华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）A卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用PH试纸测得苹果汁的PH为3.2；酸和碱中都一定有氢元素；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液A . B . C . D . 2. （2分）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A . 甲乙丙B . 甲丙乙C . 丙乙甲D . 乙丙甲3. （2分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是（ ）A . 滤渣是Ag、Cu、ZnB . 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3C . 滤渣是Ag、Cu、MgD . 金属活动性顺序是AgCuZnMg4. （2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）A . 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B . 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C . 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D . 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀5. （2分）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）A . 甲、乙、丁B . 乙、丙、丁C . 甲、丙D . 甲6. （2分）在反应2A+3B2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（ ） A . 10：11B . 22：15C . 15：22D . 11：107. （2分）金属M与 溶液反应的化学方程式为： 则下列说法错误的是（ ）A . M的金属活动性比Ag强B . 金属M可能是铜C . 该反应属于复分解反应D . 该反应前后M的化合价发生了改变8. （2分）只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ） C2H5OH CH3OH CH4C2H4 A . B . C . D . 9. （2分）某化学兴趣小组，为了探究银、锌、铜三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4组实验方案，请你判断其中不能达到目的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ） A . RCuB . RMgC . ZnRD . RAg二、 填空题 (共8题；共38分)11. （4分）人类的生产和生活都离不开金属（1）生铁和钢中最主要的元素是_；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_性（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的_（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是_（填字母序号）AZn、Ag、CuCl2溶液 BCu、Ag、ZnSO4溶液CZn、Cu、AgNO3溶液 DZn、Cu、Ag、稀硫酸12. （5分）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式_、_（2）画出D的原子结构示意图_（3）防止E锈蚀的方法_（答出一种即可）（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式_13. （5分）我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 （1）CH4中C、H元素的质量比为_。 （2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2=2CO2 ， CH4+2O2=CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4 ， 消耗氧气较多的是_。 （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。 A . 可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸B . 可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值C . 可燃冰埋藏在海面下6002000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大D . 我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺E . 可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景14. （8分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用 （1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号） A . 铝土矿【主要成分Al2O3】B . 明矾石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】C . 赤铁矿【主要成分Fe2O3】D . 黄铁矿【主要成分FeS2】（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序 （3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_ （4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是 （填字母序号） A . 铁是地壳中含量最多的金属元素B . 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具C . 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D . 铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程15. （4分）人类向大自然提取量最大的金属是铁（1）铁制品容易锈蚀铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和水蒸气等发生化学反应的过程（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳与加热氧化铁固体的顺序是_ （3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，则该反应的化学方程式为_（4）已知锰的金属活动性强于锌，欲比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是_（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液（Fe、Mn的质量相同、颗粒大小相同）BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液16. （7分）利用金属活动性顺序表填空： （1）把金属活动性顺序的内容填写完整：K_Na Mg_Zn Fe Sn Pb （ H ）_Hg_Pt Au（2）金属活动性顺序判断的依据：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_（填“强”或“弱”）在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于_面的金属从他们的化合物的溶液中置换出来17. （1分）在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定质量的Fe粉充分反应，过滤得到滤液和滤渣。若在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有_。 18. （4分）如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸溶质质量分数将会_；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会_（填“增加”、“减小”或“不变”），在瓶口会产生_盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因_用化学方程式表示） 三、 实验探究题 (共2题；共5分)19. （1分）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 20. （4分）小明将一定量锌粒加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，进行了如下实验 （1）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是_（填化学式） （2）若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有_，可能含有_，请设计实验，确定固体乙的成分_ 四、 解答题 (共3题；共18分)21. （3分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）从现象可知，镁条和盐酸反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （3）当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是_（填化学式）22. （7分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算： 序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克1162.8n（1）如表中n的数值为 _。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 _。 （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007313.2g80x100：73=13.2：80xx=12%小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？23. （8分）把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（克）246二氧化硫的质量（克）4（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气的质量比是：_（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（列化学方程式计算）（3）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为_克，生成的二氧化硫质量为_克 。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (