2014年重庆市中考化学考试说明解读.doc

2014年中考化学考试说明解读 考试内容与要求及对应学生必须识记知识点基本概念和原理一、物质的组成和构成1了解原子、分子、离子的概念。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。分子、原子的性质：（1）都在不断地运动（2）之间都有间隙（3）质量和体积都很小。化学符号前数字的意义：（1）元素符号前的数字表示原子个数。（2）化学式前的数字表示分子个数。（3）离子符号前的数字表示离子个数。（离子符号的书写学会利用化合价的转换）2知道原子的构成、能看懂简单原子结构示意图。 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数；整个原子对外不显电性；在原子结构图中：位于中心的核内质子数一定等于核外电子总数；如果核内质子数不等于核外电子总数，就不是原子，是带电的离子，带正电的叫阳离子、带负电的叫阴离子。3了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。构成物质的微粒有三种，包括分子、原子和离子。通常金属和非金属固体单质是由原子构成的，双原子单质和由非金属元素组成的化合物（无金化合物）是由分子构成的，离子化合物（含金化合物）是由离子构成的。例如：氧气、水、二氧化碳都是由 构成的，铁、碳、水银是由 直接构成的，氯化钠是由 和 构成的。4知道元素及其分类。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；可理解为元素是由质子数决定的。元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类；元素的化学性质主要由是最外层电子数决定的。5知道相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)的概念相对原子质量（Ar）是以碳原子的质量的十二分之一为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值；因为原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量（Ar）=质子数+中子数。（在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数）相对分子质量(Mr)一个分子的相对质量，其计算方法是：相对分子质量(Mr)=各元素相对原子质量原子个数之和。二、物质的分类6了解混合物、纯净物的概念。由多种物质组成的叫做混合物；由一种物质组成的叫做纯净物。纯净物分为单质和化合物两种。 通常空气、合金、溶液都是混合物。纯净物只含一种物质，一种分子。7了解单质、化合物的概念。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质三种；化合物分为氧化物、酸、碱、盐四种。8、了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸碱盐氧化物是指：有两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物；氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。常见的氧化物有：水 、双氧水 、二氧化碳 、氧化铁 等。酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物；常见的酸有：盐酸 、硫酸 、硝酸 、醋酸 等。碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物；常见的碱有：氢氧化钙 、氢氧化钠 、氨水 等。盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。常见的盐有：氯化钠 、碳酸钙 、碳酸钠 、碳酸氢钠 等三、物质的性质和变化9了解物理变化、化学变化。物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。10了解物理性质、化学性质。物理性质是指不需要经过化学变化来表现的性质；主要包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。化学性质是指需要化学变化来表现的性质；主要包括：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、毒性、稳定性等。11知道氧化反应、还原反应氧化反应是指物质与氧发生的反应，或者说物质得氧的反应；还原反应是指物质失氧的反应。失氧的物质是氧化剂，得氧的物质是还原剂；初中常见的具有还原性的物质有碳、一氧化碳、氢气三种，它们都可以冶炼金属。12了解分解反应、化合反应。分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，简称“一变多”；化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，简称“多变一”。13了解置换反应和置换反应发生的条件。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，简称单化单化。置换反应发生的条件：（1）金属与酸（HCl、H2SO4）反应，此金属必须排在金属活动性顺序中氢（H）的前面；（2）金属与盐反应，单质金属必须排在盐中金属的前面且盐必须可溶于水。14了解复分解反应和复分解反应发生的条件。