华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第2课时）（I）卷.doc

华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第2课时）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 (共9题；共18分)1. （2分）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ） 序号甲乙HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液KOH溶液AgZn合金稀H2SO4久置空气中的铝片稀盐酸含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 2. （2分）在“测试溶液的酸碱性”实验中，下列说法错误的是（ ） A . 实验目的是“学会使用石蕊、酚酞试剂和pH试纸”B . 试剂和试纸都是都是为了检验酸碱性C . pH试纸可以准确地测出溶液的酸碱性D . 酚酞试剂不能测试酸性物质3. （2分）若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是（ ） A . 氯化钡溶液B . 氯化钡溶液和稀硝酸C . 氯化钡溶液和无色酚酞试液D . 紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸4. （2分）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ） A . 丙组和戊组实验能观察到相同现象B . 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色C . 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应D . 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应5. （2分）将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（ ） A . 搅拌的目的是增大接触面积B . 可以观察到烧杯中有气泡产生C . ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D . bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变6. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A . 向一定量稀HCl、BaCl2 混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B . 向一定量的MnO2 固体中加入一定量的过氧化氢溶液C . 向一定量的稀硫酸中滴入 NaOH 溶液D . 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰7. （2分）下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作的是（ ） A . 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B . 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C . 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应8. （2分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素9. （2分）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ） A . N点时，所得溶液的pH7B . Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C . O至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2OD . P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O二、 非选择题 (共3题；共4分)10. （1分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是_（填化学式)。（2）c点对应的溶液中的溶质是_（填化学式）（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是_（填序号）。A . CaOB . Ca(OH)2C . CaCO311. （2分）化学反应在日常生活中有实际的应用。（1）人被蚊虫叮咬后会红肿痒痛，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被叮咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_，痒痛便会减轻。A . 醋B . 肥皂水C . NaOH溶液D . 食盐水（2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用_将其除去。A . 醋B . 洗洁精C . 食盐水（3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为_。 12. （1分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_。现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经过滤、蒸