高二化学原电池知识点总结

原电池知识点归纳小结原电池知识点归纳小结 一 原电池一 原电池 1 原原电电池池的的形形成成条条件件 原电池的工作原理 原电池反应 属于放热的氧化还原反应 但区别于一般的氧化还原反应的是 电子转移 不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的 而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应 电子通过外电路 输送到正极上 氧化剂在正极上得电子发生还原反应 从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移 两极之 间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路 使两个电极反应不断进行 发生有序 的电子转移过程 产生电流 实现化学能向电能的转化 从化学反应角度看 原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂 使氧化还 原反应分别在两个电极上进行 原原电电池池的的构构成成条条件件有有三三个个 1 电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料 非金属或某些氧化物等 组成 2 两电极必须浸泡在电解质溶液中 3 两电极之间有导线连接 形成闭合回路 只要具备以上三个条件就可构成原电池 而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流 所以除了必 须具备原电池的三个构成条件之外 还要求有自发进行的氧化还原反应 也就是说 化学电源必须是原电 池 但原电池不一定都能做化学电池 4 形形成成前前提提 总总反反应应为为自自发发的的氧氧化化还还原原反反应应 电电极极的的构构成成 a 活泼性不同的金属 锌铜原电池 锌作负极 铜作正极 b 金属和非金属 非金属必须能导电 锌锰干电池 锌作负极 石墨作正极 c 金属与化合物 铅蓄电池 铅板作负极 二氧化铅作正极 d 惰性电极 氢氧燃料电池 电极均为铂 电电解解液液的的选选择择 电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应 原原电电池池正正负负极极判判断断 负极发生氧化反应 失去电子 正极发生还原反应 得到电子 电子由负极流向正极 电流由正极流向负极 溶液中 阳离子移向正极 阴离子移向负极 2 电电极极反反应应方方程程式式的的书书写写 正确书写电极反应式 1 列出正 负电极上的反应物质 在等式的两边分别写出反应物和生成物 2 标明电子的得失 3 使质量守恒 电极反应式书写时注意 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 若不共存 则该电解质溶液中的阴离子应该 写入负极反应式 若正极上的反应物质是 O2 且电解质溶液为中性或碱性 则 H2O 必须写入正极反应式 且生成物为 OH 若电解液为酸性 则 H 必须写入反应式中 生成物为 H2O 电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求 4 正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式 若能写出总反应式 可以减去较易写出的电极反应式 从而写出较难书写的电极方程式 注意相加减时电子得失数目要相等 负负极极 活泼金属失电子 看阳离子能否在电解液中大量存在 如果金属阳离子不能与电解液中的离子共 存 则进行进一步的反应 例 甲烷燃料电池中 电解液为KOH 负极甲烷失 8 个电子生成 CO2和 H2O 但 CO2不能与 OH 共存 要进一步反应生成碳酸根 正正极极 当负极材料能与电解液直接反应时 溶液中的阳离子得电子 例 锌铜原电池中 电解液为 HCl 正极 H 得电子生成 H2 当负极材料不能与电解液反应时 溶解在电解液中的O2得电子 如果电 解液呈酸性 O2 4e 4H 2H2O 如果电解液呈中性或碱性 O2 4e 2H2O 4OH 特特殊殊情情况况 1 Mg Al NaOH Al 作负极 负极 Al 3e 4OH AlO2 2H2O 正极 2H2O 2e H2 2OH 2 Cu Al HNO3 Cu 作负极 注意 Fe 作负极时 氧化产物是 Fe2 而不可能是 Fe3 肼 N2H4 和 NH3的电池反应产物是 H2O 和 N2 无论是总反应 还是电极反应 都必须满足电子守恒 电荷守恒 质量守恒 pH 变变化化规规律律 a 电极周围 消耗 OH H 则电极周围溶液的 pH 减小 增大 反应生成 OH H 则电极周围 溶液的 pH 增大 减小 b 溶液 若总反应的结果是消耗OH H 则溶液的 pH 减小 增大 若总反应的结果是生成OH H 则溶液的 pH 增大 减小 若总反应消耗和生成OH H 的物质的量相等 则溶液的 pH 由溶液的 酸碱性决定 溶液呈碱性则 pH 增大 溶液呈酸性则 pH 减小 溶液呈中性则 pH 不变 3 原原电电池池表表示示方方法法 原电池的组成用图示表达 未免过于麻烦 为书写简便 原电池的装置常用方便而科学的符号来表示 其写法习惯上遵循如下几点规定 1 一般把负极电池符号表示式的左边 正极写在电池符号表示式的右边 2 以化学式表示电池中各物质的组成 溶液要标上活度或浓度 mol L 若为气体物质应注明其分压 Pa 还应标明当时的温度 如不写出 则温度为298 15K 气体分压为 101 325kPa 溶液浓度为 1mol L 3 以符号 表示不同物相之间的接界 用 表示盐桥 同一相中的不同物质之间用 隔开 