《含硫化合物的性质和应用第一课时》导学案

硫酸的性质和制备硫酸的性质和制备 导学案导学案 备 注一 学习目标一 学习目标 1 知道工业上生产硫酸的基本原理 2 了解浓硫酸的特性和硫酸的应用 初步了解几种重要的硫酸盐的用途 3 激发学生的学习兴趣 培养学生严谨求实的科学作风 二 课前预习二 课前预习 1 接触法制硫酸 流 程设 备方 程 式 生成二氧化硫 接 触 室 吸收三氧化硫 2 硫酸的性质 稀硫酸是一种二元 酸 具有酸的通性 浓硫酸具有 等特性 在常温下 冷的浓硫酸可以使 钝化 与水 溶于水时 大量的热 三 课堂研讨 一 硫酸的制备 请写出下列三个步骤的化学方程式 1 硫磺 或含硫矿石 如二硫化亚铁 FeS2 在沸腾炉中与氧气反应生成二 氧化硫 2 二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫 3 三氧化硫与水反应生成硫酸 二 浓硫酸的性质 P91 观察与思考 1 浓硫酸的吸水性 实验 1 现象是什么 说明浓硫酸具有什么特性 浓硫酸的这种特性具有怎样的用途 2 浓硫酸的脱水性 实验室 2 现象是什么 说明浓硫酸具有什么特性 在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题 3 浓硫酸的强氧化性 实验 3 如教材第 92 页图 4 2 现象是什么 说明浓硫酸具有什么特性 如何来验证产物 问 稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别 四 学后反思 课堂检测 硫酸的制备和性质 1 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A 燃烧硫生成 SO3 B SO3 与水反应生成 H2SO4 C SO2 氧化成 SO3 需要使用催化剂 D 主要设备是沸腾炉 接触室 吸收塔 2 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层 这是利用硫酸的 A 强氧化性 B 不挥发性 C 酸性 D 吸水性 3 储存浓 H2SO4 的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 这体现了浓硫酸的 A 脱水性和吸水性 B 吸水性和酸性 C 强氧化性和吸水性 D 不挥发性和酸性 4 下列性质不属于浓 H2SO4 特性的是 A 用浓硫酸作干燥剂 B 用浓 H2SO4 与 Na2SO3 反应制备 SO2 C 用浓 H2SO4 与木炭共热反应 D 用铁制容器盛放浓硫酸 5 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 6 按下述实验方法制气体 合理又实用的是 A 锌粒与稀 HNO3 反应制备 H2 B Zn 与浓 H2SO4 反应制备 H2 C 亚硫酸钠与 H2SO4 反应制备 SO2 D 大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2 7 下列实验事实或实验现象 反映了硫酸的哪些性质 1 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 2 浓硫酸使木条变黑 3 实验室用锌粒和稀 H2SO4 反应制备氢气 4 浓硫酸露置在空气中质量增加 课外作业 硫酸的制备和性质 姓名 1 下列关于硫酸性质的描述中 正确的是 A 浓 H2SO4 有氧化性 稀 H2SO4 无氧化性 B 由于浓 H2SO4 具有脱水性 所以可用做干燥剂 C 稀 H2SO4 与铜不反应 浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应 D 在受热的情况下浓硫酸也不与铁 铝发生反应 2 在下述反应中 浓 H2SO4 既表现出氧化性 又表现出酸性的是 A C H2SO4 B Na2SO3 H2SO4 C NaCl H2SO4D Cu H2SO4 3 下列关于浓硫酸的叙述中 正确的是 A 常温时 可与 Al 反应生成大量 H2 B 将浓硫酸置于敞口容器中 经过一段时间质量将减少 C 稀释浓硫酸时 应将其沿着器壁慢慢加入到水中 并用玻璃棒不断搅拌 D 硫酸是强酸 所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 4 50mL 18mol L 的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质 A 小于 0 45mo1 B 等于 0 45mol C 在 0 45mol 和 0 9mol 之间 D 大于 0 9mo1 5 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验 1 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 2 装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花 棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液 其作用是 3 生成的气体使品红溶液的颜色 实验完毕后 取少量乙试管中溶液 于试管中加热 现象是 原因是 6