人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 知识要点梳理知识要点梳理 知识点一 化学方程式的计算步骤知识点一 化学方程式的计算步骤 实例 实例 工业上 高温煅烧石灰石 主要成分是 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化 碳 如果要制取 1t 氧化钙 需要碳酸钙多少吨 解 根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为 x 写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO CO2 写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量 未知量 x 1t 列出比例式 求解 x 1 8t 简明地写出答案 答 需要碳酸钙 1 8t 要点诠释要点诠释 1 化学方程式书写要正确 否则会一错全错 2 化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系 故只有纯净物的质量才能代入 计算 3 质量单位要统一 在解题过程中 已知量后一定要带单位 未知量求出后也要带 单位 4 解题要严格按照格式书写 知识点二 利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点二 利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下 解 设需要碳酸钙的质量为 x 注意 未知数不能带单 位 CaCO3 CaO CO2 化学方程式一定要配平 100 56 x 1t 已知量不要忘记带单位 x 1 8t 计算结果要有单位 答 需要碳酸钙 1 8t 要点诠释要点诠释 利用一种反应物或生成物的质量 计算出另一种反应物或生成物的质量 的计算格式是本课题的重点 一解二设最后答 化学方程 式 不能差 准确寻找质量比 纯量代入不掺假 所有单位要一致 列式计算解决它 知识点三 几种常见的计算类型知识点三 几种常见的计算类型 1 常规题 已知反应物 或生成物 的质量 利用化学方程式求生成物 或反应物 的质量 并且伴随着物质的体积 密度与质量间换算的有关计算 见经典例题透析类型一经典例题透析类型一 2 利用质量守恒定律来计算 见经典例题透析类型二 经典例题透析类型二 3 巧解型 这类题主要是利用所给数据 找到已知量和未知量间的数量关系 间接解 题 见经典例题透析类型三 四 经典例题透析类型三 四 要点诠释要点诠释 由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系 若给定物质的体积 密 度等条件 应把物质的体积转化为物质的质量 有些题目利用常规化学方程式不易解决的 就要想办法看能否用差量法或者极值法等 实际解题没有固定的模式 还得具体问题具体 分析 规律方法指导规律方法指导 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算 涉及到的题型有选择 计算等 1 1 对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算 对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算 a 计算中可能用到的公式有 1 质量 密度 体积 2 分解率 已分解物质的质量 未分解物质的质量 100 3 某物质的质量分数 某物质的质量 含该物质的总质量 100 4 纯净物的质量 混合物的质量 纯度 计算中易发生的错误 1 题意理解不清 答非所问 2 化学方程式书写错误 使计算失去真正的依据 3 单位不统一 有时把体积直接代入计算 4 把不纯物质的量当作纯净物的量代入 5 粗心大意 求算物质的相对分子质量时出现错误 解题时要注意认真分析题意然后仔细计算 对计算中易发生的错误要尽量避免 2 2 有些题不需要写出化学方程式 直接利用质量守恒即可解决 有些题不需要写出化学方程式 直接利用质量守恒即可解决 质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解 运用守恒法的解题 关键在于找出等量关系 往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手 经典例题透析经典例题透析 类型一 基本计算类型一 基本计算 题 1 20g 红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷 精确到 0 1g 同时消耗的 氧气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下 O2的密度是 1 43g L 精确到 0 01g L 解解 设可生成五氧化二磷的质量为 x 消耗氧气的质量为 y 4P 5O2 2P2O5 4 31 5 32 2 142 124 160 284 20g y x x 45 8g y 25 8g 在标准状况下 氧气的密度是 1 43g L 所以 25 8g 氧气的体积为 18 04L 答答 20g 红磷完全燃烧可生成 45 8 克五氧化二磷 消耗的氧气的体积是 18 04L 变式 1 下面是某位同学做得一道计算题 请指出他的错误 题目 3 25gZn 和足量的盐酸反应制取 H2 问可制得 H2的质量是多少 解 设可得 H2为 xg Zn HCl ZnCl H2 65 1 3 25g x 65 1 x 3 25g x 211 25g 答 可制得 H2211 25g 错误 1 2 3 类型二 利用质量守恒法计算类型二 利用质量守恒法计算 题 2 在 A B C 2D 中 已知 2 9gA 跟 4 9gB 完全反应 生成 6gC 又知道 D 的相对分子质量为 18 则 A 的相对分子质量为多少 思路点拨 本题可以利用质量守恒法解 质量守恒法是利用变化前后物质质量保持 不变这一原理进行求解 解析 由题意得知 2 9gA 和 4 9gB 是完全反应的 根据质量守恒定律可知 产物 C 和 D 的质量之和应等于反应物的总质量 因此生成 D 的质量为 2 9g 4 9g 6g 1 8g 然后再根据 AD 反应的质量比等于其相对分子质量 分子个数之比 然后求出 A 的相对分子质量 答案 解 设 A 的相对分子质量为 x 由题意得生成 D 的质量为 2 9g 4 9g 6g 1 8g A B C 2D x 2 18 2 9g 1 8g x 58 答答 A 的相对分子质量为 58 总结升华 运用守恒法的解题关键在于找出等量关系 往往从物质质量守恒或元素 质量守恒着手 举一反三 变式 3 将含有 15gA 10gB 9gC 的粉末状混合物充分加热 发生化学反应后 A 剩 余 3g B 增加到 25g C 已消耗完 并有气体 D 放出 反应过程中 各物质质量变化的比值 A B C D 为 A 5 4 3 2 B 4 5 3 2 C 3 2 4 5 D 2 3 5 4 变式 4 A B C 三种物质各 