. 050. 1下列说法错误的是()a. 反应达到平衡时, x的转化率为50%b. 反应可表示为x+3y 2z, 其平衡常数为1 600c. 增大压强使平衡向生成z的方向移动, 平衡常数增大d. 改变温度可以改变此反应的平衡常数45.(2008天津, 8, 易)对于平衡co2(g) co2(aq); h=-19. 75 kjmol-1, 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度, 应采用的方法是()a. 升温增压b. 降温减压c. 升温减压d. 降温增压46. (2011安徽, 9, 中)电镀废液中cr2可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4): cr2(aq)+2pb2+(aq)+h2o(l) 2pbcro4(s)+2h+(aq)h0该反应达平衡后, 改变横坐标表示的反应条件, 下列示意图正确的是()47. (2009广东, 15, 中)取五等份no2, 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中, 发生反应: 2no2(g)n2o4(g)h0反应相同时间后, 分别测定体系中no2的百分含量(no2%), 并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中, 可能与实验结果相符的是()48.(2008山东, 14, 中)高温下, 某反应达平衡, 平衡常数k=。恒容时, 温度升高, h2浓度减小。下列说法正确的是()a. 该反应的焓变为正值b. 恒温恒容下, 增大压强, h2浓度一定减小c. 升高温度, 逆反应速率减小d. 该反应化学方程式为co+h2o co2+h249. (2008广东, 8, 中)将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器, 恒温下发生反应h2(g)+br2(g) 2hbr(g) hbb. a=bc. ad. 无法确定50.(2011福建, 12, 易)25 时, 在含有pb2+、sn2+的某溶液中, 加入过量金属锡(sn), 发生反应: sn(s)+pb2+(aq) sn2+(aq)+pb(s), 体系中c(pb2+)和c(sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()a. 往平衡体系中加入金属铅后, c(pb2+)增大b. 往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后, c(pb2+)变小c. 升高温度, 平衡体系中c(pb2+)增大, 说明该反应h0d. 25 时, 该反应的平衡常数k=2. 251. (2009全国, 13, 易)下图表示反应x(g)4y(g)+z(g), ht2, h0b. t1t2, h0 d. t12, h054. (2010天津, 6, 中)下列各表述与示意图一致的是()a. 图表示25 时, 用0. 1 moll-1盐酸滴定20 ml 0. 1 moll-1 naoh溶液, 溶液的ph随加入酸体积的变化b. 图中曲线表示反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g),h0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c. 图表示10 ml 0. 01 moll-1 kmno4酸性溶液与过量的0. 1 moll-1 h2c2o4溶液混合时, n(mn2+)随时间的变化d. 图中a、b曲线分别表示反应ch2 ch2(g)+h2(g) ch3ch3(g)h0b. 若温度为t1、t2, 反应的平衡常数分别为k1、k2, 则k1k2c. 若反应进行到状态d时, 一定有v正v逆d. 状态a与状态b相比, 状态a的c(i2)大56.(2009重庆, 13, 中)各可逆反应达平衡后, 改变反应条件, 其变化趋势正确的是()57. (2008全国, 11, 中)已知: 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g); h=-1 025 kjmol-1, 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同, 下列关于该反应的示意图不正确的是()58. (2010四川, 13, 难)反应am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)达到平衡时, m的体积分数y(m)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时m的体积分数与反应条件的关系图a. 同温同压同z时, 加入催化剂, 平衡时q的体积分数增加b. 同压同z时, 升高温度, 平衡时q的体积分数增加c. 同温同z时, 增加压强, 平衡时q的体积分数增加d. 同温同压时, 增加z, 平衡时q的体积分数增加59. (2012江苏, 14, 难)温度为t时, 向2. 0 l恒容密闭容器中充入1. 0 mol pcl5, 反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s050150250350n(pcl3)/mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是()a. 反应在前50 s的平均速率v(pcl3)=0. 003 2 moll-1s-1b. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c(pcl3)=0. 11 moll-1, 则反应的hv(逆)d. 相同温度下, 起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3和2. 0 mol cl2, 达到平衡时, pcl3的转化率小于80%60.(2011全国, 8, 易)在容积可变的密闭容器中, 2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应, 达到平衡时, h2的转化率为25%, 则平衡时氮气的体积分数接近于()a. 5%b. 10%c. 15%d. 20%61.(2009宁夏, 13, 易)在一定温度下, 反应h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1. 0 mol的hx(g)通入体积为1. 0 l的密闭容器中, 在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a. 5%b. 17%c. 25%d. 33%62. (2008海南, 10, 易)x、y、z三种气体, 取x和y按11的物质的量之比混合, 放入密闭容器中发生如下反应: x+2y2z, 达到平衡后, 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32, 则y的转化率最接近于()a. 33%b. 40%c. 50%d. 66%63. (2011北京, 12, 中)已知反应: 2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3, 分别在0 和20 下, 测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如下图所示。下列说法正确的是()a. b代表0 下ch3coch3的y-t曲线b. 反应进行到20 min末, ch3coch3的1c. