广东署山一中2017_2018学年高一化学下学期第一次段考试题4月试题.doc

广东省佛山一中2017-2018学年高一化学下学期第一次段考试题（4月）试题（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，合计45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H结合OH的能力比1H的更强2. 下列化学用语中，错误的是（ ） A镁离子的结构示意图为 D1H218O摩尔质量为203. 下列说法正确的是（ ） A氮气的结构式为N=N B物质中化学键破坏了，一定是发生了化学变化CCaO2只含有离子键 D在过渡元素可以寻找合适的催化剂4. 下列叙述正确的是()A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物5. 下列变化过程中,只破坏共价键的是()A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎 C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解6. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族7. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A. A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C. 非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键D. 铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物8. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A对应的简单离子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用热还原法制备CCO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D电解饱和氯化镁溶液可得金属镁11. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O32Al2FeAl2O3热还原法12海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D13. 元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：AB；离子半径：aAmbBn；原子半径：AB；元素所在的周期数：AB；A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；bamnA B C D14. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）mol。A. B. C. D. 15. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DE2只含有共价键，是共价化合物二、非选择题（本题包括4小题，合计55分）16. （12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢； _与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为： 。. 利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。17. （16分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置 ；E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式 ，AC2的形成过程为 ；FGC的电子式为 ；（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的电子式为 和 。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（4）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 （5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式： 。 18（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_。反应的离子方程式为_，该反应还原产物是 ，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为 。(2)从含碘有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置(如图所示)中的所有错误之处：_ _。（3）海带提碘还可以用一种绿色环保的氧化剂进行反应，其离子方程式是 （4）海水提溴的装置中，不能使用橡胶塞和橡胶管进行连接，其原因是 海水提溴的富集步骤中，用SO2吸收吹出的水蒸气的反应方程式是 答案一、选择题（本题包括15小题，每题3分，合计45分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ADDDCDBBDC1112131415CDBCB二、非选择题（本题包括4小题，合计55分）16（13分）（1）钾；铝；铝；（2）S2Cl2=S2Cl（3分）；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3（2分）17（25分）（1）第二周期A族（2分），硫，（2分）；略 ；H（2分） （2）HH（2分）；HH（2分）（3）CH4NH3H2O；共价键和离子键（2分）；（4）H2O，水分子间存在氢键（5）S+2H2SO4（浓）3SO2+2