2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应 离子方程式学案 新人教版

1 第第 6 6 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 考点一 电解质及其电离 知识梳理 一 电解质及其分类 二 常见的强电解质和弱电解质 1 强电解质 强酸 h2so4 hno3 hcl hbr hi hclo4等 强碱 naoh koh ba oh 2等 盐 不论难溶 易溶 绝大多数盐是强电解质 2 弱电解质 弱酸 ch3cooh hclo hf hcn h2so3 h2s h2sio3 h2co3 h3po4等 弱碱 nh3 h2o 以及 cu oh 2 mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 fe oh 2等难溶于水的碱 水及少数盐 如 ch3coo 2pb 三 电离方程式的书写 1 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 解离成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 1 强电解质完全电离 用 表示 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 h2so4 h2so4 2h so 2 4 nh4 2so4 nh4 2so4 2nh so 42 4 baso4 baso4 ba2 so 2 4 2 kal so4 2 kal so4 2 k al3 2so 2 4 2 弱电解质部分电离 用 表示 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离 一步完成书写 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 nh3 h2o nh3 h2o nh oh 4 h2co3 h2co3 h hco hco h co 3 32 3 fe oh 3 fe oh 3 fe3 3oh 3 两性氢氧化物双向电离 如 al oh 3的电离方程式 h alo h2o al oh 2 3 al3 3oh 4 酸式盐的电离 在水溶液中 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方 式不同 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 nahso4 nahso4 na h so 2 4 nahco3 nahco3 na hco hco h co 3 32 3 nahso4和 nahco3在熔融状态下的电离方式相同 即 nahso4 na hso nahco3 na hco 4 3 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 金属能导电 所以金属是电解质 2 cl2的水溶液能导电 所以 cl2是电解质 3 硫酸在水溶液中能完全电离 所以稀硫酸是强电解质 4 nacl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 5 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 6 cao 是强电解质 是因为它的水溶液能导电 7 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 8 hclo 是弱电解质 但 naclo 是强电解质 9 baso4的水溶液不易导电 但 baso4是强电解质 10 co2 nh3溶于水能导电 所以二者均为电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属 于强电解质的是 属于弱电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解 质 但本身能导电的物质是 填序号 h2so4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 3 h2co3 氯化氢 蔗糖 氨 co2 nahco3 答案 3 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 a nahso4 na h so2 4 b ba oh 2 ba2 oh 2 c al2 so4 3 2al 3 3so 2 4 d h2co3 2h co2 3 解析 选 a b 中 oh 的系数为 2 不能合并写作 oh c 中 al3 与 so的离子 22 4 符号不正确 d 中 h2co3是二元弱酸 其电离方程式应分步书写 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如 cu nacl 溶液 2 电解质不一定能导电 如固态 nacl 液态 hcl 等 能导电的物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 3 本身电离而导电的化合物才是电解质 如 co2 so2 so3 nh3的水溶液虽能导电 但均是非电解质 4 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱 溶解性的大小没有直接关系 如碳酸 钙 其溶解度小 溶液导电性差 但其属于强电解质 5 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 如极稀的 