电解质溶液专题.

电解质溶液专题电解质溶液专题 1 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 向该溶液中加入 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 等于 3 C 该溶液中硝酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比值为 10 12 D 该溶液中水电离出的 c H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c H 的 100 倍 2 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡 的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 3 能够使醋酸溶液的 pH 值和醋酸的电离度都减小的是 A 加入少许水稀释 B 滴加少量 H2SO4溶液 C 滴加少量 NaCl 溶液 D 加入少许醋酸钠晶体 4 常温下 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 将 10mLpH a 的盐酸与 100mLpH b 的 Ba OH 2溶液混合后恰好中和 则 a b 13 C pH 10 的 Ba OH 2溶液和 pH 13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 10 7 lg 2 0 3 D pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性 5 准确移取 20 00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中 用 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 下列说法正确的是 A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入 NaOH 溶液进行滴定 B 随着 NaOH 溶液滴入 锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 6 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S2 若向 H2S 溶液中 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量的 SO2气体 平衡向左移动 溶液 pH 增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液 pH 减小 D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 7 常温 用 0 1mol L 1NaOH 液分别滴定 20 00mL0 1mol L 1盐酸 20 00mL0 1mol L 1醋酸溶液 得到两条滴定曲线 如下图所示 若以 HA 表示酸 下列 说法正确的是 A 滴定盐酸的曲线是图 2 B 达到 B D 状态时 两溶液中离子浓度均为 c Na c A C 达到 B E 状态时 反应消耗的 n CH3COOH n HCl D 当 0 V NaOH 20 00mL 时 对应混合液中各离子浓度大小顺序为 c A c Na c H c OH 8 某二元酸 H2A 在水中的电离方程式为 H2A H HA HA H A2 25 时 Ka 1 0 10 2 下列有关说法中正确的是 A H2A 是弱酸 B 稀释 0 1 mol L H2A 溶液 因电离平衡向右移动而导致 c H 增大 C 在 0 1 mol L 的 H2A 溶液中 c H 0 12 mol L D 若 0 1 mol L NaHA 溶液中 c H 0 02 mol L 则 0 1 mol L 的 H2A 中 c H HA H2CO3 B 反应结束后所得两溶液中 c A c B C 上述三种溶液中由水电离的 c OH 相对大小 NaHCO3 HA HB D HA 溶液和 NaHCO3溶液反应所得的溶液中 c A c HA 0 1 mol L 1 11 常温时 Ksp CaC2O4 2 4 10 9 下列有关 0 10 mol L 1 草酸钠溶液的说法 正确的是 A 若向溶液中不断加水稀释 水的电离程度增大 B 溶液中各离子浓度大小关系 c Na c C2O42 c OH c H c HC2O4 C 若用 pH 计测得溶液的 pH a 则 H2C2O4 的第二级电离平衡常数Ka2 1013 2a D 若向该溶液中加入等体积 CaCl2 溶液后能够产生沉淀 则 CaCl2 溶液的最小浓度应 该大于 2 4 10 8 mol L 1 12 常温下 向 100mL 0 01 mol L 1MOH 溶液中逐滴加入 0 02 mol L 1HA 溶液 图 中所示曲线表示混合溶液的 pOH 变化情况 溶液体积变化忽略不计 溶液中 下列说法中 不正确的是 A HA 为一元弱酸 B MOH 为一元强碱 C N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度 D K 点对应的溶液的 pOH 10 则有 c HA c H c OH 0 01 mol L 1 13 1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量 已知 化学式电离常数 25 HCN K 4 9 10 10 CH3COOH K 1 8 10 5 H2CO3 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 25 时 等浓度的 NaCN 溶液 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液 溶液的 pH 由大到小 的顺序为 填化学式 25 时 在 0 5mol L 1的醋酸液中由醋酸电离出的 c H 是由水电离出的 c H 倍 25 时 pH 均为 3 的 CH3COOH 和 HCN 溶液各 100ml 与等浓度的 NaOH 溶液反应 消耗 NaOH 溶液的体积为 CH3COOH HCN 填 或 2 氮 磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用 室温下 0 1mol L 的亚硝酸 HNO2 次氯酸的电离常数 Ka分别为 7 1 10 4 2 98 10 8 将 0 1mol L 的亚硝酸稀释 100 倍 c H 将 填 不变 增大 减小 Ka值将 填 不变 增大 减小 写出 HNO2 HClO NaNO2 NaClO 四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 羟胺 NH2OH 可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的产物 常用作还原剂 其水溶液显弱碱性 已知 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3在水溶液中相似 请用 电离方程式表示其原因 14 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中 除了含有大量硫酸外 还含有少量 NH4 Fe3 AsO43 Cl 为除去杂质离子 部分操作流程如下图 请回答问题 1 用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中 硫酸的浓度为 4 9 g L 1 则该溶液的 pH 约为 2 NH4 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以 