第一节：金属的化学性质（第2课时）.doc

金属的化学性质(第二课时)学习目标1、掌握金属与水、铝与氢氧化钠溶液反应的性质；2、通过实验探究，培养实验现象观察与分析的能力；掌握实验探究等学习化学的方法。学习重点钠与水的反应、Al与NaOH溶液反应学习难点铁与水蒸气反应的实验设计。学习过程日常生活问题激疑日常生活中，我们为什么能够用铁锅来烧水？铁能与水反应吗？其它金属如钠能否与水反应吗？实验探究1用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。在小烧杯中加一半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，盖上塑料片，观察实验现象。反应结束后向烧杯中滴入12滴酚酞试剂，观察溶液颜色的变化。温馨提示观察时应注意以下几个方面：钠投入水中后处于水中的哪个部位？形态有何变化？如何运动？是否发出声音？溶液颜色有何变化？实验现象1钠投入水中，钠 在水面上， 成光亮小球，小球四处 ，发出 ，滴加酚酞，溶液变 。讨论探究1(1)实验探究1说明了钠具有什么样的物理性质？(2)滴加酚酞，溶液变红，说明反应生成了什么物质？(3)根据参加反应的物质的组成及氧化还原反应的有关知识，讨论实验探究1中还有什么物质生成？如何用实验来验证？写出发生反应的化学反应方程式，找出氧化剂和还原剂，并用双线桥法标明电子的得失情况。归纳总结14、金属与水(1)钠与水反应方程式： ；氧化剂： 还原剂： 过渡激疑1在金属活泼顺序表中，钠在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？实验探究2在烧杯中加入约20ml的稀CuSO4溶液，将切好的钠（比做与水反应的实验所取的钠块要小）投入到其中，盖上塑料片，观察现象。实验现象2钠投入CuSO4溶液中，钠 在液面上， 成光亮小球，小球四处 ，发出 ，并伴有微弱的 ，溶液中生成 。讨论探究2根据相关知识及实验现象2，讨论上述反应是否置换出了铜？为什么？写出相关反应的离子方程式。练习探究11、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比水大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火能用水扑灭吗？能用泡沫灭火器灭火吗？（已知过氧化钠要与二氧化碳和水反应都要生成氧气）应该怎样灭火？过渡激疑2钠是活泼金属，常温下就能和水发生剧烈反应，日常生活中我们能用铁锅烧水，是否铁就不与水反应呢？阅读讨论探究1阅读下列材料材料1：一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。材料2：铁匠铺在打造铁制品时，有一道工序是将红热的铁制品放入水中，红热的铁制品放水中再取出后，铁制品表面会发黑。根据上述材料讨论：(1) 上述材料说明Fe能否与水发生反应？发生反应的条件如何？在此条件下，水的聚集状态如何？(2)根据氧化还原反应的知识、发生反应的物质的组成、相关物质的性质及材料中所叙述的现象讨论Fe与水发生反应的产物是什么？在该反应的反应条件下，能生成铁的氢氧化物吗？写出上述材料中发生的化学反应方程式。归纳总结2(2)铁与水（化学反应方程式） 。引导探究1在实验室中如何设计一个实验来验证Fe与H2O的反应：1、Fe与水反应时，水的聚集状态如何？如何产生该聚集状态的水？需要什么样的装置？2、铁与水反应的条件如何？应在什么样的装置里进行铁与水的反应？3、要证明铁与水发生了反应，需通过检验产物中的哪种物质来验证？如何收集和检验该物质？3、画出你设计的装置图归纳总结3实验装置应包括 、 、 。实验装置图：实验探究3按如图所示的装置进行实验。实验探究3用如图所示的装置进行实验。实验现象3用点燃的木条靠近肥皂泡，会发出 ，并 。讨论探究3根据钠与水、铁与水反应的条件及现象讨论钠的还原性与铁的还原性相比如何？归纳总结4钠的还原性 铁的还原性。过渡激疑金属单质具有还原性，在金属活动顺序表中从左到右，金属单质所具有的还原性依次减弱；金属单质具有还原性表现在它能与非金属、金属盐溶液（活泼性弱于金属单质的金属的盐）、金属活动顺序表中氢以前的金属能与酸、水发生反应，一般不与碱溶液反应，是不是所有的金属单质都不与碱溶液发生反应呢？实验探究4在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL NaOH溶液，再分别放入一段铝片。观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。实验现象4两支试管均产生 ，将点燃的木条放在2支试管口，均会发出 ，并 。讨论探究4根据上述实验现象，讨论铝与氢氧化钠溶液反应产生了什么气体？铝反应后转化为AlO2-(偏铝酸根离子)试根据氧化还原反应中得失电子数应相等的特点，写出该反应的化学反应方程式并将其改写成离子方程式。归纳总结55、铝与氢氧化钠溶液反应化学反应方程式： 。离子方程式： 练习探究2为什么铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？金属的化学性质(第二课时)巩固练习一1、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A、 B、全部 C、 D、2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO43、金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是A、钠是银白色的金属 B、钠与水反应放出的热使钠熔化C、金属钠的熔点低 D、钠与水反应产生的氢气使钠熔化4、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是A、123 B、321 C、111 D、无法计算5、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A、100 B、100C、100 D、1006、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是A、K+、MnO4-、SO42-、H+ B、Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C、Na+、NO3-、K+、Cl- D、Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-7、铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A、0.5 mol B、1 mol C、1.5 mol D、2 