nacl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强 溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和 离子所带电荷的多少 离子浓度越大 离子所带电荷数越多 则导电能力越强 1 下列有关电解质的叙述中 正确的是 a 碳酸钙在水中的溶解度很小 其溶液的电阻率很大 所以碳酸钙是弱电解质 b 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的碳酸钙全部电离 所以是强电解质 c so3和氨的水溶液导电性都很好 所以它们都是电解质 d 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是非电解质 解析 选 b caco3属于盐类 是强电解质 a 项错误 b 项正确 so3溶于水生成 h2so4 nh3溶于水生成 nh3 h2o h2so4和 nh3 h2o 是电解质 而 so3和 nh3是非电解质 c 项错误 h2o 是弱电解质 d 项错误 2 2020 永州调研 同一温度下 强电解质溶液 a 弱电解质溶液 b 金属导体 c 三 者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 a b a cb a b c 4 c c a bd b c a 答案 a 3 现有下列 8 种离子 h na ba2 ca2 oh cl so co 2 42 3 1 由两种离子相结合可形成的物质有 16 种 其中属于酸的是 属于难溶盐的是 2 写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式 答案 1 hcl h2so4 h2co3 baso4 baco3 caco3 2 h2o h oh h2co3 h hco hco h co 3 32 3 考点二 离子反应 离子方程式 知识梳理 一 离子反应 1 概念 有离子参加或生成的反应 2 发生条件 在稀 h2so4中分别加入下列物质 请写出有关反应的离子方程式 a 加入 bacl2溶液 ba2 so baso4 2 4 b 加入 naoh 溶液 h oh h2o c 加入 ch3coona 溶液 ch3coo h ch3cooh d 加入 na2co3溶液 co 2h co2 h2o 2 3 e 加入 zn 粒 zn 2h h2 zn2 从 a e 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成 易挥发的物质 发生氧化还原反应 3 本质 在上述 a e 中 混合后溶液中 so的物质的量减少的是 a 填字母 下同 h 的物 2 4 质的量减少的是 bcde 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少 二 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离 子反应 3 书写 以 caco3溶于盐酸为例 1 根据离子反应的实质直接书写 第 1 步 分析反应物在溶液中电离产生的大量离子 5 caco3难溶于水 不能以大量离子的形式存在 盐酸中大量存在的离子为 h 和 cl 第 2 步 分析反应的本质 caco3溶于盐酸的本质是 caco3与 h 反应生成 co2气体和水 第 3 步 根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质 单质 氧化物 难溶物质 弱电解质 气体等 的化学式 并配平 caco3 2h ca2 co2 h2o 第 4 步 检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒 2 将化学方程式改写为离子方程式 自主检测 1 完成教材中的下列重要反应的离子方程式 1 用 mno2与浓盐酸共热制 cl2 2 用 naoh 溶液吸收 cl2 3 铜分别溶于浓 稀硝酸 4 fecl3溶液腐蚀铜箔 5 钠与水反应 6 cl2溶于水 7 过氧化钠溶于水 8 明矾溶于水产生 al oh 3胶体 答案 1 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 6 2 cl2 2oh cl clo h2o 3 cu 4h 2no cu2 2no2 2h2o 3 3cu 8h 2no 3cu2 2no 4h2o 3 4 2fe3 cu 2fe2 cu2 5 2na 2h2o 2na 2oh h2 6 cl2 h2o h cl hclo 7 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 8 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 2 完成下列反应的离子方程式 1 2019 高考全国卷 26 6 改编 写出向含 mn2 的溶液中加入 nh4hco3 沉锰 生成 mnco3 的离子方程式 2 2018 高考全国卷 26 2 改编 将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中 加入 少量蒸馏水 锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 cr2 该反应的离子方程式为 3 2020 潍坊模拟 v2o5是两性氧化物 在强酸性溶液中以 vo形式存在 vo具 2 2 有强氧化性 可将 i 氧化为 i2 本身被还原为 vo 则 v2o5与氢碘酸反应的离子方程式为 4 2020 北京博雅模拟 向固体 cu2te 中滴加稀硫酸并通入 o2 