《氮的循环第二课时》导学案3

氮的循环第二课时氮的循环第二课时 导学案导学案 一 氮循环中的重要物质及其变化一 氮循环中的重要物质及其变化 1 氮气 与氧气反应 通常状况下氮气和氧气 但在放电条件下 却可以直接化合生成 色 溶于水的 此反应的化学方程式为 与氢气反应 此反应的化学方程式为 与金属镁反应 此反应的化学方程式为 2 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮 是一种 色 味的气体 溶于水 毒 在常温下与空气中氧气化合 生成二氧化氮 化学方程式为 二氧化氮 是一种 色 味的气体 溶于水 毒 二氧化氮溶于水时 与水反应 生成硝酸和一氧化氮 该化学方程式为 二氧化氮有较强的氧化性 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 3 氮的固定 概念 的方法叫氮的固定 分类 可以分为 4 氨与铵态氮肥 氨 物理性质 氨是 色 气味的 体 喷泉试验 实验现象 形成喷泉 且烧瓶内液体呈红色 实验结论 氨气 溶于水 且与水反应生成了使溶液显 性的物质 化学性质 与水的的反应 氨 溶于水 在常温常压下 1体积水中约溶解 体积氨 氨的水溶液叫 氨溶于水时 大部分NH3 和H2O通过氢键结合 形成一水合氨 NH3 H2O NH3 H2O 可以部分电离成 和 所以氨水显 性 氨溶于水的过程中存在 着下列可逆反应 NH3 H2O NH3 H2O NH4 O H NH3 H2O不稳定 受热时分 解为 和 氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵 该化学方程式为 氨与氧气的反应 化学方程式为 工业上制硝酸的基础 氨的实验室制法 装置图如下图 在实验室 常用加热 和 的混合物的方法来制取氨气 例如把固体氯化 铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气 该化学方程式为 用湿润的 试纸放在收集气体的试管口可以看到 加热一会儿后 试纸变 这说明氨气已经充满试管 应立即停止加热 并将多余的氨气吸收掉 可在导管口放一团用 或 浸湿的棉花球 避免 若要制取干燥的氨气 可使产生的氨通过干燥剂 在实验室 通常是将制得的氨气通过 以除去水蒸气 由于氨水受热分解也可产生氨气 在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气 NH3 H2O NH3 H2O 另外 把浓氨水滴入固体氢氧化钠中 也可以制得氨气 铵盐 铵盐受热分解 有些铵盐受热可分解产生氨气 NH4Cl受热会分解 生成氨气和氯化氢 冷却时 氨气和氯 化氢又重新结合 生成NH4Cl 用化学方程式表示上述过程 碳酸氢铵在30 以上 即可分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 在储存碳酸氢铵时 应 包装并放在 处 施肥时 应将其埋在土下以保持肥效 铵盐与碱反应 氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子 其他氨盐都可以与碱反应产生NH3 氨态氮 肥不能与碱性的草木灰混合使用 写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 铵根离子的检验 步骤 在含有NH4 的溶液中加入 并加热 用湿润的 色石蕊试纸检验 若 试纸变成 色 则证明原溶液中含有NH4 二 氮循环中的重要物质及其变化二 氮循环中的重要物质及其变化 6 硝酸及其应用 物理性质 纯净的硝酸是 色 挥发 刺激性气味的 浓硝酸见光或受 热分解成红棕色的二氧化氮气体 为了防止硝酸见光分解 一般将它保存在 试 剂瓶中 放置在 处 化学性质 强酸性 具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊试液变 色 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 H 作用 随后 氧化作用 不稳定性 浓硝酸见光或受热分解 该化学方程式为 硝酸越浓 越 分解 浓硝酸久置呈黄色 是由于 强氧化性 与金属的反应 Cu 与浓HNO3 Cu 与稀HNO3 浓硝酸与浓盐酸的混合物 体积比 叫王水 能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解 常温下浓HNO3使 钝化 2 与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下 能与碳 硫 磷等非金属单质发生氧化还原反应 C 与浓HNO3的化学方程式 三