浙江省金华一中高三化学4月月考试题苏教版.doc

2013年金华一中高三4月月考化学试题卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是A塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义C2012年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡，以表彰他们在“G蛋白偶联受体研究”中取得的重大成就D道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识8下列说法正确的是A用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快B阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物C水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色D快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法9短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XY W RZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是AY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构BX2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定CX、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应10固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2BI2+2Ag+2e=2AgICAge=Ag+ DI2+2Rb+2e=2RbI11下列说法正确的是A按系统命名法， 命名为2，3，4三甲基5丙基庚烷B邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体，但邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。可知该塑化剂该塑化剂在人体内会彻底水解产生2种有机物D用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成3种二肽12下列说法正确的是A已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种。B能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7C已知反应：2(CaOMgO)(s)+Si(s)CaSiO4(l)+2Mg(g)，在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg(g)的浓度将升高化学键SiOOOSiSi键能（kJ/mol）X498.8176D已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为46013海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）第卷（非选择题 共180分）26（14分）（1）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是 （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；A取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。书写A实验现象的离子方程式 ，C 实验说明酸雨中含 （2）某废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H Cr2O72(橙色)+H2O第步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是。第步中，还原1molCr2O72离子，需要mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。27（15分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Hbdc （1分）（2）3（1分） BD（2分）（3）大于（1分） 大于 （1分）（4）9.910-7 mol/L（2分）28（15分）除标记2分外，其他均为1分（1）排出三颈瓶内的空气 （2分）（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出 （2分）（3）b（4）浓盐酸蒸馏水稀释防止Fe2+被氧化在干燥HCl气流中加热（5）H+ + OH = H2O （2分）（6）二茂铁易于升华 （2分） 加热升华（7）质谱仪29（14分）高考资源网（1）（1分）