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应；简称“两化反应生两化、成分必须要交叉”。复分解反应发生的条件是：生成物中必须含有气体或者水或者沉淀。（交换成分后保持化合价不变）。化学反应的现象描述： （1）燃烧产生的光和焰及颜色 （2）非溶液的有水生成 （3）吸热或放热（4）有气泡产生 （5）颜色改变 （6）有沉淀产生（7）固体逐渐减少等。15了解催化剂。催化剂是指在化学反应中，能改变物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质；催化剂的特征是“一变、二不变”，“一变”是指改变化学反应速率，“二不变”是指反应前后质量和化学性质都不改变。四、化学用语16能正确书写元素符号元素符号一个字母必须大写；两个字母前面大写，后面小写。如钴：Co、铝：Al、氯：Cl。元素符号的意义通常有两种：一是表示一种某元素、二是表示一个某原子；能直接表示物质的元素符号（特别是金属）的意义有三种：一是表示一种某元素、二是表示一个某原子、三是表示某种物质。元素符号前的数字只能表示原子的个数，只有微观意义，没有宏观意义。17知道常见元素的化合价熟练背诵和默写常用化合价。化合价的标注必须在对应的元素或原子团的正上方。18能正确书写化学式（分子式）单质：初中主要记住除双原子单质：氮气、氢气、氧气、氯气、碘、臭氧以外，其余单质一般用元素符号直接表示。氧化物：氧在后。酸：H在前、酸根在后。碱：金属离子在前、OH在后。盐：金属离子（或铵根）在前、酸根在后。化学式的意义，通常有四点：（1）表示一种物质；（2）表示物质的组成元素 ；（3）表示物质的一个分子；（4）表示物质的一个分子的原子构成。化学式周围数字的含义：（1）化学式前的数字表示分子个数；（2）化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中含有该元素的原子或原子团的个数；（3）化学式中元素符号正上方的数字表示该物质中该元素或原子团的化合价数。19了解质量守恒定律质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。20能正确书写化学方程式。化学方程式书写是否正确的检查标准：（1）反应物、生成物的化学式是否正确；（2）是否配平（使两边同元素的原子个数相等）；（3）反应条件、生成物中的气体、沉淀符号是否标注正确。五、溶液21认识溶解现象，了解溶液的组成溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中、形成的均一的、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成；硝酸铵溶于水要吸热，浓硫酸、氢氧化钠溶于水要放热。22、了解饱和溶液、不饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中还能继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法通常是：（1）增加溶剂（2）升温（熟石灰降温）；不饱和溶液变为饱和溶液的方法通常是：（1）增加溶质（2）蒸发减少溶剂（3）降温（熟石灰升温）。23了解溶解度和溶解度曲线固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线是指以温度为横坐标、以溶解度为纵坐标的点的集合曲线。溶解度曲线的规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大；（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高溶解度变化不大（如：氯化钠）；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高溶解度反而减小（如：熟石灰）。24了解溶质质量分数的概念溶液中溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量，再10025了解溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性通常用酸碱指示剂（紫色的石蕊、无色的酚酞）来测定，规律是：酸性溶液可以使石蕊变红、使酚酞不变色；碱性溶液可以使石蕊变蓝、使酚酞变红。中性液体不能使指示剂变色。溶液的酸碱度常用pH试纸来测定。其测定的正确方法是：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在干燥的pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比对，读出pH（整数）。pH=7，溶液呈中性。pH7，呈酸性；pH越小，酸性强。pH7，呈碱性；pH越大，碱性强。26了解结晶现象结晶是指溶解在溶液中的溶质从跑和溶液中分离出来形成固体的过程。结晶的方法通常有两种：一是蒸发溶剂；二是降温结晶（也叫冷却热饱和溶液）。一般来讲，固体溶解度受温度影响较小的采用蒸发结晶（如：氯化钠）；固体溶解度受温度影响大的采用降温结晶（如：硝酸钾等）。结晶现象:通常描述为溶液变浑浊或有固体析出常 见 的 物 质一、空气 氧气27知道空气的主要成分空气的主要成分是氮气78和氧气21（按体积计算），还含有稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他0.03.