生成难溶于水的 teo2 发生反应的离子方程式为 5 向 nahso3溶液中加入过量 nahso4溶液 6 小苏打溶液与乙酸溶液混合 7 氧化镁溶于稀硫酸 8 澄清石灰水中加入稀盐酸 9 石灰乳与 na2co3溶液反应 10 将浓硝酸滴到 caco3固体上 11 nh4cl 与 naoh 两稀溶液混合 7 12 na2s 溶液在空气中被氧化变质 答案 1 mn2 2hco mnco3 co2 h2o 3 2 zn 2cr3 zn2 2cr2 3 v2o5 6h 4i 2i2 2vo 3h2o 4 cu2te 2o2 4h 2cu2 teo2 2h2o 5 hso h h2o so2 3 6 hco ch3cooh ch3coo h2o co2 3 7 mgo 2h h2o mg2 8 oh h h2o 9 ca oh 2 co caco3 2oh 2 3 10 caco3 2h ca2 h2o co2 11 nh oh nh3 h2o 4 12 2s2 o2 2h2o 2s 4oh 1 书写离子方程式应注意的问题 1 易溶 易电离的物质 可溶性强电解质 包括强酸 强碱 可溶性盐 以实际参加反 应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物均用化学式表示 2 书写离子方程式时 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子 形式 3 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如 hco hs hso等 而 hso 3 3 在水溶液中要拆开写 4 4 氨水作为反应物写为 nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 nh3 h2o 5 拆写时 微溶物的澄清溶液要写成离子形式 呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如澄清石灰水表示为 ca2 2oh 而石灰乳表示为 ca oh 2 6 盐类水解的离子方程式不要忘记 7 氧化还原型离子方程式书写要正确判断变价元素的化合价 2 强化记忆盐 碱溶解性 钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 ca oh 2是微溶 说明 1 四种微溶物指 ag2so4 caso4 mgco3 ca oh 2 2 8 agcl agbr agi baso4及微溶的 caso4 ag2so4都难溶于稀强酸 演练一 依据信息书写离子方程式 1 某工厂排出的污水中含有大量的 fe2 zn2 hg2 三种金属离子 以下是某化学 研究小组设计的除去污水中金属离子 并回收绿矾 皓矾 znso4 7h2o 和汞的实验方案 药品 naoh 溶液 硫化钠溶液 硫化亚铁 稀硫酸 铁粉 实验方案 已知 zn oh 2是两性氢氧化物 zn oh 2 2naoh na2zno2 2h2o 回答下列问题 1 步骤 若为加入硫化钠溶液 则生成 fes 的离子方程式为 2 步骤 中发生反应的离子方程式为 3 步骤 中生成 fe oh 3的离子方程式为 4 步骤 中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 答案 1 fe2 s2 fes 2 fes 2h fe2 h2s zns 2h zn2 h2s 3 4fe2 o2 8oh 2h2o 4fe oh 3 分步书写也可 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4 zno 4h zn2 2h2o 分步书写也可 zno 2h zn oh 2 zn oh 2 22 2 2 2h zn2 2h2o 演练二 多重反应离子方程式的书写 2 完成下列反应的离子方程式 1 ba oh 2溶液与 h2so4溶液混合 2 ba oh 2溶液与 nh4 2so4溶液混合 9 3 cuso4溶液与 ba oh 2溶液混合 4 fe2o3溶于 hi 溶液中 5 feo 溶于稀 hno3中 6 nh4hco3与过量 naoh 溶液混合 答案 1 ba2 2oh 2h so baso4 2h2o 2 4 2 ba2 2oh 2nh so baso4 2nh3 h2o 42 4 3 cu2 so ba2 2oh cu oh 2 baso4 2 4 4 fe2o3 6h 2i 2fe2 3h2o i2 5 3feo 10h no 3fe3 no 5h2o 3 6 nh hco 2oh nh3 h2o co h2o 4 32 3 多重反应离子方程式书写时的注意事项 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 离子 之间都能两两结合成难电离 或难溶 易挥发 的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在书写这类反应的离子方程式时注意不要遗漏其中的一组 反应 考点三 离子方程式的正误判断 考向一 是否合理拆分化学式 1 1 向 cuso4溶液中通入 h2s 气体 cu2 s2 cus 2 氯气溶于水 cl2 h2o 2h cl clo 3 nahco3溶液中加入稀盐酸 co 2h co2 h2o 2 3 4 硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3 3oh al oh 3 5 na2o2固体与水反应 2o 2h2o 4oh o2 2 2 6 mg oh 2和稀盐酸反应 oh h h2o 答案 1 2 3 4 5 6 拆分 陷阱 离子方程式的正误判断中 常常设置物质是否能 