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d. 从y=0到y=0. 113, ch3coch2coh(ch3)2的=164. (2008宁夏, 12, 中)将固体nh4i置于密闭容器中, 在一定温度下发生下列反应: nh4i(s) nh3(g)+hi(g); 2hi(g) h2(g)+i2(g)达到平衡时, c(h2)=0. 5 moll-1, c(hi)=4 moll-1, 则此温度下反应的平衡常数为()a. 9b. 16c. 20d. 2565. (2011四川, 13, 难)可逆反应x(g)+2y(g) 2z(g)、2m(g) n(g)+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是()a. 反应的正反应是吸热反应b. 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415c. 达平衡()时, x的转化率为d. 在平衡()和平衡()中, m的体积分数相等66. (2012天津, 6, 难)已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h=-197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2 mol so2和1 mol o2; (乙)1 mol so2和0. 5 mol o2; (丙)2 mol so3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是()a. 容器内压强p: p甲=p丙2p乙b. so3的质量m: m甲=m丙2m乙c. c(so2)与c(o2)之比k: k甲=k丙k乙d. 反应放出或吸收热量的数值q: q甲=q丙2q乙67.(2010北京, 12, 易)某温度下, h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常数k=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入h2(g)和co2(g), 其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(h2)/mol/l0. 0100. 0200. 020c(co2)/mol/l0. 0100. 0100. 020a. 平衡时, 乙中co2的转化率大于60%b. 平衡时, 甲中和丙中h2的转化率均是60%c. 平衡时, 丙中c(co2)是甲中的2倍, 是0. 012 mol/ld. 反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢68. (2008全国, 13, 易)在相同温度和压强下, 对反应co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表: 物质的量质物实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后, n(co)的大小顺序是()a. 乙=丁丙=甲 b. 乙丁甲丙 c. 丁乙丙=甲 d. 丁丙乙甲69. (2010江苏, 14, 中)在温度、容积相同的3个密闭容器中, 按不同方式投入反应物, 保持恒温、恒容, 测得反应达到平衡时的有关数据如下已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-92. 4 kjmol-1: 容器甲乙丙反应物投入量1 mol n2、2 mol nh34 mol nh33 mol h2nh3的浓度c1c2c3(moll-1)反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()a. 2c1c3b. a+b=92. 4 c. 2p23d. 1+3170. (2009北京, 9, 中)已知: h2(g)+i2(g)2hi(g); h0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙, 甲中加入h2和i2各0. 1 mol, 乙中加入hi 0. 2 mol, 相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度, 应采取的措施是()a. 甲、乙提高相同温度b. 甲中加入0. 1 mol he, 乙不变c. 甲降低温度, 乙不变d. 甲增加0. 1 mol h2, 乙增加0. 1mol i271. (2011江苏, 10, 中)下列图示与对应的叙述相符的是()a. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b. 图2表示0. 100 0 moll-1 naoh溶液滴定20. 00 ml 0. 100 0 moll-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c. 图3表示kno3的溶解度曲线, 图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线, 由图知t时反应物转化率最大72.(2009广东, 7, 难)难挥发性二硫化钽(tas2)可采用如右装置提纯。将不纯的tas2粉末装入石英管一端, 抽真空后引入适量碘并封管, 置于加热炉中。反应如下: tas2(s)+2i2(g)tai4(g)+s2(g)下列说法正确的是()a. 在不同温度区域, tai4的量保持不变b. 在提纯过程中, i2的量不断减少c. 在提纯过程中, i2的作用是将tas2从高温区转移到低温区d. 该反应的平衡常数与tai4和s2的浓度乘积成反比73.（2012年山西省太原市二模）中学化学教材中有大量数据。下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是()a. 利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行b. 利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小c. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d. 利用溶液的ph与7的大小关系, 判断ph=6. 8的溶液一定显酸性74.（2012年山西省太原市二模）下列图像表达正确的是()a. 图表示25 时, 用0. 1 moll-1的盐酸滴定20 ml 0. 1 moll-1的naoh溶液b. 图表示常温下, 两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c. 图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d. 图表示适当升高稀硫酸的温度75.（2012年河北衡水中学三模）炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得的。现将焦炭和co2放入体积为2 l的密闭容器中, 高温下进行下列反应: c(s)+co2(g)2co(g)h=q kj/mol。下图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图: 下列说法正确的是()a. 01 min,v(co)=1 mol/(lmin); 13 min内, v正(co)=v逆(co2)b. 当容器内的压强不变时, 该反应一定达到平衡状态, 且0, 重新平衡时=143d. 5 min时再充入一定量的co, a、