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化学键 1 定义 把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 2 种类 离子键 共价键 一 化学键 实验1 2 钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧 生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 思考与交流 试解释NaCl是怎样形成的 Na Cl 电子转移 1 氯化钠的形成过程 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na 和Cl 间存在哪些作用力 1 Na 离子和Cl 离子间的相互吸引 2 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 1 离子键 1 定义 电子得失 电子转移 带相反电荷的离子 静电作用 2 成键的原因 3 成键的粒子 4 成键的性质 5 成键元素 6 存在物质 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 离子化合物 含有离子键的化合物叫离子化合物 思考 哪些化合物是离子化合物 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 形成的化合物 如NaCl Na2O Na2O2等 2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 如Na2CO3 MgSO4 3 铵盐 如NH4Cl 4 强碱 如NaOH 下列物质中含有离子键的是 1 H2O2 CaCl23 NaOH4 H2SO45 Na2O6 CO27 Na2O28 NH4Cl9 NH310 CH4 2 3 5 7 8 试一试 思考 1 所有金属和非金属化合都能形成离子键吗 举例说明 2 所有非金属化合都不能形成离子键吗 举例说明 解 1 AlCl3 AlBr3 AlI3等化合物中 铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键 均不是离子化合物 2 铵盐中就只有非金属元素 但它们是离子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 原子的电子式 电子式 概念 在元素符号周围用小黑点 或小叉 来表示原子的最外层电子的式子 Na 离子的电子式 阳离子的电子式 即离子符号 如NH4 要注明最外层电子数及电荷数 H 阴离子的电子式 使每一个原子达到稳定结构 离子化合物的电子式 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成 注意 相同的离子不能合并写 每个离子都要单独写 一般对称排列 如 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 简单阳离子的电子式 用离子符号来表示 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 归纳与整理 4 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 即每个离子都要单独书写 如何用电子式表示离子化合物的形成过程 例 用电子式表示氯化钠 溴化钙的形成过程 Na Na Ca Ca2 1 原子A的电子式 原子B的电子式 化合物的电子式 2 不能把 写成 3 在箭号右边 不能把相同离子合并在一起 应逐个写 注意 Ca Ca2 2 l2气体分子 H2气体分子 共价键的形成 以氢气在氯气中燃烧为例 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一个电子共用吗 Cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 e e e e e e e e 分析 H2 HCl Cl2 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 叫做共价键 成键微粒 成键本质 成键元素 2 共价键 原子 共用电子对 同种或不同种非金属元素 成键原因 未达到稳定结构的非金属原子通过共用电子对达到稳定结构 注意 部分金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键 如 AlCl3 如 OH NH4 NO3 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物 离子化合物中的原子团 非金属单质 共价化合物只含有共价键 思考 在哪些物质中存在共价键 思考 NaOH属于共价化合物吗 如H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐 错 如 NaOHNa2SO4 错 He Ne等稀有气体 判断 电子式1 请用电子式表示出下列物质 HClCl2H2NH3 一般 差几电子达稳定结构 就需共用几对电子 请用电子式表示出下列物质 N2H2SCH4CO2 共用电子对的偏移 在HCl分子中 共用电子对偏离H原子 偏向Cl原子 显正价 显负价 思考1 HCl分子中H原子和Cl原子均没有得到和失去电子 那为什么H为 1价 Cl为 1价 共价键 离子键 非极性键 极性键 化学键 离子键和共价键的比较 活泼的金属与活泼的非金属 非金属与非金属 发生电子得失 形成阴 阳离子 共用电子对形成分子 阴 阳离子 原子与原子 阴 阳离子的静电作用 共用电子对的作用 成键原因 由不稳定态到稳定态 讨论 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 三 化学反应的本质 四 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 称分子间作用力 又叫范德华力 1 干冰汽化后化学性质是否发生变化 2 分子间作用力对物质化学性质有没有影响 思考 在通常情况下 将水加热到100 水便会沸腾 而要使水分解成氢气和氧气 却需要将水加热至1000 这样的高温才会有水部分分解 由此我们能得出什么结论 思考 H O H分解需要破坏共价键 使水沸腾需要克服分子间作用力 它们所需的能量不同 说明了分子间作用力比化学键弱 相邻的原子或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物质中原子或离子间 分子之间 较强 与化学键相比弱得多 主要影响化学性质 主要影响分子的物理性质 如熔沸点 化学键与分子间作用力的比较 判断下列变化是克服了什么相互作用力 氯化钠熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碘受热升华转化为碘蒸气 练习 答案 离子键 离子键 共价键 分子间作用力 分子间作用力如何影响物质的熔沸点 思考 卤族元素单质物理性质差异 拓展视野 比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 为什么HF H