拆分 陷阱 氧化物 弱电解质 10 沉淀 多元弱酸酸式酸根在离子方程式中均不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 考向二 是否满足三大守恒 2 1 向 fecl2溶液中通入 cl2 fe2 cl2 fe3 2cl 2 向水中加入一小块钠 na 2h2o na 2oh h2 3 向稀硝酸中加入铜片 cu 2h no cu2 no h2o 3 4 mno2和浓盐酸混合加热 mno2 4h 2cl mn2 2h2o cl2 5 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2i h2o2 2h i2 2h2o 答案 1 2 3 4 5 守恒 陷阱 离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 对于氧化还原反应来说 还应符 合得失电子守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒和得失电子守恒 这也是命 题者经常设置的 陷阱 考向三 是否符合反应原理 3 1 将 na 投入 cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2 fe 和稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 3 fe 和稀硝酸反应 fe 2h fe2 h2 4 fe oh 3和 hi 反应 fe oh 3 3h fe3 3h2o 5 稀 h2so4和 ba oh 2溶液反应 h so ba2 oh baso4 h2o 2 4 6 nahco3的水解 hco h2o h2co3 oh 3 7 向 nh4cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 nh oh nh3 h2o 4 8 向 naclo 溶液中通入少量 so2 2clo so2 h2o 2hclo so 2 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 原理 陷阱 离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置不符合 反应原理 如 fe 和非氧化性 酸反应应生成 fe2 和 h2 金属和氧化性酸反应得不到 h2 漏掉隐含反应 不符合配比关 系 使用不正确以及与反应条件不符等陷阱 考向四 是否符合量比关系 4 1 向 fei2溶液中通入少量 cl2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 向 febr2溶液中通入等量 cl2 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 11 3 向 ca clo 2溶液中通入少量 co2 clo h2o co2 hclo hco 3 4 少量 so2和 naoh 反应 so2 oh hso 3 5 向 na2co3溶液中滴入少量盐酸 co 2h h2o co2 2 3 6 少量 ca oh 2和 nahco3反应 ca2 oh hco caco3 h2o 3 7 nh4hso3与 naoh 等物质的量反应 nh hso 2oh nh3 h2o so 4 32 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 量比 陷阱 在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程 式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是审准 相对量 的多少 二 是看离子反应是否符合该量 1 2019 高考全国卷 10 6 分 离子交换法净化水过程如图所示 下列说法中错 误的是 a 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变 b 水中的 no so cl 通过阴离子树脂后被除去 32 4 c 通过净化处理后 水的导电性降低 d 阴离子树脂填充段存在反应 h oh h2o 解析 选 a 离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的 h 和 oh 与水中阳 阴离子杂质进行交换 将水中阳 阴离子杂质截留在树脂上 进入水 中的 h 和 oh 重新结合成水而达到纯化水的目的 凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳 离子交换树脂 与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂 结合上述分析及电荷守 恒可知 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子总数增多 a 错误 水中的 no so cl 被阴离子交换树脂吸附除去 b 正确 通过净化处理后 水中的离子浓 32 4 12 度降低 水的导电性降低 c 正确 阳离子交换树脂吸附交换时产生的 h 通过阴离子交换 树脂时与 oh 反应生成 h2o 离子方程式为 h oh h2o d 正确 2 2018 高考江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 饱和 na2co3溶液与 caso4固体反应 co caso4 caco3 so 2 32 4 b 酸化 naio3和 nai 的混合溶液 i io 6h i2 3h2o 3 c kclo 