mol8、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A、因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D、K可以与水剧烈反应，生成氢气9、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓氢氧化钠溶液10、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中11、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：212、向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量H2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是A、Na+ B、Fe3+ C、NH4+ D、HCO3-13、在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A、水 B、铝 C、氢氧化钠 D、氢氧化钠和水14、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A、K+、Mg2+、Cl-、SO42- B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C、Na+、K+、SO42、Cl- D、K+、Na+ 、CO32-、Ba2+15、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A、% B、% C、% D、%16、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；（4）滴有酚酞试液的水变红 ；钠与水反应的离子方程式为 。17、已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3+时,可能大量存在_。（2）当生成AlO2-时,可能存在_。18、选择适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式：(1)Fe(Al)方法：_；离子方程式：_。(2)Cu(Al)方法：_；离子方程式：_ _。19、为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。（2）无水氯化钙的作用是_ _（3）如果不用CaCl2，求出的钠的相对原子质量的实际数值偏大还是偏小？_ ，理由是 _。20、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。金属的化学性质(第二课时)巩固练习二1、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失2、将少量金属钠投到FeCl3溶液中，产生的现象叙述完整的是A、只有气体产生B、产生气体和沉淀C、生成白色沉淀D、生成无色透明溶液3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A、 B、 C、 D、4、在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体A、一样多 B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D、由反应的剧烈程度决定5、将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A、等于4.6% B、等于8.0% C、大于8.0% D、小于8.0%6、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A、9.2g B、10.6g C、6.2g D、4.6g7、下列各项正确的是A、钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B、铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C、镁、铝与沸水不可能反应D、钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu8、在一定条件下能与水反应生成氢气的是A、Na B、Cu C、Ag D、Fe9、下列有关厨房中铝制品使用合理的是A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用碱水洗涤 D、用金属丝擦洗表面的污垢10、将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A、11.2L B、22.4L C、33.6 L D、44.8 L11、甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g12、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是A、Cl B、H C、OH D、HCO13、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是A、2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2B、AlOHH2O=AlO3H2C、2Al2OH2H2O=2AlO3H2D、Al2OHH2O=AlO2H214、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C、金属铝溶于盐酸中： 2Al6H+2Al3+3H2 D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H+2Fe3+3H215、向wg铁粉和铝粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反应后过滤，将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A、30 B、50 C、70 D、9016、假定向一饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠，请你推断可能的现象，并对你的推断进行合理的解释。17、某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在？需要做出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag、SO42-、SO32、CO32-、OH-、Cl-（已知Ba的金属活泼性大于Al）（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，可能存在的离子是 。（2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，可能存在的离子是 。18、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解