专题三第一单元从铝土矿到铝合金

1 专题三第一单元从铝土矿到铝合金专题三第一单元从铝土矿到铝合金 一 选择题 每小题只有一个答案符合题意 共 60 分 1 电解法炼铝时 冰晶石的作用是 A 助熔剂 B 催化剂 C 还原剂 D 氧化剂 2 下列有关铝及铝合金说法错误的是 A 氧化铝是一种高硬度 高熔沸点的化合物 B 铝是活泼的金属 其合金抗腐蚀能力差 C 铝合金具有密度小 高强度及较好的可塑性 D 铝合金可用于制飞机骨架等 3 在 MgO 中混有少量的 Al2O3杂质 欲将杂质除去可选用的试剂是 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 稀盐酸 D 氢氧化钠溶液 4 铝硅合金 含 Si13 5 在凝固时收缩率很小 因而这种合金适合铸造 有下列三 种物质 铝 硅 铝硅合金 它们的熔点由低到高的顺序是 A B C D 5 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 A 铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B 偏铝酸钠溶液的酸化 C 灼烧氢氧化铝固体 D 电解熔融的氧化铝 6 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一 而加以控制使用 铝在下列应用时 应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明 矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用 Al OH 3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和 小食品 A B C D 7 现有 MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 NH4Cl 五种溶液 如果只用一种试剂就把它们鉴 别开来 应选用的试剂是 A 氨水 B AgNO3 C 浓 NaOH D NaCl 溶液 8 下列离子方程式书写错误的是 A 氯化铝溶液与少量 NaOH 溶液反应 Al3 3OH Al OH 3 B Al OH 3溶于 NaOH 溶液中 Al OH 3 OH AlO2 2H2O C NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 D Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 9 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液 当硫酸根离子恰好沉淀完全时 铝元素的存在形 式是 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO2 形式存在于溶液中 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO2 形式存在于溶液中 10 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 A Na Al3 Cl AlO2 B K H SO42 AlO2 C Na Al3 NO3 OH D K Na AlO2 CO32 2 11 在用 H2SO4酸化过的 Al2 SO4 3溶液中滴加 NaOH 溶液 生成沉淀 W g 与所 加 NaOH 溶液体积 V 的关系如图 其中正确的是 12 以硫酸铝溶液为原料之一 在实验室里制取少量 Al OH 3 并且易于分离 最好 向溶液中加入 A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液 C 氨水溶液 D 澄清的石灰水 13 下列五个图中 横坐标表示加入的物质的量 纵坐标表示生成沉淀的量从 A E 中选择各题要求的序号填入表中 溶液加入的物质答案序号 饱和石灰水通 CO2至过量 AlCl3溶液通过量的 NH3 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液通过量的 CO2 NaAlO2溶液滴加稀 HCl 至过量 MgCl2 AlCl3的混和液滴加 NaOH 至过量 14 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质 量相等 则 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 A 1 3B 2 1C 1 4D 2 7 15 在 NaAlO2溶液中 通入 amolHCl 气体 生成 bmol 沉淀后 又通入 cmolHCl 气体 时 沉淀恰好溶解 则原 NaAlO2溶液中含 NaAlO2的物质的量是 A 4 ba molB 4 ca mol C 4 3ca molD cmol 或3 b mol 15 1 用铝箔包装 0 1mol 金属钠 用针扎出一些小孔 放入水中 用排水集气法收集产 生的气体 完全反应后 则收集到的气体为 标准状况 A O2和 H2的混合气体 B 1 12L H2 C 大于 1 12L H2 D 小于 1 12L H2 15 2 甲 乙两烧杯中各盛有 100mL的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中加入 等质量的铝粉 反应结束后生成气体的体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 3 A 5 4g B 3 6g C 2 7g D 1 8g 15 3 已知 Ba AlO2 2可溶于水 下图表示的是向 A12 SO4 3溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液时 生成沉 淀的物质的量 y 与加入 Ba OH 2的物质的量 x 的关系 下列有关叙述正确的是 A a b 时沉淀的物质的量 A1 OH 3比 BaSO4多 B c d 时溶液中离子的物质的量 AlO2 比 Ba2 多 C a d 时沉淀的物质的量 BaSO4可能小于 