4 非金属或气体不导电 因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时 需外加惰性 导体 如铂或石墨等 做电极导体 其中 惰性导体不参与电极反应 只起导电 输送或接送电子 的作用 故称为 惰性 电极 按上述规定 Cu Zn 原电池可用如下电池符号表示 Zn s Zn2 C Cu2 C Cu s 理论上 任何氧化还原反应都可以设计成原电池 例如反应 Cl2 2I 2Cl I2 此反应可分解为两个半电池反应 负极 2I I2 2e 氧化反应 正极 Cl2 2e 2Cl 还原反应 该原电池的符号为 Pt I2 s I C Cl C Cl2 PCL2 Pt 二二 两类原电池腐蚀两类原电池腐蚀 1 吸吸氧氧腐腐蚀蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里 空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀 其电极反应如下 负极 Fe 2Fe 4e 2Fe2 正极 C 2H2O O2 4e 4OH 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 2 析析氢氢腐腐蚀蚀 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀 在钢铁制品中一般都含有碳 在潮湿 空气中 钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜 水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液 使水里 的 H 增多 是就构成无数个以铁为负极 碳为正极 酸性水膜为电解质溶液的微小原电池 这些原电池里发 生的氧化还原反应是 负极 铁 铁被氧化Fe 2e Fe2 正极 碳 溶液中的 H 被还原 2H 2e H2 这样就形成无数的微小原电池 最后氢气在碳的表面放出 铁被腐蚀 所以叫析氢腐蚀 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气 这种腐蚀叫做析氢腐蚀 三 常常用用原原电电池池方方程程式式 1 Cu H2SO4 Zn 原电池 正极 2H 2e H2 负极 Zn 2e Zn2 总反应式 Zn 2H Zn2 H2 2 Cu FeCl3 C 原电池 正极 2Fe3 2e 2Fe2 负极 Cu 2e Cu2 总反应式 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极 O2 2H2O 4e 4OH 负极 2Fe 4e 2Fe2 总反应式 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4 Al NaOH Mg 原电池 正极 6H2O 6e 3H2 6OH 负极 2Al 6e 8OH 2AlO2 4H2O 总反应式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 5 熔融碳酸盐燃料电池 Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液 CO 作燃料 正极 O2 2CO2 4e 2 CO3 2 持续补充 CO2气体 负极 2CO 2 CO3 2 4e 4CO2 总反应式 2CO O2 2CO2 四四 几种常见的几种常见的电池 电池 化学电源 化学电源 1 一次电池 干电池 放电之后不能充电 内部的氧化还原反应是不可逆的 碱性锌锰电池 构成 负极是锌 正极是 MnO2 电解质是 KOH 负极 Zn 2OH 2e Zn OH 2 正极 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 总反应式 Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2 2 二次电池 铅蓄电池 放电电极反应 负极负极 Pb s SO42 aq 2e PbSO4 s 正极正极 PbO2 s 4H aq SO42 aq 2e PbSO4 s 2H2O l 总反应式 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 充电电极反应 阳极阳极 PbSO4 s 2H2O l 2e PbO2 s 4H aq SO42 aq 阴极阴极 PbSO4 s 2e Pb s SO42 aq 总反应 2PbSO4 s 2H2O l Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 总反应方程式 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 说明 a 负极阴极 正极阳极 b 电池的正负极分别和电源的正负极相连 c 各极的 pH 变化看各电极反应 电池的 pH 变化看电池总反应 镍一镉碱性蓄电池 负极 Cd 2OH 2e Cd OH 2 正极 2NiO OH 2H2O 2e 2Ni OH 2 2OH 总反应式 Cd 2NiO OH 2H2O 2Ni OH 2 Cd OH 2 3 燃料电池 电池电极反应酸性电解质碱性电解质 负极2H2 4e 4H 2H2 4OH 4e 4H2O 正极O2 4H 4e 2H2OO2 2H2O 4e 4OH 氢氧 燃料 电池总反应2H2 O2 2H2O2H2 O2 2H2O 负极CH4 2H2O 8e CO2 8H CH4 10OH 8e CO32 7H2O 正极2O2 8H 8e 4H2O2O2 4