高一化学上学期富集在海水中的元素新课标人教版.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 一 氯与其单质 1 氯的原子结构和性质 性质 化合价 1 1 2 3 4 5 6 7得电子能力强 非金属性强 2 氯气的分子结构 Cl2 Cl Cl 氯气属于双原子分子结构 3 氯气的物理性质 色 状 味 水溶性 密度 毒性 1 氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2 氯气可溶于水 氯水呈浅黄绿色 常温常压下 1体积水可溶解2体积氯气 3 密度比空气大 4 氯气的化学性质 氧化剂 强氧化性 1 氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物 尤其要注意的是 它和变价金属反应时 生成高价的金属氯化物 如 CuCl2 FeCl3 2 氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时 是实实在在的得电子 而在与非金属 如H2 反应时 氯原子和氢原子都想得电子 最后双方为了达到稳定 形成共用电子对 即使这样 形成的共用电子对还是偏向氯 偏离氢 从而使氯显 1价 3 氯气与水的反应 关于次氯酸 HClO 的性质 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性 不稳定易分解 关于氯水的成分 新制氯水与久置的氯水相比 成分相同吗 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗 液氯与氯水是否相同 4 与碱溶液的反应 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸 如果把氯气通如NaOH溶液中 能否发生反应 为什么 思考 Cl2 2OH Cl ClO H2O 实验室制氯气时 多余的氯气用NaOH溶液吸收 关于漂白粉的制取 成分 漂白原理 2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2和Ca ClO 2的混合物 Ca ClO 2 5 与盐溶液的反应 漂白粉的漂白原理 它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 与FeCl2 NaBr KI等盐溶液反应 表现氯气的强氧化性 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2 2Br 2Cl Br2Cl2 2I 2Cl I2 探究 新制的氯水有什么性质 能与那些物质发生反应 5 氯气的实验室制备 原理 试剂 仪器 装置 验满 尾气处理 6 氯气的用途P73 氯气的制法 1 反应物的要求和代替品 2 气体发生装置的特点 3 各仪器的名称和作用 4 排空收集气体时导气管的位置5 尾气的处理 6 整个实验过程的操作 7 工业制法的反应方程式 1 下列关于氯水的说法中正确的是 A 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒 能毒杀细菌C 光照氯水有气泡逸出 该气体是Cl2D 氯水放置数天后酸性增强2 下列物质能使红墨水褪色的是A 活性炭B 二氧化碳C NaCl溶液D 酸化的NaClO溶液 3 当有大量Cl2逸出在周围空间时 可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是 A NaOHB NaClC KBrD Na2CO3 4 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气 主要操作有 将烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上 根据酒精灯确定铁圈的高度 固定铁圈放好石棉网 向烧瓶中加入MnO2 再向分液漏斗中加入浓盐酸 并将导管放入集气瓶中 检查装置的气密性 在烧瓶上装好分液漏斗 连接好导气管 最好的实验步骤是 A B C D 5 下列物质既能由两种单质化合而生成 又能由单质与酸反应而生成的是 A FeCl2B CuCl2C AlCl3D FeCl36 密闭容器中充有H2 O2 Cl2 充分燃烧后 冷却至室温 容器内无气体剩余 且所得溶液中溶质的质量分数为33 6 则原气体中的H2 O2 Cl2的体积比为 A 9 4 2B 9 4 1C 2 1 1D 2 1 1 7 标准状况下 有O2和Cl2组成的混合气体共500mL 通入H2使其恰好完全燃烧 用水吸收生成物得250mL溶液 从中取出25mL 用0 125mol L 1NaOH溶液20mL恰好中和 则与混合气体反应的H2的体积为A 280mLB 440mLC 500mLD 720mL8 氯气能使湿润的蓝色石