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文档简介

1 / 4 第 3 节 原子结构的模型（ 2 课时） 第 3 节 原子结构的模型（ 2 课时） 教学目标： 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想 2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级 重点难点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程 教学用具：多媒体、分子模型 教学过程： 课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？ 一、原子结构模 型的建立与修正 1、道尔顿：实心原子结构模型 2、汤姆森： “ 汤姆森模型 ” 、 “ 浸入模型 ” 原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。 3、卢瑟福： “ 卢瑟福模型 ” 、 “ 核式模型 ” 实验过程 用带正电荷的 粒子轰击金属箔，发现： 大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹 4、玻尔： “ 分层模型 ” 电子在固定的轨道上分层运动 2 / 4 5、 “ 电子云模型 ” 电子像云雾一样笼罩在核的周围， 有的区域多，有的区域少 说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正 的过程 原子的结构 : 原子是 由居于原子中心的带正电荷的原子核和带 负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所 带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。 二、揭开原子核的秘密 通过用高能量的粒子撞击核的方法 原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电 原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上 看课本第 14 页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？ 核电荷数质子数核外电子数 质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 读图：一杯水的微观层次的分析： 水 水分子 氢、氧原子 原子核 质子和中子 夸克 电 子 3 / 4 三、原子的 “ 孪生兄弟 ” 同位素 1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 一种宏观概念 读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？ 课本第 16页 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 举例 氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子 氢的三种同位素：氕、氘、氚 看图 1 24，注意其中原子核的不同 3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 四、带电的原子离子 演示实验：金属钠在氯气中燃烧 观察钠和氯气的状态和颜色 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体 本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离 子）。两种离子所带
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