2012年暑假补课氧化还原教案.doc

氧化还原反应 学案一、 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练 习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或 氧化性）就越 ；（6）根据原电池的正负极在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强（7）根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。（思考：离子所对应的单质的还原性、氧化性怎样？）注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；2、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂常用作氧化剂的物质有：_常用作还原剂的物质有 _五、氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物3. 优先规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4. 价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。即“只靠近，不交叉”。5. 电子守恒规律。在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。六 、 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。七、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O系数为：2、16、2、2、5、8八能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，则下列反应中能进行的是（ ）A.Z2 A2 A3 Z B.A3+ Z A2+ + Z2C.XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D.B2+X2+OHB+XO4+H2O【例2】2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+【例3】某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。练习1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2. 下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应不能同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性3. 下列说法中不正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B. 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应4. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是 A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯中氯元素为-1价5. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-6. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原7. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐8. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 9. 下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.还原剂在反应中发生还原反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应10.2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN11、 、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O XH2 (3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ12. 阅读下列材料后，完成相应问题。一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+作_剂，B中Fe3+作_剂。(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作_剂，具有_性