浙教版九年级上学期科学期中考试试卷D卷.doc

浙教版九年级上学期科学期中考试试卷D卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A . 导电性B . 延展性C . 导热性D . 抗腐蚀性2. （2分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe(OH)3B . CuO CuSO4 CuCl2C . S SO2 H2SO4D . CO2 Na2CO3 NaOH3. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ）A . 称量固体的质量B . 向试管中倾倒液体C . 点燃酒精灯D . 测定溶液的pH4. （2分）科学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的科学素养。下列示意图中，实验操作规范的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（ ） A . 7.4B . 4.00C . 2.45D . 3.26. （2分）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃A . AB . BC . CD . D7. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 丙不可能是单质B . 在该反应中丁一定没有参加化学反应C . 甲和乙一定都是单质D . 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8. （2分）关于化学方程式CH4+O2 CO2+2H2O 的描述正确的是（ ） A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4 分子和2个O2 分子在点燃条件下，生成1个CO2 分子和2个H2O 分子D . 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O9. （2分）下列有关说法错误的是（ ） A . 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的碳原子结构不同B . 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C . CO 和 CO2 的性质不同，是因为它们的分子构成不同D . 稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同10. （2分）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（ ） 物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA . 根据质量守恒定律，x的值应为0B . 反应后的生成物是二氧化碳和水C . 物质W只含碳和氢两种元素D . 物质W一定含碳、氢、氧三种元素11. （2分）如图是某科技馆的一台“永动机”，由5根轻杆和转轴构成，轻杆的末端装有形状记忆合金制成的叶片。进入热水因叶片伸展“划水”而转动，离开热水后叶片形状迅速复原。关于该“永动机”的说法正确的是（ ）A . 科技发展制造出了永动机B . 转动会使水温升得更高C . 记忆合金是一种新型化合物D . 水的内能转化为转轮的机械能12. （2分）在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2 ， 分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分）下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A . 用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应B . 我国古代的“湿法炼铜”：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应C . 用天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应D . 证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe 置换反应14. （2分）某同学对化学反应A23B2=2C的理解错误的是（ ） A . C的化学式为AB3B . 若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(ba)克B2C . 若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(mn)克CD . 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为xy15. （2分）用金属的性质解释有关事实，不正确的是（ ）A . 因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今B . 因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面C . 因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层D . 因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀二、 填空题 (共7题；共22分)16. （4分）写出下列符号中数字“2”的含义。（1）H2：_。 （2）2H：_。 （3）2HCl：_。 （4）H2O：_。 17. （3分）现有甲、乙、丙三支试管。（1）向第一支试管中加入一定量的过氧化氢溶液，现象如图甲；向第二支试管加入一小块猪肝，再加入适量的过氧化氢溶液，现象如图乙；向第三支中加入少量二氧化锰粉末，再加入适量过氧化氢溶液，你将会看到的现象是_。 （2）比较以上三个试管中发生现象，在实验室制氧气选用催化剂时，比较合适的是_（选填：“猪肝”或“二氧化锰”）。 （3）催化剂在化学反应中的作用为_。 18. （5分）根据图1、图2回答问题：（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_（填序号）（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是_（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点_，_19. （3分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。 （3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。 20. （2分）某化工厂利用含有 1%2%BaCO3 的废料制取 BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。21. （3分）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属 （1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_性； （2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是_（填元素符号） （3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式_ 22. （2分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。 三、 实验探究题 (共4题；共14分)23. （3分）写出下列化学实验的主要实验现象： （1）将铜绿放在敞口且管口略向下倾斜的试管中加热：_（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，然后加热：_（3）将燃着的蜡烛缓缓插入集满氧气的集气瓶中：_ 24. （4分）观察同学们经常使用交通工具自行车，请完成下列各题 （1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_和水蒸气等物质发生化学反应的结果通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_； （2）新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用_检验，若出现_的现象，说明该双吸剂仍可使用 25. （4分）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。 小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH +H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由_。26. （3分）根据如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ _（2）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_（填元素符号）（3）若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式_四、 解答题 (共7题；共42分)27. （6分）春季是传染病的高发期，为此某学校制定了一些预防措施：开展“阳光体育活动”，教室食堂喷洒过氧乙酸消毒，教室经常开窗通风，经常洗手，体弱者可以注射流感疫苗。 （1）你认为上述措施中，属于保护易感人群的有_。 （2）过氧乙酸是一种消毒剂，学校用溶质质量分数为0.5的过氧乙酸溶液对地面、墙壁、门窗进行消毒。 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简单整数比)。要配制这种过氧乙酸溶液300Kg，需要溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液多少千克?28. （2分）某研究性学习小组用由碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和氢氧化铜组成的样品来制取硫酸铜溶液。称取32 g样品与147 g 质量分数20%的稀硫酸刚好完全反应。计算：（最后计算结果精确到0.1%）（1）原样品中碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的质量分数：_。（2）最后所得溶液硫酸铜的质量分数：_。（提示：Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O + CO2）29. （5分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数30. （7分）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品_来鉴别。 （2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈_性。 （3）野炊回来后，小科查阅资料获悉：某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克，铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的，则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少？ 31. （7分）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。 （2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是_；请说说你的改进措施_。32. （5分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：（1）请填写标号仪器的名称：a_；b_。（2）以上实验的正确操作顺序为_(用字母表示)。（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3.5克，则碳酸钠的实际质量为_克。（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。33. （10分）某小苏打