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第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1.吸热反应？典型反应有哪些？2.放热反应？典型反应有哪些？跟踪练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2 b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 19.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl20. 下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸C.粗锌和 1mol/L 硫 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液第三节 化学反应速率与限度1. 化学反应速率1.计算（重点）2. 影响化学反应速率的因素（重点）3化学反应的限度a.一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。跟踪练习：例1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/L例2.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例3. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化例4. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/L
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