碱性溶液与 fe oh 3反应 3clo 2fe oh 3 2feo 3cl 4h h2o 2 4 d 电解饱和食盐水 2cl 2h cl2 h2 电解 解析 选 a caso4固体在离子方程式中不能拆开 co与 caso4可结合成更难溶的 2 3 caco3 符合沉淀的转化规律 a 项正确 离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷 守恒 b 项错误 碱性溶液中不可能生成 h c 项错误 电解 nacl 溶液 阴极上水电离出 来的 h 放电 水为弱电解质 在离子方程式中不可拆开 故应写成 2cl 2h2o cl2 h2 2oh d 项错误 电解 3 2019 高考北京卷 探究草酸 h2c2o4 性质 进行如下实验 已知 室温下 0 1mol l 1h2c2o4的 ph 1 3 实验装置试剂 a现象 ca oh 2 溶液 含酚酞 溶液褪色 产生白色沉淀 少量 nahco3溶液产生气泡 酸性 kmno4溶液紫色溶液褪色 c2h5oh 和 浓硫酸 加热后产生 有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 a h2c2o4有酸性 ca oh 2 h2c2o4 cac2o4 2h2o b 酸性 h2c2o4 h2co3 nahco3 h2c2o4 nahc2o4 co2 h2o c h2c2o4有还原性 2mno 5c2o 16h 2mn2 10co2 8h2o 42 4 d h2c2o4可发生酯化反应 hooccooh 2c2h5ohc2h5ooccooc2h5 2h2o 浓硫酸 解析 选 c a 项 将草酸加入含酚酞的 ca oh 2溶液中 溶液褪色 可知草酸具有酸 性 ca oh 2与 h2c2o4反应生成 cac2o4白色沉淀 正确 b 项 由实验 可知 向 nahco3溶 液中滴加草酸 有气泡生成 即生成 co2 说明草酸酸性比碳酸的强 正确 c 项 草酸为 弱电解质 在离子方程式中不能拆分 而应写成分子式 错误 d 项 草酸分子结构中含 2 个羧基 与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质 正确 13 4 2019 高考天津卷 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式 a 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液 沉 淀溶解 mg oh 2 2nh mg2 2nh3 h2o 4 b 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色 液体 fe3 3h2o fe oh 3 3h c 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3so2 2mno 4h 3so 2mn2 2 42 4 h2o d 氧化亚铁溶于稀硝酸feo 2h fe2 h2o 解析 选 a 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 滴加氯化铵溶液 nh与 oh 结合生成 nh3 h2o mg oh 2的沉淀溶解平衡正向移动 离 4 子方程式为 mg oh 2 2nh mg2 2nh3 h2o a 项正确 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 4 得到红褐色 fe oh 3胶体而不是沉淀 b 项错误 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生 反应 5so2 2mno 2h2o 5so 2mn2 4h c 项错误 氧化亚铁与稀硝酸发生氧化 42 4 还原反应 3feo 10h no 3fe3 no 5h2o d 项错误 3 一 选择题 1 下列说法中正确的是 a 三氧化硫的水溶液能导电 所以三氧化硫是电解质 b 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 c nahso4在水溶液及熔融状态下均可电离出 na h so2 4 d nh3是非电解质 但其水溶液能导电 解析 选 d 三氧化硫本身不能电离出离子 是非电解质 a 错误 离子数目多的溶液 中 离子浓度不一定大 离子所带电荷数不一定多 其导电能力不一定强 b 错误 nahso4在熔融状态下只能电离出 na hso c 错误 nh3是非电解质 但其溶于水后可 4 形成电解质 nh3 h2o 溶液能导电 d 正确 2 2020 银川高三上学期调研 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 a 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳 2na co co2 h2o 2nahco3 2 3 b kio3与 ki 在酸性溶液中反应 5i io 3h2o 3i2 6oh 3 c 向 al2 so4 3溶液中加入过量的氨水 al3 4nh3 h2o alo 4nh 2h2o 2 4 d 饱和石灰水与醋酸溶液混合 ca oh 2 2ch3cooh ca2 2ch3coo 2h2o 14 解析 选 a 相同温度下 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 向饱和碳酸钠溶液中通入 足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体 2na co co2 h2o 2nahco3 a 项正确 2 3 kio3与 