空气中氧气体积含量的实验：燃烧物常选择红磷（在空气中可燃、产物为固体），其原理是足量的红磷消耗完氧气，让水来填充氧气的体积；水回流小于五分之一的原因可能是：（1）红磷不足，未消耗完氧气（2）装置气密性不好（3）未恢复至室温。28知道氧气的主要性质和用途氧气的物理性质：无色、无味、常为气体、密度比空气略大、不易溶于水。氧气的化学性质：能写出与碳、磷、硫、铁、镁、氢气、甲烷、乙醇反应的化学方程式，并能准确记住各反应的实验现象。二、水29知道水的物理性质水通常是一种无色无味的液体，4时密度最大，为1gcm3,水的液态叫冰。注意：干冰是二氧化碳的固体，所以，干冰不是冰。30了解水的组成通过水电解的实验（阴氢阳氧），能在正极产生助燃的氧气、在负极产生可燃的氢气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，也更进一步证明了在化学变化中：分子可以再分，原子不可以再分。水电解实验中，产生氢气与氧气的体积比等于2:1，产生氢气与氧气的质量比为1:8.31知道水与人类的关系水是六大营养物质之一，水是最常见的溶剂，也是最常见的氧化物之一。32知道净化水的方法净化水的主要方法有：（1）沉淀（自然、人工）（2）吸附（活性炭）（3）过滤（4）蒸馏。在净化水时，加明矾作絮凝剂是为了加快沉淀；加活性炭主要是为了吸附颜色和异味；自来水生产过程中加漂白粉是为了消毒杀菌，它是化学变化。三、金属33知道金属的物理特征，认识合金金属材料包括纯金属和合金两种；金属的物理性质主要有：良好的导电性、导热性、延展性、有一定的金属光泽等；合金是指在一种金属中熔合一种或多种金属或非金属具有金属特征的物质，合金一定是混合物。34了解铝、铁及铁合金、铜的特性及应用铝、铁都是银白色的金属，铜是红色金属。铁的合金包括：生铁和钢；生铁和钢的区别在于含碳量不同（以含碳2为界，高的为生铁、低的为钢）；“百炼成钢”的原理就是降低生铁中的含碳量，其化学反应原理的碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。铜锌合金与黄金的颜色很相似，区别它们的方法主要有：（1）加稀硫酸看是否产生气泡（2）在空气中加热看是否变黑（3）测密度等35知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法铝、锌在常温下就可与氧气反应，并在金属的表面自然形成一种致密的氧化物保护膜；铁在潮湿的空气中易与氧气和水反应而生成铁锈，铁锈的主要成分是红色的氧化铁。防止铁生锈的方法主要是刷漆、涂油隔绝氧气，保持表面干燥隔绝水，或者表面镀金、制成合金。钛是重要的金属：质量小、抗腐蚀性能好，制成人骨头与人体有很好的相容性。36知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理一般选用金属含量高、不产生污染的矿石，工业冶铁的主要原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。四、酸、碱、盐37了解常见的酸和酸的通性常见的酸有：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH，盐酸是HCl气体的水溶液。酸碱指示剂：遇酸和碱显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂；最常见的酸碱指示剂包括：紫色的石蕊、无色的酚酞。酸的共通性质（酸溶液中都含有H+）主要有：（1）酸能使紫色的石蕊变红、使无色酚酞不变色；（2）活泼金属+酸=盐+ H2（置换反应、金属必须排在H的前面）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2（3）金属氧化物+酸=盐+水（盐酸、硫酸除锈）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O38了解常见的碱和碱的通性常见的碱有：氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氨水NH3H2O。氢氧化钠有很强的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠，敞放在空气中易吸水而表面潮解、易吸收二氧化碳二变质为碳酸钠；氢氧化钙由生石灰氧化钙与水反应制得CaO+ H2O= Ca(OH)2 （同时放出大量的热、可煮熟鸡蛋），氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。熟石灰（氢氧化钙）的几个考点：（1）熟石灰可用来中和酸性土壤（但刚刚施用了铵态氮肥的土壤不可以、否则产生刺激性气味的氨气而造成氮元素流失）；（2）熟石灰的水溶液（澄清的石灰水）可用来检验二氧化碳气体；（3）熟石灰的溶解度随温度升高而减小。碱的共通性质（碱溶液中都含有OH-）主要有：（1）碱能使紫色的石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红；（2）非金属氧化物+碱=盐+水（类比二氧化碳使澄清的石灰水的反应）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）碱+酸=盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的应用:（1）熟石灰中和酸性土壤；（2）弱碱性物质中和胃酸过多等。39了解常见的盐和盐的性质常见的盐有：氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3 氯化钠：俗称食盐； 碳酸钙：难溶于水、石灰石、大理石的主要成分，建筑材料；碳酸钠Na2CO3：也叫纯碱（溶于水呈碱性），纯碱不是碱，是盐类，俗称苏打。