酸碱盐知识归纳

酸 碱 盐知识归纳 重庆市永川中学 甘朝容 一一 酸 碱 盐的概念 酸 碱 盐的概念 物质酸碱盐 概念电离时解离出的阳离子 全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子 或 NH4 和 酸根阴离子组成的化合物 形式酸 H 酸根阴离子碱 金属阳离子 OH 盐 金属阳离子 酸根阴离子 举例HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH NaOH KOH Mg OH 2 Ca OH 2 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2 OH 2CO3 溶液呈酸性 PH 7 多数盐溶液呈中性 PH 7备注 他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 归纳 物质分类 二 常见的酸二 常见的酸 浓硫酸的特性 特性吸水性 脱水性 腐蚀性 氧化性 浓硫酸的稀释 放热 实质吸去混合气体 中的水份 将有机物中的氢 氧 元素按原子 2 1 的个 数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某些不 活泼的金属都能作用 但 不能生成氢气 而是水 溶解时扩散所吸 收的热小于水合 放出的热 用途 可作干燥剂 可干燥 H2 O2 CO2 等 能使铁钝化 可用铁制品 盛装浓硫酸 注意 不能干燥碱性 气体如 NH3 浓硫酸对皮肤和衣物 有很强的腐蚀性 使 用时一定要小心 不能用浓硫酸制氢气 稀释时 必须是 酸入水 慢慢 搅拌 常见的酸 盐酸和稀硫酸 酸盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 备注及用途 物理性质 无色液体 易挥发 有刺 激性气味 在空气中形成 白雾 盐酸越浓越易挥发 无色液体 无挥发性 无气味浓度越大 其密 度就越大 1 跟 指示 剂的 反应 PH 7 溶液呈酸性 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以 鉴别某物质是 否是酸性 2HCl Zn ZnCl2 H2 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 浅绿 H2 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2 跟 金属 反应 酸 活泼金属 盐 氢气 利用这性质可以 制盐和氢气 可以判断金属 的活泼性 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 2HCl CuO CuCl 2 H2O H2SO4 CuO Cu SO4 H2O 3 跟 金属 氧化 物的 反应 酸 金属氧化物 盐 水 可用于 制盐 金属表面除 锈 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 4 跟 碱反 应 酸 碱 盐 水 利用这性质可以 制盐 中和胃酸用 Al OH 3 除去水垢中的 Mg OH 2 2HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 H2SO4 Na2CO3 2SO4 H2O CO2 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 H2SO4 CaCO3 Ca SO4 H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 化 学 性 质 跟某 些盐 的反 应 酸 盐 盐 酸 利用这性质可以 区别盐酸和硫 酸 用 BaCl2 溶液 用盐酸 制 CO2气体 制盐 除去水 垢中的 CaCO3 酸的共性 原因是酸溶液中的阳离子全是 H 三 常见的碱三 常见的碱 NaOH 和 Ca OH 2 碱氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2备注及用途 俗名苛性钠 火碱 烧碱 CaO H2O Ca OH 2 放热反应 熟石灰或消石灰 CaO 可作干燥剂 注意 不能干燥酸 性气体 物理性质 白色固体 易潮解 常作干燥 剂 极易溶于水 溶解时放 热 水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体 微 溶于水 它的水溶液 俗称石灰水 有腐蚀 作用 NaOH 可作干燥剂 注意 不能干燥酸 性气体 CO2 SO2 HCl 等 与指示 剂反应 PH 7 溶液呈碱性 其溶液能使石蕊试液变蓝 酚酞试液变红 利用这性质可以鉴 别某物质是否是碱 性 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 与非金 属氧化 物反应 碱 非金属氧化物 盐 水 该类反应不是复分解反应 没相互交换成分 鉴别 Ca OH 2和 NaOH 可用 CO2 NaOH 和 Ca OH 2 的保 隔绝空 气 Ca OH 2 可用 建筑业上 与酸反 应 中 和反应 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 利用这个性质 农业上中和酸性 土 被氢氧化钠烧伤 的皮肤可用硼酸处 酸 碱 盐 水理 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 Ca OH 2 CuSO4 Cu OH 2 Ca SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2溶液也能与 FeCl3溶液反应 化 学 性 质 与某些 盐的反 应 NaOH Na2CO3 不反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 配制农药波尔多 液 CuSO4 Ca OH 2 利用这个性质 可制造 NaOH 即 纯碱制烧碱 鉴别 Ca OH 2和 NaOH 碱的共性 原因是碱溶液中的阴离子全是 OH 四 盐的性质 盐无共同的离子 故无共同的性质 但总的体现为下列的性质 物理 性质 常温下一般为固体 溶解性各不相同 盐的水溶液多为无色 而 Cu2 的盐溶液蓝色 Fe2 的盐溶液浅绿色 Fe3 的盐溶液黄 色 水溶液的酸碱性各不同 盐 活泼的金属 盐 不活泼金属 盐 酸 新盐 新酸 盐 可溶的 碱 新盐 新碱 化 学 性 质 盐 某些盐 新的两种盐 碳酸盐 CO32 的鉴别 用盐酸和石灰水 如 K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 硫酸盐 SO42 的鉴别 用氯化钡溶液和稀硝酸 如 K2SO4 BaCl2 Ba SO4 2KCl 硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸 盐酸盐 Cl 的鉴别 用硝酸银溶液和稀硝酸 如 AgNO3 NaCl AgCl Na NO3 氯化银不与稀硝酸反应即不溶