《化学必修二第一章第二节-元素周期律》导学案

1 化学必修二第一章第二节化学必修二第一章第二节 元素周期律元素周期律 导学案导学案 主备人 廖荣滔 审核人 温秀花 第第 1 1 课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 学习目标学习目标 1 了解原子核外电子的排布 2 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 3 微粒半径及大小的比较 4 元素化合价 原子半径随原子序数的递增的变化规律 原子及微粒半径大小比较 课前导学课前导学 阅读课本 P13 14 的内容完成以下填空 一 原子核外电子的排布 1 原子核外的电子由于能量不同 它们运动的区域也不同 通常能量低的电子在离核 的区域运 动 能量高的电子在离核 的区域运动 2 表示方法 电子层 n 1234567 对应符号 3 排布规律 按能量由低到高 即由内到外 分层排布 第 1 层最多只能排 个电子 第 2 层最多排 个电子 第 n 层最多排 个电子 除 K 层外 不论原子有几个电子层 其最外层中的电子数最多只能有 个 K 层最多有 个 根据核外电子排布的规律 能画出 1 20 号原子结构示意图 2 课堂互动导学课堂互动导学 二 化合价的周期性变化 科学探究 1 标出 1 18 号元素的化合价 找出规律 原子序数最高正价或最低负价的变化 1 2 3 10 11 18 结论 随着原子序数的递增 元素结论 随着原子序数的递增 元素 也呈现周期性变化 也呈现周期性变化 三 原子半径的递变规律 元素符号HHe 原子半径 nm0 037 元素符号LiBeBCNOFNe 原子半径 nm0 1520 0890 0820 0770 0750 0740 071 元素符号NaMgAlSiPSClAr 原子半径 nm0 1860 1600 1430 1170 1100 1020 099 总结 同一周期 随着原子序数的递增 元素原子半径逐渐总结 同一周期 随着原子序数的递增 元素原子半径逐渐 呈现周期性变化 呈现周期性变化 四 微粒半径大小的比较 1 原子半径大小的比较 同主族 从上到下 原子半径逐渐 同周期 从左到右 原子半径逐渐 2 离子半径大小的比较 离子半径大小的比较 1 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同 随核电荷数增加 原子核对核外电子吸引能力电子层数相同 随核电荷数增加 原子核对核外电子吸引能力 半径 半径 2 同主族离子半径大小的比较 同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下 电子层数逐渐元素周期表中从上到下 电子层数逐渐 离子半径逐渐 离子半径逐渐 3 同一元素的不同离子的半径大小比较 同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒 核外电子数越多 半径同种元素的各微粒 核外电子数越多 半径 高价阳离子半径 高价阳离子半径 低价离子半径 低价离子半径 3 课堂练习课堂练习 1 根据下列原子结构示意图回答 用编号回答 半径最小的是 具有最低负化合价的是 只有还原性的是 只有氧化性的是 2 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 3 下列微粒结构示意图是否正确 如有错误 指出错误的原因 4 现有 微粒结构示意图 试填表 当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号 n 值 微粒名称 微粒符号 课堂效果反馈课堂效果反馈 1 核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较 前者的下列数据是后者 4 倍的是 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数 A B C D 2 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在元素周期表的前 10 号元素中 满足 上述关系的元素共有 A 1 对 B 2 对 C 3 对 D 4 对 1 1 2 8 1 16286 14284 9 2 7 4 3 短周期元素中 A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 B 元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的 3 倍 C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半 D 元素原子最外层有 1 个电子 D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同 则 4 种元素原 子序数关系中正确的是 A C D B A B D B A C C A D C B D B A C D 4 根据教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A K 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 拓展提升拓展提升 5 有 A B C D E 五种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于 20 其中 C E 是金属元素 A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子 B 和 D 元素原子的最外层 电子数相同 且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 C 元素原子的最外层电子 数是 D 元素原子最外层电子数的一半 1 据此推断这五种元素的元素符号 A B C D E 2 分别写出 C 的最高价氧化物对应水化物与 D E 最高价氧化物对应水化物反应的离子 方程式 5 化学必修二第一章第二节化学必修二第一章第二节 元素周期律元素周期律 导学案导学案 主备人 廖荣滔 审核人 温秀花 第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 学习目标学习目标 1 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2 通过实验操作 培养学生实验技能 3 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 课前导学课前导学 回忆所学的知识和查阅相关资料并填写下表 元素的金属性 非金属性强弱判断依据 性质强弱判断依据 金属性 非金属性 课堂互动导学课堂互动导学 一 第三周期元素性质变化规律一 第三周期元素性质变化规律 实验一 Mg Al 和水的反应 分别取一小段镁带 铝条 用砂纸去掉表面的氧化膜 放入两支小试管中 加入 2 3 ml 水 并滴入两滴酚酞溶液 观察现象 过一会儿 分别用酒精灯给两试管加热至沸腾 并移开酒精灯 再观察现象 6 NaMgAl 现象 与冷水反 应 化学方程式 现象 与沸水反 应 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱 NaOHMg OH 2 中强碱 Al OH 3 实验二 Mg Al 与稀盐酸反应比较 MgAl 现象 反应方程式 结论 总结 Na Mg Al 与水反应越来越 对应氧化物水化物的碱性越来越 金属性逐渐 如何判断硅 磷 硫 氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱 阅读 资料 7 SiPSCl 单质与氢气反应 的条件 高温磷蒸气与氢气 能反应 加热光照或点燃时发 生爆炸而化合 最高价氧化物对 应的水化物 含 氧酸 酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 