化学人教版九年级下册探究金属的化学性质.doc

课题2 探究金属的化学性质教学设计 【教学目标】知识与技能通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法教师引导和点拔学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度与价值观通过对金属活动性的探究, 培养学生团队合作精神，激发学生学习化学的兴趣,引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力。【教学重点】 通过实验探究认识金属活动性顺序【教学难点】运用金属活动性顺序对置换反应作出判断【教具准备】教师用具：多媒体课件；镁条、铝片、锌粒、铁丝、铜丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、试管、镊子。学生用具：镁条、铝片、锌粒、铁丝、铜丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、试管、镊子。【教学策略分析】本节课的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。金属的化学性质是在已讨论过部分物质的性质基础上，对新知识的归纳学习。本课题基于学生已有的知识基础，采用实验事实归纳的方法，说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；采用实验讨论的探究方法，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属的活动性顺序。本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。【教学流程图】实践应 用归 纳小 结探索新 知活动探 究温故导 新 【教学过程】【问题情景】 为什么出土文物中铜器比铁器多呢？铁制文物为何锈蚀如此严重？水龙头为何不易锈蚀？那么今天就一起同来来探究一下相关内容。【问题情景】 我们在前面的学习中接触到了哪些金属【回忆回答】 铁、镁、铜等【提出问题】这些金属和氧气发生反应需要什么条件？【小组讨论】铁丝要在纯氧中才能燃烧，镁条在空气中就可以燃烧，铜在加热的条件下才能和氧气反应，但不能燃烧，只能发黑。【实验探究1】铝是我们生活中运用到的最多的金属之一，大家拿出盒子中铝片观察。用砂纸打磨，观察，比较颜色、光泽的变化。想一想是谁让铝片穿上外衣的？说明什么？【实验总结】铝丝的表面变的光亮。说明铝在常温的条件下就可以和氧气发生化学反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。【提出问题】不是所有的金属在常温下都可以与金属反应，俗语“真金不怕火炼”说明什么金有什么性质呢？【学生讨论】熔点高，但金的表面没有发生变化，说明金即使在高温的条件下也不与氧气发生反应。【提出问题】以上的实验事实说明金属可以和氧气条件不完全相同，这是为什么呢？【学生讨论】说明金属的化学活动性不同。【深入思考】你认为铁、镁、铜、金这四种金属的活动顺序是怎样的呢？【归纳总结】1. 金属能和氧气反应活泼的金属如镁、铝、锌，常温下就能与氧气反应生成致密的氧化膜； 比较活泼的金属如铁、铜，高温下能与氧气反应；不活泼的金属如金，高温下也不与氧气反应活动性：镁、铝 铁、铜 金【提出问题】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。（提醒学生在实验前要用砂纸打磨一下金属）【学生实验】分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并填写记录表。（一组选用稀硫酸，另一组选用稀盐酸）镁条与稀盐酸反应 锌粒与稀盐酸反应 铁钉与稀盐酸反应 铜丝与稀盐酸反应【学生汇报】镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸反应。并且镁与盐酸、硫酸反应最剧烈。锌次之，铁与盐酸、硫酸反应较为缓和。【提出问题】请假设四种金属活泼性的顺序： ；如果把“氢”也排在内，它应该在什么位置上？ 。【学生汇报】镁锌铁（H）Cu【比较分析1】通过大家书写的化学方程式；Mg+H2SO4 =MgSO4+H2， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Mg+2HCl =MgCl2+H2， Zn+2HCl =ZnCl2+H2， Fe+2HCl =Fe Cl2+H2【提出问题】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，以上的反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【归纳总结】从以上的反应的物质类别分析，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即为置换反应。【归纳总结】2. 金属能和稀盐酸、稀硫酸反应 活泼金属和不活泼金属：活泼金属：能与酸反应生成氢气；不活泼金属：不能与酸反应生成氢气 不同金属活动性有差异：金属与酸反应越剧烈（或产生气泡的速率越快），说明金属的活动性越强。【创设情景】我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写道：“曾青得铁则化为铜”。即将Fe放入到CuSO4溶液中，能够冶炼出Cu。这反应中铁与铜相比，谁比较活泼呢？为什么？【归纳总结】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这说明Fe的还原性比Cu强。【提出问题】铜、银等不活泼的金属不与酸反应，有没有其他的方法来比较它们的活动性差异呢？ 【学生讨论】学生猜想。【学生实验】把铜丝放入到硝酸铜溶液中，观察现象（填写实验报告册）【实验汇报】铜和硝酸银溶液反应，有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：3. 金属能和化合物溶液反应：活动性强的金属能将活动性不如它的金属从其化合物溶液中置换出来 。【反馈练习】在海南岛适宜种植芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液杀虫。去年，椰林村的小王用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果