湖北省宜昌金东方高级中学高二化学9月月考试题.doc

宜昌金东方高级中学2016年秋季学期9月月考高二化学试题本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 ca 40 mg 24 al 27 cu 64 ag 108 第卷（选择题 共48分）1、 选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1、常温下，柠檬水溶液的ph是3，其中的c(oh)是a10-11mol/l b10-3mol/l c10-7mol/l d0.1 mol/l2、将一定量的a、b混合于2 l的恒容密闭容器中，发生如下反应：2a(g)b(g) = xc(g)d(g)，经10 min后，测得d的物质的量为1 mol，c的平均反应速率是0.2moll1min1。则x的值为a1 b2 c3 d43、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)2b(g) 2c(g)h0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是a 若p1p2，纵坐标可指c的质量分数c若p1p2，纵坐标可指a的转化率d若p1p2，纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量4、将2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2 pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0molpcl3和0.50molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是a0.40mol b0.20mol c小于0.20mol d大于0.20mol，小于0.40mol5、强酸溶液a与强碱溶液b，在常温下其ph之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好为7，则a与b的体积比为a.1 : 1 b.2 : 1 c.1 : 10 d.10 : 16、为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco3 7、某恒容密闭容器中充入一定量so2和o2进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h vbc图甲中，d点表示温度为t0时，反应已经达到平衡d图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行8、稀氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡正向移动，同时使c(oh)减小，应加入的物质或采取的措施是nh4cl固体硫酸naoh固体水通入hcl加入少量mgso4固体a b c d9、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是a分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多b与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多c两种溶液的ph相等d取等体积盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释a倍和b倍，溶液的ph相等，则ab10、25 时，水中存在电离平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是a将水加热，kw增大，ph变小，液体显酸性b向水中通入少量hcl气体，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)减小d向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c(h)增大11、室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01 moll1 b0.017 moll1 c0.05 moll1d0.50 moll112、实验室用标准盐酸测定某naoh溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次d滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后俯视酸式滴定管读数13、反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)分别从下列两条途径建立平衡：.a、b的起始物质的量分别为2 mol和6mol；c、d的起始物质的量均为2mol。在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是a、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同b达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的c达平衡时，途径的反应速率v(a)等于途径的反应速率v(a)d、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同14、下列反应在任何温度下均能自发进行的是ah2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s) h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1d2n2(g)o2(g)=2n2o(g) h163 kjmol115、25 时，某溶液由h2o电离产生的c(h+)=10-13moll1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是ana+、k+、cl-、so42- bna+、hco3-、so42-、cl-cfe2+、k+、so42-、no3- dk+、nh4+、so42-、cl-16、等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g) + y(g)2z(g)，h0，下列叙述正确的是a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率：v正(x) = 2v逆(z)c达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动第卷 非选择题（共52分）17、（10分）（一）（1）写出nahco3在水中电离的方程式_，其水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为_。（2）金属mg放入nh4cl溶液中产生h2的过程用离子方程式表示为 。（二）今有ch3cooh hcl h2so4三种溶液。根据要求回答下列问题：(1)当它们ph相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其ph最小的是_（填序号）。(3)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(h)由大到小的顺序为_ （填序号） 。(4)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_；此时所得到的三种溶液的ph大小关系为_（填序号）。（三）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：ch3coohh2co3h2sh3po4k1.8105k14.3107k25.61011k19.1108k21.11012k17.5103k26.2108k32.21013（1）ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为（填序号）_。（2）同浓度的ch3coohco3co32s2结合h的能力由强到弱的顺序为（填序号）_。18、（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生如下反应：xa(g)2b(s) yc(g)h0。在一定条件下，容器中a、c的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中a为有色气体。请回答下列问题：(1) 用c的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(c)_(2) 根据图示可确定xy_。令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为_(3) 推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_减压增大a的浓度增大c的量升温降温加催化剂(4) 若平衡的平衡常数为k1，平衡平衡常数为k2，则k1_k2(填“”、“”或“”)。(5) 某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是_a.混合气体的颜色保持不变； b.v(a)正：v(c)正 = xyc.气体密度不再变化； d.混合气体的总压强不再变化；19、（12分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知cac2o4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的ph为：离子ca2+fe3+完全沉淀时的ph133.7实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有_。酒精灯 蒸发皿 坩埚 铁架台 三脚架 泥三角（2） 用kmno4标准溶液滴定c溶液时所发生的反应的离子方程式为： 。现将滤液c稀释至500 ml，再取其中的25.00 ml溶液，用硫酸酸化后，用01000moll-1的kmno4标准溶液滴定，终点时消耗kmno4溶液10.00 ml。此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器(填写序号)_； （3）达到滴定终点时的现象是 ；（4）滴定到终点，静置后，如图读取kmno4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（5）可以通过检验滤液a来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_。（6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为_。20、（11分）25时，0.1 mol/l 的ha溶液中1010，0.01 mol/l的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。其中由水电离出的c(h)_mol/l。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a. b.c(h) c.c(h)与c(oh)的乘积 d.c(oh)(4)将等体积等物质的量浓度的ha溶液和boh溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因_，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(5)常温下ph12的boh溶液100ml，加0.01mol/l nahso4使溶液的ph为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加_ml(保留到小数点后一位)。21、（7分）在一定温度下，将2.4 mola和1.2 molb两种气体相混合后于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应a(g)+b(g)xc(g)+d(g)h” 或 “=(4)1:1:2=（三）（1）（2）18. （12分，每空2分）(1)0.04moll1min1(2)12a(g)2b(s) 2c(g) (3)(4) (5)acd19（12分）（1）；（1分）（2） 2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o（2分） bcd（1分）；（3）无色变为紫色