课题2 金属的化学性质.ppt

金属的化学性质 教学目标 知识与技能知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应 初步认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应 过程与方法通过对金属活动性顺序的学习 能对有关的置换反应进行简单的判断 并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 情感态度与价值观通过活动与探究 培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯 从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力 形成科学 严谨的治学精神 你学过哪些金属与O2的反应 Mg Cu Al Fe Fe Cu Mg Al Cu Au 部分金属与O2的反应 思考 1 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能 录像 2 分析 真金不怕火炼 蕴含的化学原理 4Al 3O2 2Al2O3 结论 1 判断金属活动性的方法一 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 2 大多数金属都能与氧气发生反应 活动与探究一 A 金属与稀HCl的反应 活动与探究一 A 金属与稀HCl的反应 讨论 观察此图 你有何看法 活动与探究一 B 金属与稀H2SO4的反应 比较镁 锌 铝 铁 铜的活动性 金属活泼性Mg Al Fe Cu Au 结论 1 大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 2 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 上述反应的共同特征 1 反应物和产物都只有两种 2 反应物是单质和化合物 产物也是单质和化合物 结论 置换反应 特点 单质 化合物 单质 化合物 Mg CuSO4 MgSO4 CuFe CuSO4 FeSO4 CuZn CuSO4 ZnSO4 Cu2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 单质 单质 化合物 化合物 上面的4条反应方程式是属于置换反应 置换反应 一种单质跟一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 单质1 化合物1 单质2 化合物2 化合反应 多变一A B C 分解反应 一变多C A B H2O CO2 H2CO3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 置换反应 一换一AB C A BC Fe 2HCl FeCl2 H2 古时候 有一个小道士用铁勺舀完曾青 硫酸铜溶液 后 惊奇地发现铁勺变得金光闪闪 他高兴地说自己学会 点铁成金 的本领了 曾青得铁则化为铜 点铁成金 的故事 小结 1 金属的化学性质 1 大多数金属能与O2反应 2 大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 3 部分金属能与金属化合物的溶液反应 2 判断常见金属活泼性的方法 1 金属与酸反应的剧烈程度 2 金属与能否与金属化合物的溶液反应 3 金属与氧气反应的难易程度 一 金属的化学性质 1 与氧气反应 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 2 氢前金属 盐酸 稀硫酸 置换反应 金属越活泼 反应越容易 越剧烈 3 位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来 二 置换反应 A BC B AC 三 金属活动顺序及其应用 判断金属能否在溶液中发生置换反应 及反应的快慢 学完本课题你应该知道 判断下列物质能否发生反应 若能 写出相关化学方程式 1 银与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 5 银与氯化铜溶液 6 镁与硫酸亚铁溶液 解答 可发生反应的 2 4 6 化学方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 练习 实践与应用 1 生活中很多人用钢丝球刷铝锅 这种方法妥当吗 为什么 2 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液 3 下列化学变化属于置换反应的有 1 CO Fe2O3 Fe CO2 2 C Fe2O3 Fe CO2 3 H2O2 H2O O2 4 Fe AgNO3 Fe NO3 2 Ag 药金 又称为 愚人金 实为