ki 在酸性溶液中反应不能产生 oh b 项错误 氨水不能溶解氢氧化铝 c 项错误 氢氧化钙是强碱 饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示 d 项错误 3 2020 大连第二十四中学高三质检 下列说法正确的一组是 难溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol l 1一元酸溶液中 h 浓度为 0 5mol l 1 强酸溶液中的 h 浓度一定大于弱酸溶液中的 h 浓度 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 a b c 只有 d 只有 解析 选 c 电解质的强弱与其溶解性无关 难溶于水的盐可能是强电解质 如硫酸 钡 故 错误 电解质的强弱与其溶解性无关 可溶于水的盐可能是弱电解质 如醋酸铅 故 错误 0 5mol l 1一元酸溶液中 h 浓度不一定为 0 5mol l 1 如醋酸 故 错误 强酸溶液中的 h 浓度不一定大于弱酸溶液中的 h 浓度 h 浓度与酸的浓度 分子中氢离 子的个数以及电离程度有关 故 错误 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的 阴 阳离子 故 正确 共价化合物在熔融状态时均不能导电 如液态氯化氢等 故 错 误 4 2019 高考江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 室温下用稀 naoh 溶液吸收 cl2 cl2 2oh clo cl h2o b 用铝粉和 naoh 溶液反应制取少量 h2 al 2oh alo h2 2 c 室温下用稀 hno3溶解铜 cu 2no 2h cu2 2no2 h2o 3 d 向 na2sio3溶液中滴加稀盐酸 na2sio3 2h h2sio3 2na 解析 选 a a 项 cl2与 naoh 反应生成 nacl naclo 和 h2o 正确 b 项 题给离子 方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒 错误 c 项 稀 hno3与 cu 发生反应生成 no 错 误 d 项 na2sio3为可溶性的钠盐 应拆写成离子形式 错误 5 2020 厦门高三质检 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a mno2与浓盐酸反应制 cl2 mno2 4hclmn2 2cl cl2 2h2o b 明矾溶于水产生 al oh 3胶体 al3 3h2o al oh 3 3h c na2o2溶于水产生 o2 15 na2o2 h2o 2na 2oh o2 d ca hco3 2溶液与少量 naoh 溶液反应 hco ca2 oh caco3 h2o 3 解析 选 d a 项 mno2与浓盐酸反应制 cl2 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 错误 b 项 明矾溶于水产生 al oh 3胶体 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 错误 c 项 na2o2溶于水产生 o2 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 错误 d 项 ca hco3 2溶液与少量 naoh 溶液反应 hco ca2 oh caco3 h2o 正确 3 6 2020 呼和浩特质量普查调研 下列解释事实的离子方程式正确的是 a 石灰水表面漂着的 白膜 可用醋酸溶解 caco3 2h ca2 co2 h2o b nh4hso4溶液呈酸性的主要原因 nh h2o nh3 h2o h 4 c 盐碱地 含较多 nacl na2co3 中加入石膏 降低土壤的碱性 ca2 co caco3 2 3 d 漂白粉溶液在空气中失效 ca2 2clo co2 h2o 2hclo caco3 解析 选 d 石灰水表面漂着的 白膜 为碳酸钙 用醋酸溶解的离子方程式为 caco3 2ch3cooh 2ch3coo ca2 h2o co2 a 项错误 nh4hso4溶液呈酸性的主要原 因是 nh4hso4 nh h so b 项错误 盐碱地 含较多 nacl na2co3 中加入石膏 42 4 降低土壤的碱性 石膏微溶于水 反应的离子方程式为 caso4 co caco3 so c 2 32 4 项错误 漂白粉溶液在空气中失效 是 ca clo 2与空气中的二氧化碳 水反应 离子方程 式为 ca2 2clo co2 h2o 2hclo caco3 d 项正确 7 2020 晋豫省际大联考 下列解释事实的化学用语错误的是 a 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 sio2 2oh sio h2o 2 3 b 酸雨的 ph 小于 5 6 co2 h2o h2co3 h hco 3 c 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊 ca2 2hco 2oh caco3 co 3 2h2o 2 3 d 向 alcl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 4 解析 选 b 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 是因为氢氧化钠会和玻 璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠 a 项正确 酸雨的 