江西省南昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含解析).doc

江西省南昌2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5一选择题：每小题只有一个选项。每题3分，共48分1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 医用酒精的浓度通常为95%C. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D. 碘盐中的碘不可以直接用淀粉检验【答案】B.2. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。3. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )A. 原子半径：WZYXB. 气态氢化物的稳定性：ZWXYC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. 若X位于第VA族，则沸点：XH3Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（假设所通气体是过量的）。【答案】 (1). 2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2 (2). 不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3). KMnO4 (4). S2Cl2=S2Cl (5). 硫酸或H2SO4 (6). SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3【解析】（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al+ 6H+2Al3+ +3H2；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2Cl2S2Cl；（4）若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：SiO32+ 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。点睛：本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。18. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析不正确的是_。AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）CEF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热DG点表示收集的CO2的量最多为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 BNaCl固体 CCH3COONa固体 D浓盐酸除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?_(填一种方法即可)。【答案】 (1). A (2). AC (3). 降低反应温度（其它合理答案均得分）【解析】（1）A斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误；B由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol0.1L=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L1min =0.4mol/（Lmin），B正确；CEF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，C正确；DG点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，D正确，答案选A。（2）A加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，A正确；BNaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，B错误；C加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，C正确；D加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选AC；（3）除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率。19. 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。 A氧化性B还原性C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D苯【答案】 (1). 富集溴元素 (2). C (3). 3 3 1 5 3 (4). SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- (5). 强酸对设备的严重腐蚀 (6). BD【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；（1）步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案选C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-，硫酸和氢溴酸为强酸，强酸对设备的严重腐蚀； （5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，A错误；B四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，B正确；C氢氧化钠溶液和溴能发生加成反应，所以不能作萃取剂，C错误；D苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，D正确；答案选BD。20. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验。请回答下列问题：(1)C2H4的电子式：_。(2)B 装置中反应的化学方程式为：_。(3)C 装置中可观察到的现象是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_种。(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：_。【答案】 (1). 略 (2). CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br (3). 紫(红)色褪去 (4). D (5). B (6). 2 (7). 略【解析】（1）C2H4是共价化合物，电子式为。（2）Z装置中产生乙烯，乙烯和溴水发生加成反应，则B 装置中反应的化学方程式为CH2CH2Br2BrCH2CH2Br。（3）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则C 装置中可观察到的现象是紫(红)色褪去。（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑，所以根据D中的实验现象可判断该资料是否真实，答案选D；（5）溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，由于乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，会使甲烷中含有二氧化碳杂质，所以不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，答案选B；烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烃的碳链结构为：，关于4号碳原子对称，所以1、2号碳，2、3号碳之间能形成双键，4号碳原子上没有氢原子，3、4号碳，4，5号碳原子之间不能成双键，故该烯烃共有2种。（6）苯和溴反应的方程式为。21. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为_（用、表示），理由为_。（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_（3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有_。（填序号）（4）