2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）（II）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共有15小题，110小题，每小题4分，11 (共15题；共52分)1. （4分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 柴（纤维素）B . 米（淀粉）C . 油（脂肪）D . 盐（氯化钠）2. （4分）下列实验中浓硫酸表现脱水性的是（ ）浓硫酸敞口久置于空气中增重浓硫酸干燥氢气浓硫酸使白纸变黑浓硫酸使铁、铝等金属钝化蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A . B . C . D . 3. （4分）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（ ）56 g Zn和Fe2O3的混合物 100 g MgCO3和Al的混合物 84g Mg和Fe的混合物 100 g BaCO3和Cu的混合物A . B . C . D . 4. （4分）下列化学反应方程式中，正确的是（ ） A . 4Fe+3O2 2Fe2O3B . Fe+2HCl=FeCl2+H2C . 3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3CuD . Cu+H2SO4=CuSO4+H25. （4分）（2014.宁波）人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）A . B . C . D . 7. （4分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象则下列说法中正确的是（ ） A . 氨水和盐酸都属于易挥发性物质B . 该过程中没有化学反应发生C . 所有气体分子的运动速率都相同D . 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色8. （2分）下列叙述中，正确的是（ ） A . 若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素B . 若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数C . 若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同D . 若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同9. （4分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ） A . 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B . 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C . 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D . 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈10. （4分）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ） A . 打开活塞K，装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B . 打开活塞K，装置中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C . 打开活塞K，装置中会有气泡冒出D . 打开活塞K，装置中会有液体流入，产生蓝色沉淀11. （3分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（Mg Cl2）镁片 过滤 B CaO（CaCO3）盐酸 蒸发 C Cu（Fe）稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 滴加 A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤A . AB . BC . CD . D13. （3分）用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ）A . 硫酸钠溶液B . 硝酸银溶液C . 硫酸锌溶液D . 稀硫酸14. （2分）向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化图象是下列图中（ ）A . B . C . D . 15. （3分）某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A . 图1中bc段表示生产气体过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示二、 填空题（本题共7题，每空2分，共36分。） (共7题；共36分)16. （4分）如图所示，划燃火柴的过程，从能量的转化角度来看，它与汽油机的_冲程能量转化相同。火柴头上有硫、红磷、氯酸钾、二氧化锰等物质，请写出火柴头燃烧时的一个分解反应的方程式_。17. （4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）请写出：（1）B的化学式_（2）D与E反应的化学方程式_18. （6分）（2015舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是_（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_。19. （6分）加热15g氯酸钾和二氧化锰的混合物至固体不再减少，反应后称得残留物的质量总和为10.2g，则生成氧气的质量为_g，二氧化锰的质量为_g20. （8.0分）酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）胃液中有助于消化的酸是_。（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的_性。（3）由CuOH2SO4=CuSO4H2O，K2O2HNO3=2KNO3H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是_。21. （4分）如图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。 已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为_，写出物质B的一种用途_。 （2）C、D发生反应的化学方程式可能为_。 22. （4分）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究 步骤：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。步骤：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：（1）BC段观察到的现象是_。 （2）C点时溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 （3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有_(填化学式)。 三、 实验探究题(本题共4小题，每空3分,共39分) (共3题；共39分)23. （15分）由含铜废料制铜的一种方案是：（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤：_步骤V：_（2）步骤后形成的蓝色溶液中的溶质是_（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_24. （12分）有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4（无水）中的一种或两种某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：探究该固体的成分如下图：根据以上实验可知：（1）由步骤可知，该固体中一定没有_（写化学式）（2）步骤中分离物质的实验操作名称是_ ， 该步发生反应的化学方程式是_（3）有同学提出，不需要进行实验步骤，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是_ 测定该固体中NaCl的质量分数另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g（4）实验中加足量稀硝酸的目的是除去_（填化学式），以确保沉淀产物单一（5）该固体中NaCl的质量分数为_（用含m、n代数式表示）25. （12分）盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl 是极易溶于水的无色气体。图 1 为 HCl气体溶于水的微观示意图。HCl 气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程。【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？【查阅资料】氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图 2 所示。【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是：_。【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图 3 所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_。【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：_化学方程式：（略）氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与碳酸钙粉末作用盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式：（略）氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。四、 解答题(本题共6小题,第26小题6分、27小题4分、28小题 (共7题；共50分)26. （6分）春季是传染病的高发期，为此某学校制定了一些预防措施：开展“阳光体育活动”，教室食堂喷洒过氧乙酸消毒，教室经常开窗通风，经常洗手，体弱者可以注射流感疫苗。 （1）你认为上述措施中，属于保护易感人群的有_。 （2）过氧乙酸是一种消毒剂，学校用溶质质量分数为0.5的过氧乙酸溶液对地面、墙壁、门窗进行消毒。 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简单整数比)。要配制这种过氧乙酸溶液300Kg，需要溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液多少千克?27. （4分）加碘食盐相关信息如图所示产品标准号：GB54612000质量等级：二级碘含量：3515（2050）mg/kg配料：食盐、碘酸钾储存方法：防潮、放热、避光分装日期： 年/月保质期：十二个月食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl6KCl+3I2+3H2O（1）从上述信息中可以分析得出碘酸钾的物理性质和化学性质（各写一条）：物理性质：_；化学性质：_（2）向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后的实验现_ （3）小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（请写出计算过程） 28. （8.0分）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。某小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_、n=_。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 29. （8.0分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4 请回答下列问题：（1）m值是_； （2）该反应属于基本反应类型中的_。 （3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？ 30. （6分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示。请据图回答（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中_离子个数不变。(填离子符号) （2）P点溶液中的溶质是_(填化学式)。 （3）m1的值为_（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少? 31. （9.0分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示： （已知BaCl2溶液的pH=7）滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_； （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 32. （9.0分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100 mL5g/100 mL)