化学人教版九年级下册常见的酸.doc

第十单元 常见酸和碱 课题1 探究酸的化学性质教案（第2课时）一、教学目标知识与能力：1了解酸的化学性质。2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。3.培养学生基本实验技能，协作能力。4 培养学生分析问题，解决问题的能力以及比较，归纳能力。过程与方法：1.初步学会运用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。2.通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学反应方程式。情感态度与价值观：1. 实事求是的科学态度。2. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。重点和难点重点 酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。2.难点 准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。教学方法创设情境 实验探究得出结论 巩固练习提高兴趣教具准备仪器：试管 胶头滴管 镊子 药匙 酒精灯 试管架 试管夹 烧杯药品：稀硫酸（20%）紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 镁条 锌粒 铜片 生锈的铁钉 氧化铜 氯化钠溶液二、教学过程：回顾：实验室常见的酸，常见的酸碱指示剂，稀释浓硫酸的正确操作。 导入：拿几根生锈的铁钉。让学生思考除锈的方法。其中盐酸，硫酸除去金属表面的锈就是利用了酸的化学性质。这节课我们就来探究酸的化学性质。 讲解：下面以硫酸、盐酸为例，我们共同探究酸的化学性质。探究1.酸与酸碱指示的反应取2两支干净的试管分别加入约2ml的稀硫酸，再向盛有稀硫酸的试管中分别滴23滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。（进行演示实验，操作规范。让学生仔细观察实验现象。）现象：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。结论：通过实验，我们就会发现盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。思考：展示两瓶未贴标签的稀硫酸和氯化钠溶液（中性溶液）如何把它们区分开？设计方案1）操作步骤：取12ml的未知液于两支试管中，分别滴入几滴紫色的石蕊溶液。2）现象及结论：溶液变红色的是稀硫酸.不变色的是氯化钠溶液.探究2.酸与活泼金属反应。1）将镊子夹取一小块镁条放于试管中，再向试管中倒入约2ml稀硫酸。（白纸擦镊子。液体不能外洒）仔细观察实验现象。现象：反应非常剧烈，镁条逐渐减小，有大量的气泡冒出。2）将12锌粒放于试管中，再向试管中倒入约2ml稀硫酸。注意观察实验现象。现象：反应速度适中，锌粒逐渐减小，有大量的气泡冒出。3）将镊子夹取一小块铜片，再向试管中倒入约2ml稀硫酸。现象：无气泡冒出。结论：盐酸、硫酸跟镁、锌等活泼金属反应生成氢气，说明酸能与金属活动顺序表中排在氢以前的活泼金属发生置换反应。探究3.酸与金属氧化物反应。将一根生锈的铁钉放入干燥的试管中，再向试管中加入约ml稀硫酸，加热。过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化。注意观察实验现象。现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。思考：1.上面反应的生成物有什么共同之处？回答：盐和水。讨论：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？答案：不能，除锈后酸继续与铁发生反应，使铁制品腐蚀。总结：根据以上实验和讨论，试归纳出硫酸，盐酸等酸有哪些相似的化学性质。1.酸能跟酸碱指示剂起反应(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）酸使无色酚酞溶液不变色。（仍无色） 2.酸能与多种活泼金属起反应，生成氢气。3.酸能跟某些金属氧化物起反应,生成盐和水。四作业 完成实验报告 板书设计课题1.探究酸的化学性质1.酸能跟酸碱指示剂起反应.(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）酸使无色酚酞溶液不变色。（仍无色） 2.酸能与多种活泼金属起反应，生成氢气。Mg