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九年级化学知识点汇总（化学用语）1、前二十号元素名称及符号 （1）元素符号的书写规则一个字母表示的元素符号必须大写。 两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。（2）元素符号所表示的意义宏观：表示一种元素 微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住，未知价数快速求。 3、常见的原子团（一正四负）OH- 氢氧根离子 CO3 2- 碳酸根离子 SO4 2-硫酸根离子 NO3 - 硝酸根离子 NH4+ 铵根离子4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式： （1）判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 （2）根据元素化合价写化学式的步骤： 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。注意：写完化学式一定要用为零规则判断是否正确！6、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）。氧化物：把氧元素写在右边，“某”写在左边， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3氧化铁酸 H+ + 酸根离子（C1、SO42、CO32、NO3 ）“某酸”如HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸）H2CO3 （碳酸）碱 金属离子（或NH4+） + OH “氢氧化某”如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2四种强碱， 弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）盐 金属离子（或NH4+）+ 酸根离子 “某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、7、离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子符号的写法：在元素符号的右上角先写上电荷数再写上正负号，电荷的数值等于它对应的化合价（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数101100.010.0111、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： 溶质质量分数100%100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%=加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 =（浓溶液质量m）稀溶液质量质量分数 (实验部分)1、制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： 加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH32、氧气的实验室制法药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）3、木炭还原氧化铜的实验注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）4、向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃5.、鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6、检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7、氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）8、做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。10、制取气体常用的发生装置和收集装置： CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法11、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒： 、溶解时搅拌加快溶解速度 、过滤时引流 、蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁注意事项：如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，反应为：_12、实验室制CO2的方法是：药品：大理石或石灰石、稀盐酸。 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应） 发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。13、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。14、气体的干燥：（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，碱性干燥剂（固体NaOH ）不能干燥酸性气体（2）酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、N2（3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水） 检验氢气前先除水 检验一氧化碳前先除二氧化碳。（离子的共存）隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu2+（蓝色） Fe2+(浅绿色) Fe3+(黄棕色) MnO4(紫红色)。 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。(物质的分离和提纯)分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开，得到几种纯净物的过程。提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。提纯的原则：“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 1常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 2常用的化学方法 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）-加适量稀盐酸 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）-加适量稀盐酸酸碱盐溶液中的除杂技巧（1） 被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯中的阴离子组合出除杂试剂，例如 Na2SO4(NaOH)可选用稀H2SO4为除杂试剂，KCl（K2SO4）可选用BaCl2溶液为除杂试剂。（2） 被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，例如NaCl(BaCl2)可选用Na2SO4溶液为除杂试剂，KNO3（AgNO3）可选用KCl溶液为除杂试剂。（3） 提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂，如NaNO3(CuSO4)可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。(物质的鉴别)初中化学物质鉴别题的类型和分析思路一、不用任何试剂鉴别多种物质 1. 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 2. 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别。 3. 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 4. 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。 二、只用一种试剂鉴别多种物质：只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。常见的解题思路有以下几种： 1. 若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。 2. 若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性及在过量碱液中的溶解情况加以鉴别。 3. 若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。 4. 若几种物质间有的含有相同的阳离子，有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。三、任选试剂鉴别多种物质;任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： 1. 选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 2. 不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 3. 不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。 解题原理：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。（物质的推断）一、化学推断题的做法：1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）；S、H2在空气中（淡蓝色）； 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的