牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）为配合温州市“五城同创”活动，小梦提出下列环保建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；使用手帕，减少餐巾纸的使用；市内出行乘公交车或骑自行车，少开私家车；使用一次性塑料餐具和塑料袋；分类回收垃圾。其中你认为可行的是 （ ） A . B . C . D . 2. （4分）对下列事实的解释正确的是（ ）选项事实解释A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子A . AB . BC . CD . D3. （4分）有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（ ） A . 甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气B . 利用乙装置收集氧气，气体从a通入C . 用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D . 将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否集满4. （4分）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）A . 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质B . 若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C . 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质D . 若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质5. （4分）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是（ ）A . CoCl3读作“氯化亚钴”B . CoCl3中钴元素的化合价为+2价C . 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D . CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%6. （4分）下列化学方程式，书写正确的是（ ） A . P+O2 PO2B . 2P+5O2 P2O5C . 4P+5O2=P2O5D . 4P+5O2 2P2O57. （4分）从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（ ）A . 反应物的溶解性B . 生成物中有无气体、沉淀或水C . 反应物中有无酸、碱、盐D . 金属活动性强弱8. （4分）下列金属活动性最强的是（ ） A . CuB . ZnC . FeD . Mg9. （4分）毛毛同学的化学笔记上记录有以下内容，其中可以确定某种物质是酸的是（ ） A . 滴入酚酞试液不变色B . 能使紫色石蕊试液变红色C . 解离出的阳离子全部是氢离子D . 能和碳酸钠溶液反应产生气泡10. （4分）2013年5月29日人类首次登顶珠穆朗玛峰60周年纪念日，登山队员登山时携带的贮气瓶主要是利用瓶中的（ ）A . 氮气B . 氢气C . 氧气D . 二氧化碳11. （3分）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A . 元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B . 该物质化学式可表示为CH6O2C . 该物质相对分子质量为105D . 分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：112. （3分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和? （ ） A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。C . 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。D . 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。13. （3分）2016年，南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。该反应化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2 ， 下列有关该反应说法错误的是（ ） A . 此反应中碳元素化合价不变B . 此反应前后分子个数不变C . 此反应为CO2的利用创造一种新的方法D . 此反应制取的CH4可以再生利用14. （3分）构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“-”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C 分别属于不同类别的化合物.则 A、B、C 可能是（ ） A . KOH、CuSO4、Na2CO3B . Ba（OH）2、CuSO4、CuOC . Ca（OH）2、HNO3、K2CO3D . NaOH、HCl、Ba（NO3）215. （3分）下列关于酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红D . 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：_（填 a 或 b） （2）对于曲线a表示的反应，_（填化学式）有剩余。 （3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是_（填化学式） 17. （6分）已知某“化学村”的布局如图所示。（1）认识“居民”。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_； 盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3 ， 其中不能与它反应的是_。（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，下图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“”相连写出一条从“CO2家”到达任一出入口的最短路线：CO2_出入口。 18. （4分）绿色植物通过_作用吸收CO2 ， 通过_作用将CO2释放到大气中。19. （6分）某固体由 CuCl2 和NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因_、_。 20. （4分）如图所示，小明要利用实验装置图制取收集二氧化碳，同时检验二氧化碳的性质。请按要求回答下列问题： （1）制取二氧化碳气体应选择的发生装置是_（填序号）。 （2）若小明选用C装置收集二氧化碳，则可能会出现的现象是_。 21. （4分）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究 步骤：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。步骤：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：（1）BC段观察到的现象是_。 （2）C点时溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 （3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有_(填化学式)。 22. （6分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O如图所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水请回答以下问题：（1）实验开始前必须进行的操作是_； （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是_； （3）分解反应发生在装置_中（填图中的字母） 三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。（1）【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，_（写出实验操作与现象），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（2）【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4 ， 结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间。【拓展延伸】有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_， 就说明包装盒破损进气，这样售货员就能发现并处理。24. （9分）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：（1）【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH_7（填“”或“”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是_ ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作中玻璃棒的作用：_（2）a溶液是_ ， 选择该溶液的理由是_ （3）金属铜的质量为_g，固体A含有的物质是_ ， 溶液A中所含溶质是_25. （9分）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。26. （15.0分）同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3 ）他们的实验过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和_（填化学式）共同作用的结果 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中：铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是_ 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）_（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑经查阅资料知道：铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 炭黑与稀硫酸不反应 a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和_的混合物b请设计一个实验方案，用于检验黑色物质实验步骤实验现象实验结论_四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？ 28. （8.0分）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图： （1）D点时，溶液中的溶质是_；（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。 29. （6分）在60时，将24克硝酸钾溶于96克水中，其溶液中溶质的质量分数为。现将此溶液分为三等份：（写出计算过程） （1）取第一份溶液，将温度升高到80时，所得溶液中溶质质量分数_（填变大、变小或不变。）（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾多少克？写出计算过程 （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入多少克水？写出计算过程？30. （6分）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为_g； （2）原混合物中碳酸钠的质量 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 31. （9分）某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，现有该温度下 500g 硝酸钾溶液，加热蒸发掉 300g 水以后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算： （1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数？ （2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？ 32. （4分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式_。 （2）P点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%) 33. （8.0分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分