第三章 水和氢 3

总复习 第三章总复习 第三章 水和氢 水和氢 第三课时第三课时 复习重点复习重点 1 元素化合价的表示方法 2 NaCl HCl 的形成 3 氧化反应和还原反应 4 氧化剂和还原剂 三 核外电子排布的有关知识三 核外电子排布的有关知识 6 化合物的形成 离子化合物和共价化合物 离子化合物共价化合物 概 念 形 成 方 式 形 成 规 律 活泼金属元素的原子 K Ca Na Mg 与活泼 非金属元素的原子 F Cl S O 相互作用形 成离子化合物 非金属元素原子之间相互作用 一般形成共价化合物 7 化合价 1 元素的化合价是在形成化合物是表现出来的一种性质 因此在单质分子里 元素的化合价为 化合价的书写 在元素符号 先写化合价的 再 写化合价的 2 化合价数值的确定 化合价的数值正价负价 离子化合物一个原子得失电子的数目失去电子的原子变 为阳离子为正价 得到电子的原子变 为阴离子为负价 共价化合物一个原子共用电子对的数 目 电子对偏离的原子 为正价 电子对偏向的原子 为负价 化合价规则不论离子化合物还是共价化合物 其正 负化合价的代数和为零 3 化合价规则 可根据化学式求化合价 也可根据化合价书写出客观存在的物 质的化学式 还可判断化学式的正误 四 氧化 还原反应四 氧化 还原反应 口诀 得氧氧化 失氧还原 以 CuO 和 H2反应为例 H2 CuO Cu H2O CuO Cu 氧 被 发生 反应 在反应中 提供氧 是 H2 H2O 氧 被 发生 反应 在反应中 夺走氧 是 练习练习 1 19 世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议 便进行了系列的实验验证 经测定 锆 Zr 原子核内有 51 个中子 核外有 40 个电子 其氯化物式量为 233 由 此推出与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 A ZrO B Zr2O C ZrO3 D ZrO2 2 下列各族元素 既能形成离子化合物 又能形成共价化合物的是 A Ne Mg F B H F Ss C Ca H Cl D N H Cl 2 金属 X 的原子量与金属 Y 的原子量之比为 9 8 等质量的 X 和 Y 分别与足量的 稀盐酸反应 相同条件下 产生的 H2 的体积比为 4 3 则 X Y 两元素在化合 物中的化合价依此为 A 1 2 B 1 3 C 3 2 D 2 3 4 某金属元素的硝酸盐的式量为 N 硫酸盐的式量为 M 则该金属的化合价数值可 能是 A M N B M N 17 5 C M N 34 D 2N M 28 5 试分析氧化 还原反应 H2 CuOCu H2O 1 还原剂是 在反应中 氧 化合价由 变化趋势 是 升高 降低 不变 2 氧化剂在反应中 氧 化合价变化趋势是 6 其中表示 两条弧线分别示 弧线上的数字表示 A 元素在单质及其化合物中的化合价 有 种 元素 A 在一定条件下与 B 元素可形成 AB2型分子 则 AB2型属 化合物 填 离 子 或 共价 7 在氮的一种氧化物中 氮氧元素的质量比为 7 20 则这种化合物里氮元素的 化合价是 8 已知某元素的化合价为 3 价 其氧化物的式量为 M 则此元素的原子量为 A M 32 3 B M 48 2 C M 16 D M 48 9 A B 元素原子量之比为 2 1 仅由这两种元素组成的化合物