碳酸氢钠NaHCO3：俗称小苏打，主要用于烹制蛋糕、面包等和治疗胃酸过多。盐的性质有：（1）金属+盐=新盐+新金属（条件：单质金属排在盐中金属的前面且盐要可溶）（2）酸+盐=新盐+新酸（条件：有气体或水或沉淀生成）（3）碱+盐=新盐+新碱（条件：有气体或水或沉淀生成、反应物都可溶）（4）盐+盐=新盐+新盐（条件：有沉淀生成、反应物都可溶）40知道常见化肥的名称和作用常见的化肥有：氮肥（N）、磷肥（P）、钾肥（K）及复合肥(N、P、K至少含两种)氮肥作用：促进作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿； 磷肥的作用：促进作物生长，增强其抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟； 钾肥的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；化肥鉴别方法：（1）看颜色和加水溶解，通常不是白色是灰色的、不易溶于水的肥料就是磷肥；（2）同为白色的氮肥和钾肥，可以加熟石灰看是否有刺激性气味的气体生成，如果有则是铵态氮肥，没有就是钾肥。 常见的复合肥有硝酸钾（KNO3）。硝酸铵（NH4NO3）常见的几个考点：（1）硝酸铵溶于水要吸热，溶液温度要下降，周围密闭空间气压要减小；（2）硝酸铵中含有两种原子团；3）硝酸铵中铵根中的N元素的化合价为-3价，硝酸根中的氮元素为+5价；（4）硝酸铵是常见的氮肥。五、碳及其化合物 燃料和能源41了解碳及其化合物的性质和用途碳的单质主要有：金刚石、石墨、C60，金刚石是天然最硬的物质、无色透明；石墨有很好的导电性，作电极、制作铅笔芯。木炭、活性炭因为疏松多孔而具有吸附性。碳的单质的化学性质：（1）碳在常温下化学性质稳定；（2）碳具有可燃性（氧气充足生成二氧化碳、不充足生成一氧化碳）。（3）碳具有还原性C+2CuO2Cu+CO2 CO2+C2CO （吸热反应）碳的化合物主要是氧化物有：一氧化碳和二氧化碳。二氧化碳的化学性质有三点：（1）二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧；（2）CO2+H2O= H2CO3（化合反应）；阅读教材上册，反思实验的取舍原因。（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊 (Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O). 一氧化碳的化学性质有三点：（1）可燃性（作燃料）CO+ O2= CO2（2）还原性（冶炼金属）CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）毒性注意：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但分子构成不同，可以相互转化： 2CO+ O22 CO2 CO2+C2CO （典型的吸热反应）42了解燃烧及其条件，缓慢氧化和爆炸燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。燃烧的条件有三点：（1）、须是可燃物（2）、与氧气接触（3）、温度达到着火点。燃烧、自燃、缓慢氧化三者的共同点是（1）、都是氧化反应（1）、都要放热。爆炸包括物理爆炸和化学爆炸，关键看是否发生化学变化，如火药礼花爆炸是化学变化、气球和轮胎内温度升高而体积膨胀的爆炸是物理变化。43知道灭火方法灭火的方法有三点：（1）、隔离可燃物（森林灭火砍树木建隔离带）（2）、与氧气隔绝（盖锅盖灭火）（3）、降低温度至着火点以下（水灭火）44知道化石燃料（煤、石油、天然气） 三大化石燃料：煤、石油、天然气；都是混合物，都是不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷（CH4）。六、化学与社会45知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用高分子材料包括天然材料和合成材料；合成材料有三种：塑料、合成纤维、合成橡胶（注意：金属材料不是合成材料）46了解某些元素对人体健康有重要作用缺钙：造成幼儿得佝偻病和发育不良、老年人骨质疏松易骨折；缺碘：造成甲状腺肿大；缺铁：造成贫血；47了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）六大营养元素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水糖主要给机体活动提供能量；油脂是重要的供能物质；人体缺维生素A会引起夜盲症、缺维生素C会引起坏血病、缺维生素D会引起佝偻病、缺维生素D会引起脚气病。48知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康一氧化碳有毒，它易与血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧而中毒；甲醛能破坏蛋白质的结构使其变质，因此甲醛可以用来制作动物标本，但千万不可以用甲醛来浸泡食品。霉变食品易产生黄曲霉素，黄曲霉素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。