A1 OH 3 D d e 时溶液中离子的物质的量 Ba2 可能等于 OH 15 4 向含有1molKAl SO4 2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 充分反应 下列说法不正确 的是 A 当 Al3 恰好完全沉淀时 消耗氢氧化钡 1 5mol B 当 SO42 恰好完全沉淀时 Al3 全部转化为 Al OH 3 C 当向溶液中加入 1 5mol 氢氧化钡时 反应可用下列离子方程式表示 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 D 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大 沉淀的物质的量不断增大 二 填空题 16 分 16 在 50mlbmol LAlCl3溶液中加入 50mLamol L 的 NaOH 溶液 1 当 a 3b 时 生成 Al OH 3沉淀的物质的量为 2 当 a b 满足 条件时 无沉淀生成 3 当 a b 满足 条件时 a 增大 沉淀减少 此时 Al OH 3的质量为 克 三 计算题 24 分 17 8 分 将质量为 32 1g 部分氧化的铝片放入足量的稀硫酸中 经充分反应后测得溶 液质量增重 29 1g 求原铝片中氧化铝的质量为多少 18 16 分 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域 其制取原理为 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反应不完全 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂 质 为测定该产品中有关成分的含量 进行了以下两个实验 1 称取 10 00g 样品 将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干 AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 并放出氨气 3 36L 标准状况 上述反应的化学方程式为 该样品中的 A1N 的质量分数为 2 另取 10 00g 样品置于反应器中 通入 2 016L 标准状况 O2 在高温下充分 反应后测得气体的密度为 1 34g L 1 已折算成标准状况 AIN 不跟 O2反应 该样品中 4 含杂质炭 g 19 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中 然后向其中滴入 NaOHLmol1 1 溶液 生成 沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示 求 1 镁铝合金的质量组成 2 盐酸的物质的量浓度 3 B 点沉淀的质量 20 将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于 100 mL 2mol LH2SO4溶液中 然后再滴加 1 mol L NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化 如下图所示 当 V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 3 若混合物仍为 0 1 mol 其中镁粉的物质的量分数为 a 用 100 mL 2 mol L 的硫 酸溶解此混合物后 再加入 450 mL 1mol L 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的 a 的取值范围是 5 试题答案试题答案 1 A 2 B 3 D 4 D 5 D 6 D 7 C 8 C 9 D 解析 使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀 1mol 的 KAI SO4 2需 2mol 的 2 OH Ba 即 1molAl3 对应 4molOH 此时铝元素的存在形式为 AlO2 10 D 11 D 12 C 13 E C D B A 14 D 15 B 15 1 C 15 2 A 15 3 BD 15 4 BD 16 1 0 05a 3mol 2 a 4b 3 4b a 3b 15 6b 3 9a 解析 3 Al与 NaOH 生成沉淀规律 当 3 1 OH n Al n 3 时 g OH n2678 3 OH n OH Al m 3 当 3 1 OH n Al n4 1 3 时 g OH n Al n4 78 OH Al m 3 3 当 4 1 OH n Al n 3 时 0 OH Al m 3 17 5 1g 18 AlN NaOH H2O NaAlO2 NH3 61 5 1 92g 19 解析解析 由关系式 Al 3H Al3 3OH Al OH 3 OH AlO2 mol 005 0 10 2 3040 Mg n Mg n mol 01 0 110 5060 Al n Al n 32 33 1 g 27 0 molg27mol01 0 Al m 1 g 12 0molg24mol005 0 Mg m 1 2 因溶解 Mg Al 消耗的 H与完全沉淀 32 AlMg 消耗的 OH 的物质的量相 同 故 Lmol 5 0 1 0 10501 HCl c 1 3 3 B 点处 m 沉淀 g 07 1 58005 0 7801 0 20 解析解析 1 由图像可知 V1 mL 的 NaOH 溶液是与过量 H2SO4反应的 则与 Mg Al 反应的为 H2SO4 0 2mol 0 16mol 2 1 0 12mol 假设 n Mg x mol n Al y mol 则有方程 组 mol 0 12y 2 3 x mol 0 1yx 解得 x 0 06 mol y 0 04 mol 当加入 V2 mL NaOH 溶液时 得到 Mg OH 2 和 NaAlO2 关系式为 Mg2 2OH Al3 4OH V2 160 mL mL L10 1mol L 4mol0 042mol0 06 3 440 mL 6 2 当 Mg2 Al3 刚好沉淀完全时 溶液中只有 Na2SO4