化学人教版九年级下册10-2酸和碱的中和反应.ppt

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应 人民教育出版社九年级化学下册 环节1生活情境引入 河北某硫酸厂排放废水 石蕊溶液 酚酞溶液 金属 金属氧化物 问题1 如何检测酸性废液 问题2 如何处理酸性废液 碱是否可以 演示实验 NaOH溶液 稀盐酸 仍为无色 问题3 酸和碱可以发生反应吗 问题4 如何探究酸和碱是否发生反应 指示剂颜色的改变 问题5 你是否需要考虑生成物的酸碱性对实验的影响 环节2理论预测反应如何进行 NaOH HCl Na OH H Cl NaCl溶液呈中性 如何根据溶液酸碱性的变化设计实验 阴阳离子重组会生成什么新物质 环节3实验探究反应的发生 实验用品 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 仪器略 你能设计出哪些方案 方案1石蕊溶液 方案2酚酞溶液 方案3石蕊溶液 方案4酚酞溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 稀盐酸 稀盐酸 请每个小组选择你满意的方案进行实验 实验探究 评价方法指导 你认为哪种方案最好 哪种不好 为什么 优秀方案 原理正确现象明显操作简便 酚酞溶液 石蕊溶液变色不易观察 一 中和反应 酚酞 红 盐酸 无 提问 得出结论 为什么要加入酚酞指示剂 酸和碱能反应 借指示剂显色的特性判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液刚好由红色变为无色 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O 写出下列反应的化学方程式 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 这三种物质在组成上有什么共同点 酸 碱 盐 水 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 知识整合 盐 由金属离子 或铵根离子NH4 和酸根离子组成的化合物 初中阶段常见的酸根离子 碳酸根 CO32 碳酸氢根 HCO3 硫酸根 SO42 亚硫酸根 SO32 氯离子 Cl 氯酸根 ClO3 次氯酸根 ClO 硝酸根NO3 1 下列物质属于盐的是 ACaOBCa OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 H 酸根离子 碱 OH 金属离子 或NH4 盐 金属离子 或NH4 酸根离子 小结 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 练习 C 环节4探讨中和反应实质 反应前后Na 和Cl 有变化吗 你能归纳中和反应的规律吗 注意 中和反应一定生成盐和水 生成盐和水的反应不一定是中和反应 如 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 中和反应的实质 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O H OH H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 环节5联系实际学以致用 问题 如何处理酸性废液 使用较廉价的熟石灰中和 与排放废碱水的印染 纺织工厂形成 循环链 河北某硫酸厂排放废水 应在排放前用碱性物质进行中和处理 节支增效 减污减排 胃舒平 复方氢氧化铝片 主要成分 含氢氧化铝 三硅酸镁 颠茄流浸膏等 作用与用途 本品有中和胃酸 减少胃液分泌和解痉止疼作用 用于胃酸过多 胃溃疡及胃痛等 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 环节5联系实际学以致用 改良土壤酸碱性 肥皂水治疗蚁虫叮咬 碱性胰液中和酸性胃液保护肠道 环节5联系实际学以致用 中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 中和胃酸 制成含碱性物质的药水 防蚊虫叮咬 小结 书山有路勤为径 1 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 烧碱2 下列反应 要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是 A 大理石和稀盐酸B 石灰水和稀盐酸C 铁锈和稀硫酸D 镁和稀硫酸 B B 练习 浓度为1 的盐酸 和浓度为10 的盐酸哪个酸性更强呢 你能用什么方法区分两种溶液呢 石蕊可以吗 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 二 溶液酸碱度的表示法 pH 1 pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 讨论 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 4 测定pH最简便的方法 操作方法 将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上 将被测液滴到试纸上 30s后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出相应的pH值 使用pH试纸 注意 1 切不可将pH试纸或玻璃棒用水润湿 2 不能直接把pH试纸浸入被测试液中 否则会污染试液 3 用pH试纸测出的pH值取整数 5 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 练一练 1 土壤的酸碱度会影响农作物的生长 大港地区的土壤略显碱性 参照下表 从土壤的酸碱性考虑 在大港地区适宜种植的作物是 D 2 一些食物的近似pH如下 葡萄汁3 5 4 5 苹果汁2 9 3 3 牛奶6 3 6 6 鸡蛋清7 6 8 0 则下列说法中 不正确的是 A 胃酸过多的人应少饮葡萄汁B 苹果汁能使石蕊试液变红C 鸡蛋清为碱性食品D 牛奶比苹果汁的酸性强 D 3 某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 4 下列物质中PH最小的是 A 柠檬汁B 生理盐水C 石灰水D 肥皂水 A 5 在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时 若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH 则实际测得值与真实值比较 A 变大B 变小C 不变D 可能变大 变小或不变 A 6 画出酸加水 碱加水 酸加碱 碱加酸时溶液pH变化的函数图象 酸加水 碱加水 酸加碱 碱加酸 复习巩固 5 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 6 在一瓶溶液的pH是4 5 取少量该溶液加入试管中 再滴几滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高 可以采取 的方法 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 7 某校课外小组 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 这一地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 另外 这一地区的生活燃料主要也是煤 还有液化石油气 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少化石燃料 如煤 的使用 使用清洁能源 9 某工厂化验室用5 的氢氧化钠溶液洗