49了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害空气的主要污染物分为粉尘（可吸入颗粒）和有害气体；有害气体主要是指:一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2三种，这些有害气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏和形成酸雨。空气污染的防治措施：（1）减少矿物燃料的燃烧；（2）开发使用清洁能源；（3）植树造林种草；（4）加强空气质量监测。爱护水资源一方面节约用水，另一方面要防止水体污染。水的污染源主要有：（1）工业“三废”（废水、废气、废渣）；（2）农业上农药化肥的不合理使用；（3）生活污水的随意排放。水污染的防治措施：（1）工业三废处理达标排放；（2）农业上农药化肥必须合理使用（倡导混合使用农家肥）；（3）生活污水处理达标排放；（4）加强水的质量监测。土壤污染主要是指酸雨造成土壤酸化，不适宜农作物的生长，常用熟石灰来降低土壤的酸性。酸雨的PH小于5.6；酸雨主要是产生的二氧化硫和二氧化氮易溶于水造成的，酸雨的危害主要是腐蚀建筑物、影响农作物树木生长、土地酸化等。50认识三废（废水、废气和废渣）处理的必要性及处理的一般原则。工业“三废”（废水、废气、废渣），处理必须达标。化 学 实 验51了解常见仪器的使用和连接常见的仪器有：试管、玻璃棒、广口瓶、集气瓶、导管、酒精灯、铁架台、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚钳、石棉网等。52了解药品的取用和基本实验操作固体常保存在广口瓶中、液体常保存在细口瓶中；粉末状固体常用药匙取用，块状固体常用镊子取用；液体常用倾倒（量多时）或滴管（少量）取用；液体取用时，瓶塞倒放、标签对着手心、仪器紧靠，固体取用做到一横二送三慢竖，滴管专用且保持竖直悬空。药品取用的手、口、鼻的“三不”，取出剩余的药品的处理只能倒在指定的容器中。53知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法实验室制取氧气的药品主要有：过氧化氢（双氧水）溶液、高锰酸钾、氯酸钾，其反应原理和现象是：（1）2H2O22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡（2）2KClO32KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体实验室制取二氧化碳的药品有：大理石（石灰石）和稀盐酸（不能用碳酸钠是因为反应太快、不能用稀硫酸是因为反应难持续进行、不能用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发而导致收集的二氧化碳中含有HCl气体而不纯）。实验室制取二氧化碳的反应原理和现象：反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体工业上大量制取二氧化碳（煅烧石灰石）：CaCO3CaO+CO2 气体的发生装置的选择条件：（1）反应物的状态；（2）反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。制取气体的发生装置通常有两种：（1）固体加热型（2）固液不加热型。注意：化学反应的优劣因素主要有：（1）是否产生污染性气体；（2）是否节能 ；（3）是否安全；（4）操作是否简便；（5）是否节约资源（药品）等。收集气体的方法有：（1）排水法（不易或者难溶于水且不与水反应）；（2）向上排气法（密度比空气大且无污染）；（3）向下排气法（密度比空气小且无污染）。54知道过滤、蒸发这些分离物质的方法过滤的作用是指分离不溶于液体的固体，过滤后要得到不溶性固体，先洗涤后烘干；要得到溶液中的溶质通常的蒸发溶剂。结晶是指溶液中的溶质从溶液中分离出的过程，通常结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶，当物质的溶解度受温度影响不大时常用蒸发结晶；当物质的溶解度随温度的升高而明显增大时常用降温结晶也叫冷却热饱和溶液结晶。55了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-检验物质中的Cl-，常用的物质有：硝酸银和稀硝酸；检验物质中的SO42-，常用的物质有：硝酸钡和稀硝酸；检验物质中的CO32-，常用的物质有：稀盐酸和澄清石灰水。56了解配制一定溶质质量分数溶液的方法配制一定溶质质量分数的溶液的步骤主要有：（1）计算：固体溶质的质量和液体的体积；（2）称量：天平称质量、量筒量体积（滴管）；（3）溶解：烧杯、玻璃棒；（4）装瓶、贴标签（标签通常两行）。特别说明：配制过程中，如果不需要固体，则不需要的仪器是天平。57知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案科学探究的一般步骤是：提出问题-进行猜想-搜集资料-实验论证实验现象-实验结论-实验反思与评价。科学探究实验题、推断题、鉴别题的题眼：（一）物质的溶解性必须要知道的几点：（1）凡是含钾、钠、铵根、硝酸根的物质都能溶于水（2）含Cl- 的物质只有氯化银难溶于水，含SO42-的物质只有硫酸钡难溶于水（3）大多数含CO32-的物质难溶于水。（二）常见的有色溶液：（1）蓝色：含有Cu2+的溶液，如：Cu SO4 、CuCl2 、Cu(NO3)2溶液；（2）浅绿色：含有Fe2+的溶液，如：FeSO4、FeCl2 、 Fe (NO3)2溶液；（3）、黄色：含有Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3、FeCl3、 Fe (NO3)3溶液。（三）常见的不溶物质：（1