第一章化学反应与能量变化第1课时ppt课件.ppt

化学反应与能量的变化 一 化学键与反应能量变化关系 1 化学反应实质 旧键断裂新键形成 原子重新组合 2 微观 反应物 旧键断裂 新键形成 生成物 从环境吸收能量E1 向环境放出能量E2 E1 E2 体系体现为吸收能量 E1 E2 热能 电能 光能 通常表现为热量变化 体系体现为放出能量 2 微观 E1 E2 体系体现为吸收能量 E1 E2 体系体现为放出能量 吸收热量 放出热量 二 反应热焓变 符号 H单位 kJ mol或kJ mol 1 焓 指物质具有的能量 固有的性质 符号 H 焓变 生成物与反应物的总焓值差 符号 H 恒压条件下 化学反应的反应热等于焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量 1 概念 体系的能量如何变化 环境的能量如何变化 规定放热反应的 H为 放热反应中 环境 降低 升高 环境 吸热反应中 体系的能量如何变化 环境的能量如何变化 规定放热反应的 H为 升高 降低 放热反应 H 0或 H为 吸热反应 H 0或 H为 所以 一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 与反应条件无关 放热反应 一切燃烧反应 大多数化合反应 活泼金属与酸反应 酸碱中和 自燃 缓慢氧化等 铝热反应放热过程 浓硫酸溶于水 碱溶于水等 常见的吸热反应 放热反应 大多数分解反应 吸热反应 吸热过程 铵盐 NH4NO3 溶于水 例如摇摇冰 放热反应中 环境 降低 升高 环境 吸热反应中 升高 降低 基本自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 质量守恒定律 物质在发生化学变化时 总质量不变 能量守恒定律 自然界中一种能量可以转化为另一种能量 但总能量始终保持不变 2 反应热 H 的计算方法 H E 吸收的能量 E 放出的能量 2 H E 反应物键能之和 E 生成物的键能之和 3 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 2 反应热 H 的计算方法 H E 吸收的能量 E 放出的能量 例1 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 679kJ mol 862kJ mol 679kJ mol 862kJ mol 183kJ mol 放热反应 放出热量为 183KJ H E 吸收的能量 E 放出的能量 2 H E 反应物键能之和 E 生成物的键能之和 3 键能 通常指共价键 断开1mol共价键所吸收的能量 或形成1mol共价键所放出的能量 例2 已知键能 N N 946KJ mol H H 436KJ mol H N 391KJ molN2 g 3H2 g 2NH3 g 从理论上计算 H为 A 1800KJ molB 92KJ molC 92KJ molD 46KJ mol C 练习2 在反应H2 g Cl2 g 2HCl g 中 已知H H键能为436kJ Cl Cl键能为247kJ H Cl键能为431kJ 判断该反应是 A 吸热反应B 放热反应C 吸收179kJ热量D 放出179kJ热量 B D 3 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 例3 已知反应A B C D为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A A的能量一定高于CB B的能量一定高于DC A和B的总能量一定高于C和D的总能量D 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 C 放热反应 H 0或 H为 H 0或 H为 放热 吸热 吸热反应 3 图像 反应热与物质能量的关系 宏观 H E生成物 E反应物 例4 图像题 下列各图中 表示正反应是吸热反应的图是 A 判断 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 练习4 P选修4 状元之路 2 14题 P选修4 状元之路 2 11题 P选修4 状元之路 2 9题 P选修4 状元之路