NH4 2SO4 和 NH4Cl 形式存在 现有一份 NH4 2SO4 溶液 一份 NH4Cl 溶液 NH4 2SO4 溶液中c NH4 恰好是 NH4Cl 溶液中c NH4 的 2 倍 则c c NH4Cl 填 或 3 向废液中投入生石灰 忽略溶液温度的变化 溶液中c NH3 H2O 与c OH 的比值 填 增大 减小 或 不变 4 投入生石灰调节 pH 到 2 3 时 大量沉淀主要成分为 CaSO4 2H2O 提纯 CaSO4 2H2O 的主要操作步骤 向沉淀中加入过量 充分反应后 过滤 洗涤 5 25 H3AsO4 电离常数为K1 5 6 10 3 K2 1 7 10 7 K3 4 0 10 12 当 溶液中 pH 调节到 8 9 时 沉淀主要成分为 Ca3 AsO4 2 Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为 已知 AsO43 2I 2H AsO33 I2 H2O SO2 I2 2H2O SO42 2I 4H 上述两个反 应中还原性最强的微粒是 高考链接高考链接 15 2016 年高考上海卷 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B 0 1mol L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C CH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2 D 0 1 mol L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 16 2016 年高考新课标 卷 298K 时 在 20 0mL 0 10mol氨水中滴入 0 10 mol 的盐酸 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示 已知 0 10 mol氨水的电离度 为 1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为 20 0 mL C M 点处的溶液中 c NH4 c Cl c H c OH D N 点处的溶液中 pH 12 17 2016 年高考海南卷 向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变 化 下列数值变小的是 A c CO32 B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 18 2016 年高考江苏卷 H2C2O4为二元弱酸 20 时 配制一组c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 0 100 mol L 1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液 溶液中部分微粒的 物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定 正确的是 A pH 2 5 的溶液中 c H2C2O4 c C2O42 c HC2O4 B c Na 0 100 mol L 1的溶液中 c H c H2C2O4 c OH c C2O42 C c HC2O4 c C2O42 的溶液中 c Na 0 100 mol L 1 c HC2O4 D pH 7 的溶液中 c Na 2c C2O42 19 2016 年高考四川卷 向 1L 含 0 01molNaAlO2和 0 02molNaOH 的溶液中缓慢通入 二氧化碳 随 n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当 0 01molc AlO2 c OH B0 01c Na c AlO2 c OH c CO32 C0 015c Na c HCO3 c CO32 c OH D0 03c Na c HCO3 c OH c H 20 2016 年高考天津卷 室温下 用相同浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均为 0 1mol L 1的三种酸 HA HB 和 HD 溶液 滴定的曲线如图所示 下列判断错误的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至 P 点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 一一 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 1 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2ONHError OH 若要使平衡向逆反应方 向移动 同时使c OH 增大 应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 2 2 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 用字 母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的 体积由大到小的顺序是 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若 产生相同体积的 H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需 时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 7 将c H 相同 体积相同的三种酸 分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH 7 则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 二二 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 1 室温时 关于下列溶液的叙述正确的是 A 1 0 10 3 mol L 1盐酸的 pH 3 1 0 10 8 mol L 1的盐酸 pH 8 B pH a的醋酸溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b C pH 12 的氨水和 pH 2 的盐酸等体积混合 混合液的 pHc H c OH D pH 相同的 NaOH NaClO 两种溶液中水的电离程度 c Na 2 2 50 时 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液的 pH 12 下列判断正确的是 A c OH 10 2 mol L 1 B 加入少量 NaOH 固体 c Na 和c COError 均增大 C c Na c H c HCOError c OH c COError D 2c Na c HCOError c COError c H2CO3 四四 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 1 工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡 将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3 而后用盐酸 去除 下列叙述不正确的是 A 温度升高 Na2CO3溶液的KW和c OH 均会增大 B 沉淀转化的离子方程式为 COError CaSO4 CaCO3 SOError C 盐酸溶液中 CaCO3的溶解性大于 CaSO4 D Na2C