化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小 或它们之间的关系等式 知识点诠释 知识点诠释 知识点一 电荷守恒知识点一 电荷守恒 即溶液永远是电中性的 所以阳离子带的正电荷总 量 阴离子带的负电荷总量 例 NH4Cl 溶液 NH4 H Cl OH 写这个等式要注意 2 点 1 要判断准确溶液中存在的所有离子 不能漏掉 除六大强酸 四大强碱外都水 解 2 注意离子自身带的电荷数目 如 Na2CO3溶液 Na H 2CO32 HCO3 OH NaHCO3溶液 Na H 2CO32 HCO3 OH NaOH 溶液 Na3PO4溶液 知识点二 物料守恒知识点二 物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系 由于水溶液中一定存在水的 H O 元素 所以物料守恒中的等式一定是 非 H O 元素的关系 例 NH4Cl 溶液 化学式中 N Cl 1 1 即得到 NH4 NH3 H2O Cl Na2CO3溶液 Na C 2 1 即得到 Na 2 CO32 HCO3 H2CO3 NaHCO3溶液 写这个等式要注意 把所有含这种元素的粒子都要考虑在内 可以是离子 也 可以是分子 知识点三 质子守恒 两种方法 知识点三 质子守恒 两种方法 1 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 NH4Cl 溶液 电荷守恒 NH4 H Cl OH 物料守恒 NH4 NH3 H2O Cl 质子守恒 H OH NH3 H2O Na2CO3溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2 质子守恒就是氢离子守恒 即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等 写出下列中的质子守恒 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 例题 例题 1 在 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A c Na c HCO3 c CO32 c H c OH B c Na c H c HCO3 c CO32 c OH C c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH D c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 2 关于 Na2CO3溶液 下列关系不正确的是 A c Na 2c CO32 B c Na c CO32 c H CO3 c OH C c Na c CO32 c OH c H CO3 c H2CO3 D c Na c H c OH c H CO3 2c CO32 3 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系正确 的是 A c NH4 c SO42 B c NH4 c SO42 C c NH4 c SO42 D c OH c SO42 c H NH4 习题 习题 1 2011 江苏高考 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是 A 在 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B 在 0 1 mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 向 0 2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1NaOH 溶液 c CO32 c HCO3 c OH c H D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 2 2011 广东高考 对于 0 1mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B c Na 2c SO32 c HSO3 c H2SO3 C c Na c H 2c SO32 2c HSO3 c OH D 加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 3 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A 将等物质的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液 2c K c HC2O4 c H2C2O4 B 0 2mol L NH4Cl 溶液 0 1mol L NH4 2Fe SO4 2溶液 0 2mol L NH4HSO4溶液 0 1 mol L NH4 2CO3溶液中 c NH4 大小 C 0 1 mol L CH3COONa 溶液与 0