化学人教版九年级下册复分解反应复习.doc

人教版九年级化学复分解反应专题复习教学设计灵宝四中 范苏娜复分解反应专题复习教学设计一、复习内容分析本节课初中化学学习酸碱盐的性质之后的一堂提升课，复分解反应是初中四大基本反应类型之一，是维系酸碱盐三类物质之间的纽带，是高中化学学习离子反应的基础，课本内容浅显，考试难度较大。对其发生条件理解及应用是学习的重点，也是难点。特别在中招考试中备受青睐。学生对其有效掌握无论是对初中化学知识的理解还是今后化学的继续学习都将起着举足轻重的作用，对提升学生学习化学的综合素养也有着非常重要的意义。二、教学目标1.通过阅读教材，自主学习，能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。2.学会运用复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应。 3.通过练习，合作探究，能够运用复分解反应来解决物质的鉴别、除杂、离子共存、溶液质量的变化等问题。三、重点、难点 复分解反应的应用四、学习方法指导 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。五、学情分析学生的学习态度较为积极,但存在较显著性别差异且男生较女生好;大部分学生知识整体上还较朴素、模糊；个别学生缺乏学习的主动性、自觉性和持久性。六、教学策略选择与设计（1）自主合作探究式学习策略：建立小组讨论、交流、合作的课堂氛围使学生在合作交流的过程中充分体验学习的成就感，促进学生的深层次思维加工和认知结构的建立。（2）情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，复习实验及现象，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与归纳、总结的学习当中.（3）探究引导策略：探讨式学习；教师启发引导。七、教学过程1趣味实验，引入课题美丽的化学精彩的实验，今天我们来欣赏一个有趣的化学实验：水中花园，这是一个能看到见的生长。播放视频：水中花园【设疑】惊叹之余，同学们知道形成芽状和树枝状的物质是什么呢?发生了什么反应呢？ 课件展示相关反应，提出问题:这些反应都是什么类型的反应？引出复分解反应的课题，今天我们就进行复分解反应专题复习。2.展示目标 有的放矢学生齐声朗读目标，老师激励学生：让我们带着火热的激情，向着目标进军，本节课将以小组比赛的形式推动深入复习，优胜小组福利多多。3.赛前热身 跃跃欲试（复习课本P74、75、114，时间3分钟）1.什么是复分解反应？2.复分解反应发生的条件是什么？3.常见的八大沉淀都有哪些？4.生成气体的离子对，生成水的离子对有哪些？5.常见的有颜色离子有哪些？复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：有 沉淀、气体或水生成学生自主阅读思考复习记忆4.积极展示 巩固基础采用提问计分的形式，利用思维导图，巩固复分解反应发生的条件，常见八大沉淀及生成气体、水的离子对和离子颜色。过渡在中考题型中，要求同学们记住这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来闯关练习，每道题记1分，得分高的小组获胜。5、闯关比赛 展示风采应用一：判断反应能否发生1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。1） H2SO4+Ca(OH)2 2） NaCl+KNO33） Na2CO3+ HCl 4） NH4Cl + Ca(OH)25） AgNO3 +NaCl方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 应用二：物质除杂 【提示】物质除杂遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质；注意所加试剂的量是适量还是过量。 除杂的方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等化学试剂法 ： 将杂质转化为气体或 水或沉淀2.【09河南】写出除去下列物质中的杂质所用试剂(括号内为杂质) NaCl (Na2CO3) _ NaOH (Ca(OH)2) _ 【练习】要除去下列三种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3） ； 2、NaOH (Na2CO3) ；3、HCl溶液（H2SO4） ；应用三：判断物质能否在溶液中共存：3【11河南】能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】 AFeCl3CuSO4NaCl BBaCl2Na2SO4NaOH CCaCl2Na2CO3AgNO3 DK2SO4NaNO3NH4Cl方法小结：相互反应能生成水、气体或沉淀的物质（或离子）不能共存【练习2】下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+【练习3】下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的无色溶液是（ ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-应用四、判断反应前后溶液质量的变化4.【10河南】下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中【练习】浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水放置在空气中因变质而质量增大的是_应用五、混合物组分的鉴别5.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_；碱_；盐_。方法小结 ：首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。 【合作探究】探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，途中危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。请找出顺利通过的路径，说明理由， 若不幸 “遇难”（发生化学反应）， 请找出危险，写出反应方程式起点Na2CO3BaSO4Ca（NO3)2CaCO3NaClNaOHCu(OH)2Ca(OH)2 HCl BaCl2 终点分组展示 ，学生评讲总结。6.实战演练 王牌PK1.完成下列化学方程式，你能想出几种方案？（1）（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ）（2）（ ）+（ ）= Fe(OH)3+（ ）2. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D3.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_7.分享收获 课堂小结本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、溶液质量变化等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。同学们积极回答问题，大胆质疑，争先恐后，表现非常优秀，最后评出两个优胜小组，他们是第三、四小组，掌声鼓励。8.布置作业 分层练习AB卷七、板书设计 一目了然判断反应发生判断溶液质量变化物质鉴别离子共存除杂复分解反应应用方法归纳小结学生练习学生归纳方法学生阅读重点记忆激发学生兴趣应用二：物质除杂勇闯第二关媒体应用一：判断反应是否发生学生记忆检测巩固巩固勇闯第一关媒体复分解反应发生条件、八