比 H2SO4酸 性强 结论 阅读探究 请完成表格 元 素硅磷硫氯 单质与氢气反应难易 化学式 气态氢化物 稳定性 化学式最高价氧化物 对应水化物酸 性 结 论 硅 磷 硫 氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增 强 小结 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 非金属性逐渐 总结 同一周期从左到右 元素原子失去电子能力逐渐 得电子能力逐渐 二 同周期元素性质递变规律二 同周期元素性质递变规律 同周期从左到右 金属性逐渐 非金属性逐渐 三 元素周期律三 元素周期律 1 定义 2 实质 课堂练习课堂练习 1 元素周期律的内容和实质是什么 2 下列元素原子半径最大的是 A Li B F C Na D Cl 3 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 8 A Li Na K B Ba2 Ca2 Mg2 C Ca2 K Cl D N O F 4 某元素气态氢化物的分子式为 H2R 该元素的最高价氧化物的分子式为 课堂效果反馈课堂效果反馈 5 第四周期某主族元素的原子 它的最外电子层上有 2 个电子 下列关于此元素的叙述正确的是 A 原子半径比钾的原子半径大 B 氯化物难溶于水 C 原子半径比镁的原子半径大 D 碳酸盐易溶于水 6 某元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X 则 X 的最高正价含氧酸的分子式为 A H2XO3 B H2XO4 C HXO3 D HXO4 7 X Y 是元素周期表 A 族的两种元素 下列叙述中不能说明 X 的非金属性比 Y 强的 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少 B 酸性 HXO4 HYO4 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 单质能将 X 从 NaX 溶液中置换 8 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多 B P S C1 元素最高正价依次升高 C N O F 原子半径依次增大 D Na K Rb 的电子层数依次增多 能力提升能力提升 9 超重元素 稳定岛 的预言 自然界中可能存在着原子序数为 114 的元素的稳定同位素 x 请根据原子 结构理论和元素周期律 预测 1 它在周期表的哪一周期 哪一族 是金属还是非金属 2 写出它的最高价氧化物 氢氧化物 或含氧酸 的化学式 并估计后者的酸碱性 3 它与氯元素能生成几种化合物 哪种较为稳定 9 化学必修二第一章第二节化学必修二第一章第二节 元素周期律元素周期律 导学案导学案 主备人 廖荣滔 审核人 温秀花 第第 3 3 课时课时 元素周期表和院士周期律的应用元素周期表和院士周期律的应用 学习目标学习目标 1 掌握元素周期表和元素周期律的应用 2 了解周期表中金属元素 非金属元素分区 3 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系 4 位 构 性 的推导 周期表 周期律的应用 课前导学课前导学 一 元素的金属性 非金属性与元素在周期表中位置的关系一 元素的金属性 非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表 填空并画出金属与非金属的交界线 标出其附近的元素符号 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 1 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 从上到下 金属性逐渐 金属性逐渐 从下到上 非金属性逐渐 二 元素二 元素 位 构 性位 构 性 之间的关系之间的关系 反映位位 置置 周期序数 主族序数 决定 原子原子 结构结构 反映 决定 性性 质质 主要化合价 得失电子能力 10 课堂练习 1 X Y 是元素周期表中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 课堂互动导学课堂互动导学 三 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系三 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考 1 标出下列有下划线元素的化合价 NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2 总结最高正化合价与什么有直接关系 得出结论 得出结论 主族元素最高正化合价 思考 写出下列化合物中有下划线元素的化合价 Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化 合价与最低负化合价之间的关系 并解释其原因 得出结论 得出结论 课堂练习 2 元素 X 最高价氧化物对应水化物的化学式 HXO4 则其气态氢化物化学式 若其水溶液呈现酸性 且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀 则它在元素周期表中的位置是 四 元素周期律 元素周期表的应用四 元素周期律 元素周期表的应用 1 预测未知物的位置与性质 课堂练习 3 Ra 镭 是原子序数最大的第 A 族元素 下列说法不正确的是 A 原子半径是第 A 族中最大的 B 遇冷水能剧烈反应 C 位于第七周期 D Ra OH 2是两性氢氧化物 2 寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料 如 在 能找到制造农药的材料 如 在 能找到作催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 五 元素周期表的重要意义五 元素周期表的重要意义 元素周期律和元素周期表的诞生是 19 世纪化学科学的重大成就之一 具有重要的哲学意义 自然科学意 11 义和实际应用价值 请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果 分别举例说明 结论结论 1 学习和研究化学的重要工具 2 指导科学研究 如发现新元素 3 指导生产实践 如寻找新材料 催化剂 制冷剂 探矿等 4 论证了 量变质变规律 小结小结 主族元素原子得 失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 A A A A A A A0 1 2B 3AlSi 4GeAs 5SbTe 6PoAt 7 稀 有 气 体 元 素 课堂练习 4 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填 两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 课堂效果反馈课堂效果反馈 1 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相 2 X Y 两元素是同周期的非金属元素 如果 X 的原子半径比 Y 的大 下面说法正确 元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强 元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强 元素原子失电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐增强 12 的是 A 最高价氧化物对应水化物的酸性 X 的比 Y 的强 B X 的非金属性比 Y 的强 C X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D X 的气