化学人教版九年级下册中和反应.doc

第二节 酸碱中和反应教学目标知识与能力:1. 掌握中和反应及其实质。2.从组成角度认识盐 过程与方法: 1.通过实验探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。2.通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、得出有用信息进行交流。 情感与态度: 1.学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。 2.学生在参与合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。 教学重点：中和反应及其实质教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法及培养设计实验方案中的证据意识 教学过程： 【回顾旧知】：前面我们一起学习了酸和碱的识别，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性:酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。原因：酸溶液中含有较多的H+ 碱溶液中含有较多的 OH- 2.溶液的酸碱度常用 来表示。 pH7时，溶液显 性； pH = 7时，溶液显 性； pH 7时，溶液显 性。 【导入新课】同学们可能都有被蚊虫叮咬的经历，生活中被蚊虫叮咬后涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？【投影问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起能否发生反应呢？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，我提示一下：酸碱溶液都能使指示剂变色，如果它们反应了酸碱将被消耗，指示剂的颜色将会发生一定的变化。 下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出实验方案，并简单记录下来。 【投影温馨提示】科学探究的一般过程：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分析与交流.结论与解释.【学生展示】方案一；方案二 【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？【启发】哪个小组来跟大家一起分享你们的猜想及探究过程呢？【投影学生方案】 【展示我的方案】取NaOH溶液滴入酚酞试液 溶液由无色变红色（溶液显 性 pH 7）再滴加稀盐酸至溶液又变为无色（此时测得溶液的pH 7 显 性）【实验探究】请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。 （教师巡视指导）【启发】同学们的实验已结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？【交流共享】【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【投影问题】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P10表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。【启发】根据曲线你能获得哪些信息？【师生讨论交流】当滴入的NaOH溶液不足时，pH7，溶液显 性， HCl 剩余; 当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH7， 溶液显 性; 当滴入的NaOH溶液过量时，pH7，溶液显 性， NaOH剩余。【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH7，溶液显中性呢？H+ 和OH-哪儿去了？【投影】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程【引导分析】得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应：酸与碱 作用生成 盐和水 的反应。中和反应的实质：H+ 和OH- 结合生成H2O注意:1.中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 例如:CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 2.盐：有金属离子(包括NH4+)和酸根离子(包括Cl-)组成的化合物叫盐。 如:NaCl CaCl Na2CO3 NH4Cl 【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？【挑战自我】1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）pH147盐酸的体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCD4.下列反应，属于中和反应的是 （ ）A. Ca(OH)2+