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混合碱的计算 制作人 朱媛媛 2011年高考题 三 计算题 本大题3各小题 每小题10分 共30分 1 H2SO4和H3PO4混合试样25 00ml 于容量瓶中稀释至250ml 用移液管吸取25ml 以甲基橙为指示剂 用C NaOH 0 2000mol L溶液滴定至终点 用18 00ml 再加入酚酞指示剂继续用此溶液滴定 又用10 30ml 求试样中H2SO4和H3PO4的质量浓度 已知M H3PO4 98 00g molM H2SO4 98 07g mol 混合碱的组分共有三种 NaOH NaHCO3 Na2CO3 一 混合碱的分析 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaHCO3 Na2CO3 混合碱的组成 二 混合碱的测定 一 NaOH Na2CO3的测定 1 氯化钡法 先加入氯化钡 使CO32 生成BaCO3沉淀 以为指示剂 用HCl标准溶液滴定 与它反应到达终点后 此时消耗体积V1 再用做指示剂 继续滴定至终点 则参加反应 消耗体积V2 Na2CO3消耗HCl的体积 V2 NaOH消耗HCl的体积 V1 酚酞 NaOH 甲基橙 BaCO3 2 双指示剂法 V1 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 V2 NaHCO3 H2O CO2 V1 V2 NaOH消耗HCl的体积 V1 V2 Na2CO3消耗HCl的体积 2V2 二 Na2CO3 NaHCO3的测定 V1 Na2CO3 NaHCO3 生 V2 NaHCO3 生 H2O CO2 NaHCO3 原 H2O CO2 V2 V1 Na2CO3消耗HCl的体积 2V1 NaHCO3消耗HCl的体积 V2 V1 Na2CO3 2V1 NaHCO3 V2 V1 则碱液只含Na2CO3 则碱液只含NaHCO3 NaOH V1 V2 Na2CO3 2V2 V1 V2 V1 V2 V1 V2 V1 0 V2 0 V2 0 V1 0 则碱液只含NaOH 三 混合碱的判断 例1 混合碱试样0 6023g 溶于水后 加入酚酞指示剂 用浓度为0 2542mol L的HCl标准溶液滴定至红色消失 用去14 63ml 再加入甲基橙指示剂 继续用同一盐酸标准溶液滴定至橙色 又用去23 06ml 求该试样中各组分的质量分数 先判断组成 再计算 V1 V2 取等体积的同一混合碱试液两份 一份加入酚酞指示液 另一份加甲基橙指示液 分别用HCl标准溶液滴定 怎样确定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量 想一想 V2 第一份 加酚酞 化学计量点为8 31 一 NaOH Na2CO3的测定 V1 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 第二份 加甲基橙 化学计量点为3 89 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 H2O CO2 V2 V1 V2 V1 2V1 V2 2V1 V2 Na2CO3消耗HCl的体积 2 V2 V1 NaOH消耗HCl的体积 2V1 V2 二 Na2CO3 NaHCO3的测定 V2 第一份 加酚酞 化学计量点为8 31 V1 Na2CO3 NaHCO3 生 第二份 加甲基橙 化学计量点为3 89 Na2CO3 NaHCO3 生 H2O CO2 V1 V1 V2 2V1 2V1 V2 NaHCO3 原 H2O CO2 Na2CO3消耗HCl的体积 2V1 NaHCO3消耗HCl的体积 V2 2V1 例2 已知一样品中可能含有NaOH NaHCO3 Na2CO3中的一种或两种成分的混合物 称取1 0000g样品 用甲基橙作指示剂进行滴定 需用0 1000mo1 LHC1溶液31 40mL 称取相同质量的样品 若用酚酞作指示剂 需用HC1溶液23 30mL 试判断该样品的组成 并计算样品种各成分的质量分数 注意 用酚酞作指示剂消耗的HCl体积为V1 用甲基橙作指示剂消耗的HCl体积为V2 例3 取含惰性杂质的混合碱 含NaOH Na2CO3 NaHCO3或它们的混合物 试样一份 溶解后 以酚酞为指示剂 滴至终点消耗标准酸液V1ml 另取相同质量的试样一份 溶解后以甲基橙为指示剂 用相同的标准溶液滴至终点 消耗酸液V2ml 1 如果滴定中发现2V1 V2 则试样组成如何 2 如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3 则V1与V2有何数量关系 2V1 V2时 只有Na2CO3 2 3V1 2V2 例4 称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1 000g 溶于适量水后 以百里酚酞作指示剂 用0 1000mol L 1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝 消耗NaOH标准溶液20 00ml 而后加入溴甲酚绿指示剂 改用0 1000mol L 1HCl标准溶液滴至终点时 消耗HCl溶液30 00ml 试计算 1 W NaH2PO4 2 W Na2HPO4 百里酚酞9 4 10 6溴甲酚绿3 8 5 4Na2HPO4溶液水解大于电离显微碱性9 10NaH2PO4溶液电离大于水解显酸性4 5 V2 加百里酚酞 化学计量点范围9 4 10 6 V1 加溴甲酚绿 化学计量点范围3 8 5 4 V2 V1 NaH2PO4消耗氢氧化钠的体积 V1 Na2HPO4消耗盐酸的体积 V2 V1 NaH2PO4 Na2HPO4 生 NaH2PO4 生 Na2HPO4 NaH2PO4 原 Na2HPO4 例5 准确量取25 00mlHCl与H3PO4的混合试样 放入锥形瓶中 用0 1000mol L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点 消耗20 20ml 相同体积的该混合酸溶液用酚酞做指示剂则消耗0 1000mol L的NaOH标准滴定溶液31 80ml 试计算该混合酸溶液中含有HCl和H3PO4各多少克 NaOH的相对分子质量为40 00 HCl的相对分子质量为36 46 H3PO4的相对分子质量为98 00 甲基红4 4 6 2酚酞8 0 10 0 V2 第一份 加甲基红 化学计量点范围4 4 6 2 V1 HCl NaCl 第二份 加酚酞 化学计量点范围8 0 10 0 V2 V1 HCl消耗氢氧化钠的体积 2V1 V2 H3PO4 NaH2PO4消耗氢氧化钠的体积 V2 V1 H3PO4 NaH2PO4 HCl NaCl H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO