化学反应速率习题.doc

化学反应速率和化学平衡经典习题一1. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）2. 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3D.降低体系温度3. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 4. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D.5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A.B. C. D.6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强7.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)Y (g)Z (g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H08.可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B. C. D.全部9.下列方法可以证明H2（g）+I2(g)2HI(g)，已达平衡状态的是 。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)=w(I2) 反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)=211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化10.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18201.00.800.670.570.500.500.502820c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol(Lmin)-1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0 mol/L（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。11.一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g)xC(g)（1）若容器体积固定为2 L，反应1 min后测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L。1 min内，B的平均反应速率为 ，x为 ；若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n（C）之间应满足的关系式为 。（2）若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和 mol B气体。化学反应速率和化学平衡经典习题二1.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a mol NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍 D.颜色变浅2.可逆反应3A（g）+B(g)C（s）+4D(g);H0,如下图中，a、b表示在一条件下D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A.增大B的浓度 B.升高温度C.缩小容器体积 D.加入催化剂3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+尿酸 尿酸根离子（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述中正确的是 正反应为吸热反应 正反应为放热反应 升高温度平衡向正反应方向移动 降低温度平衡向正反应方向移动A. B. C. D.4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6. 在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时发生反应,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是 A.MNB.MQ1Q2 B.Q1Q2QC.Q1QQ2D.Q1=Q2Q12. 已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJmol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍13. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(Lmin);反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度D.加入一定量的N2O414. 在一定条件下，xA+yBzC的可逆反应达到平衡：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是： 。（2）已知C是气体，且x+y=z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。 （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。15. 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生如下反应： N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：（1）达到平衡时，N2的转化率为 。若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量： (填“”、“”、“”或“=”）。化学反应速率和化学平衡经典习题三1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大2. 下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g), H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是A若升高温度，X的平衡转化率将大于85Bx的平衡转化率为85C若降低温度，正和逆将以同样倍数减小D第6 min后，反应就终止了3. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4 Kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A B C D4. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbO2 )B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大6. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.ab B.ab C.ab D.无法确定7. COCl2俗名光气，是有毒气体。 在一定条件下，可发生的化学反应为COCl2(g) CO(g)Cl2(g) Hc+d B.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，D的体积分数减小14. 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式可以看成和。实验测得NN键键能为167kJmol1，NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_（2）在100时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_ _。n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。 计算中条件下达到平衡后N2O4的转化率为_。化学反应速率和化学平衡经典习题四1. 联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %45 %。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从3 min到10 min，v(H2)= mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。 A升高温度B恒温恒容充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H22. 在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂3. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2+O22SO3（1）该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）下列说法达到平衡状态的是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3)”或“ b+c，增大A的浓度，A的转化率 。（2）若将反应改为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是 。若增大A的浓度，则A的转化率 。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b （填“”、“”或“=”）c+d时，A与B的转化率同时增大。14. 在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x= ;y= 。（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为 ；z的取值范围为 。（3）在恒温与（1）温度相同和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为 （用“”表示），理由是 。15. 硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的原料。（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（2）若实验室在537、1.01105 Pa和催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,此时体积为100 L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡时，SO3的体积分数为91%。若保持温度和压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO2的体积分数为 。（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2的同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。16. 将2 mol N2和