15g 它们相互化合时 只生成 30g 新物质 D 若再增 加 10gC A 与 C 正好完全反应 则 A 与 B 参加化学反应的质量比是 练习 1 在反应 X 2Y R 2M 中 当 1 6 g X 与 Y 完全反应后 生成 4 4 g R 且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11 9 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 23 9 B 16 9 C 32 9 D 46 9 2 氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克 加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾 则混 合物中二氧化锰的质量为 A A B C 克 B A B C 克 C A B C 克 D A C 克 3 已知在反应 3A 2B 2C D 中 反应物 A B 的质量比为 3 4 当反应生成 C 和 D 的质 量共 140 g 时 B 消耗的质量为 g 4 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年 再次组织攀登珠穆朗玛峰活 动 阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶 假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4 8 g 求 1 这些氧气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下氧气密度为 1 43 g L 1 2 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气 需要多少千克的高锰酸钾 3 用这种方法给登山运动员供氧 是否可行 简述理由 5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查 他取回了若干块矿石样品 对样品中碳酸钙 的质量分数进行检测 采用的办法如下 取用 8 g 这种石灰石样品 把 40 g 稀盐酸分 4 次 加入 测量过程所得数据见下表 已知石灰石样品中含的杂质不溶于水 不与盐酸反应 请计算 1 8 g 石灰石样品中含有杂质多少克 2 样品中碳酸钙的质量分数是多少 3 下表中 m 的数值应该为多少 序号序号加入稀盐酸质量加入稀盐酸质量 g g剩余固体质量剩余固体质量 g g 第 1 次 105 5 第 2 次 10m 第 3 次 101 2 第 4 次 101 2 4 要得到 280 kg CaO 需要质量分数为 80 的石灰石多少千克 化学方程式 CaCO3 高温 CaO CO2 6 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境 其反应方程式为 2CaCO3 粉末 2SO2 O2 2CaSO4 2CO2 1 若 100 克废气中含 6 4 克二氧化硫 则处理 100 克这种废气需含碳酸钙 CaCO3 80 的石灰石 克 2 处理上述 100 克废气 可得到含 CaSO4 85 的粗产品 克 7 甲醇是一种有毒 有酒精气味的可燃性液体 甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如 下反应 8CH3OH nO2 mCO2 2CO 16H2O 若反应生成 1 8g 水 请计算 1 m 的值是多少 2 参加反应的氧气的质量是多少 写出规范的计算步骤 8 我国目前使用的燃料主要是煤和石油 含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染 空气 1 某火力发电厂每天燃烧含硫1 6 的煤 100t 若煤中的硫全部转化为SO2 则该厂每天产生SO2 t 为防止 SO2污染 可将 SO2通入石灰乳中生成 Ca HSO3 2 则该反应的化学方程式为 2 国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过 0 15mg m3 工业上测量 SO2的 含量时 可以根据反应 SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI 现取该厂废气样品1000L 用 0 0254 的碘 I2 溶液 2g 刚好与之完全反应 则 该厂排放的废气中SO2的含量 填 符合 或 不符合 国家标准 3 继汽车使用乙醇汽油之后 人们又在开发以植物油 动物脂肪为原料而制得的 生物柴油 在普通柴油中添加20 的生物柴油 能减少约70 的二氧化硫排放 可减少 的形成 但不能缓解日益加剧的 开发使用生物柴油还有利 于节省 9 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10 的过氧化氢溶液 和二氧化锰来制取氧气 最后所得气体质量与时间的关系如图所示 请计算 所用过 氧化氢溶液的质量 要求写出解题过程 10 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度 取2 5g 该样品与 0 5g 二氧化 锰混合 加热该混合物t1时间后 假设杂质不参加反应 冷却 称量剩余固体 质量 重复以上操作 依次称得加热t2 t3 t4时间后剩余固体的质量 记录数 据如下表 加热时间 t1t2t3t4 剩余固体质量 g 2 122 082 042 04 1 加热 t3时间后 氯酸钾是否已经反应完全 填 是 或 否 2 求完全反应后产生氧气的质量 3 求该样品中氯酸钾的质量分数 11 下列示意图形象地表示A 与 B 反应生成 C 的反 应前后分子及数目的变化情况 则该反应的化学方程式中 A 该反应是化合反应 B 该反应是分解反应 C C 的化学计量数之比为1 1 1 D C 的化学计量数之比为2 2 3 12 甲 乙 丙 丁表示四种物质 其微观示意图见下表 甲和乙在一定条件下反 应生成丙和丁 物质甲乙丙丁 微观示意 图 下列说法正确的是 A 反应前后各元素的化合价都不变 B 只有丙物质属于单质 C 反应物的分子总数不等于生成物的分子总数 D 该反应中含硫元素的化合物有两种 类型三 利用差量法计算类型三 利用差量法计算 题 3 将若干克锌粒投入到 50 6g 稀硫酸中 称得反应完成后溶液的质量为 63 2g 求反应生成氢气多少克 思路点拨 本题可以利用差量法来解决 差量法是根据题中相关量或对应量的差值 求解的方法 它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的 右端 作为已知量或未知量 利用对应量的比例关系求解 差量法解题关键是弄清这个 差 是谁与谁之间的差 如何与化学方程式联系起来 解析 从反应的化学方程式可知 若有 65g 的锌参加反应 可以生成 2g 氢气 那么 反应后溶液的质量就增加了 65 2 g 现已知反应前后溶液的质量增加了 63 2 50 6 g 若生成的氢气