ph 小于 5 6 是由大气中 的 so2 nox溶于雨水造成的 b 项错误 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液 以 ca oh 2 的离子配比关系为标准书写离子方程式为 ca2 2hco 2oh caco3 co 2h2o c 项正确 氨水与氯化铝反应生成氢氧化 32 3 铝 过量的氨水不会和氢氧化铝反应 所以向 alcl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊 d 项正 确 8 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 16 a 用 h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2i h2o2 i2 2oh b 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 naoh 溶液 nh oh nh3 h2o 4 c 向明矾溶液中加入 ba oh 2溶液至生成沉淀的物质的量最多 al3 2so 2ba2 4oh alo 2baso4 2h2o 2 4 2 d 等体积 等物质的量浓度的 nahco3溶液与 ba oh 2溶液混合 hco ba2 oh baco3 h2o 3 解析 选 d 用 h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘 离子方程式 2i h2o2 2h i2 2h2o 故 a 错误 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 naoh 溶液 hco nh 2oh nh3 h2o co h2o 故 b 错误 向明矾溶液中加入 ba oh 2溶液 3 42 3 至生成沉淀的物质的量最多 2al3 3so 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 故 2 4 c 错误 9 下列离子方程式书写正确的是 a 向 na2s2o3溶液中通入足量氯气 s2o 4cl2 5h2o 2so 8cl 10h 2 32 4 b 碳酸钙与醋酸反应 co 2ch3cooh co2 h2o 2ch3coo 2 3 c 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水 ca2 hco oh caco3 h2o 3 d 向海带灰的浸出液 含有 i 中滴加双氧水得到 i2 2i h2o2 2h i2 o2 2h2o 解析 选 a 碳酸钙为难溶盐 故应写化学式 b 项错误 足量澄清石灰水能与 nh hco反应 c 项错误 向海带灰的浸出液中滴加双氧水 将 i 氧化为 i2 离子方 4 3 程式为 2i h2o2 2h i2 2h2o d 项错误 10 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 a 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使 so恰好完全沉淀 2 4 2ba2 3oh al3 2so 2baso4 al oh 3 2 4 b 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 2mno 16h 5c2o 2mn2 10co2 8h2o 42 4 c 用白醋浸泡过的淀粉 ki 试纸检验加碘盐中的 kio3 5i io 6ch3cooh 6ch3coo 3i2 3h2o 3 d 向硬水中加入过量澄清石灰水除去 mg hco3 2 mg2 2hco ca2 2oh mgco3 caco3 2h2o 3 解析 选 c a 项 so恰好完全沉淀 则 kal so4 2与 ba oh 2的物质的量之比为 2 4 1 2 故反应应生成 alo 而不是 al oh 3 错误 b 项 草酸为弱酸 在离子方程式中 2 应写化学式 错误 c 项 i 与 io在酸性条件下发生归中反应 正确 d 项 氢氧化镁 3 17 比碳酸镁更难溶 向硬水中加入过量澄清石灰水 应生成氢氧化镁 离子方程式为 mg2 2hco 2ca2 4oh mg oh 2 2caco3 2h2o 错误 3 11 2020 晋城一模 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸 alo h h2o al oh 3 2 b 将少量 so2通入次氯酸钠溶液中 clo so2 h2o 2h cl so2 4 c 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 no 3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 3 d 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液 3s2 2al3 al2s3 解析 选 a b 项 h 会与剩余的 clo 结合成 hclo 离子方程式为 so2 h2o 3clo so cl 2hclo 故 b 错误 c 项 fe2 的还原性弱于 i 稀硝酸 2 4 优先氧化 i 离子方程式为 6i 8h 2no 3i2 4h2o 2no 故 c 错误 d 项 3 s2 与 al3 发生相互促进的水解反应 离子方程式为 3s2 2al3 6h2o 3h2s 2al oh 3 故 d 错误 二 非选择题 12 2020 天津静海第一中学高三调研 请按要求书写下列离子方程式 1 复分解离子反应中 量变引起的变化 将 nahs