物质的量教案.doc

Chapter 3 物 质 的 量3-1 物质的量江苏省如皋市金城高级中学 吴 健教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点 物质的量及其单位摩尔。教学过程 第二课时课前教具准备投影仪、供练习用的胶片引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与可称量的物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。板书 第三章 物质的量过渡什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。板书 第一节 物质的量讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开。我们知道长度、温度的国际单位分别是米和开尔文，那么，物质的量的国际单位是摩尔，符号 mol，简称摩。板书一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。讲解课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量及其单位，供大家参考。引导既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读分析书上有关内容，并得出结论。板书2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。投影练习填空： 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。讲解物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。投影练习1.判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子评价上题，得出结论板书4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。投影根据摩尔的有关知识，进行计算：1. 1.2041024个H，合多少 mol?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：板书5.讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。投影练习1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。第二课时教学用具投影仪、胶片、一杯水复习提问1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56讲解因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。学生计算得出x=16 y=56问要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢?学生讨论，得出结论1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。设问那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?学生讨论教师总结因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。板书1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。投影练习1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g1 mol Na的质量是 g 1 mol S的质量是 g讲解由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。板书摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：gmol1或 kgmol1 表达式：M=讲解依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。投影练习1.Na的摩尔质量 2.NaCl的摩尔质量 3.SO的摩尔质量 (注意单位)教师下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。投影例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?分析由式子M可得n=,我们可通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)98 gmol1，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)24.5 g解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4)0.25 mol答：24.5 gH2SO4的物质的量是0.25 mol。练习1.1.5 molH2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。例：2.71 g Na2SO4中含有Na和SO的物质的量是多少?分析因Na2SO4是由Na和SO构成的，1 mol N2SO4中含2 mol N和1 molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(N)和n(SO)。解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 gmol1。n(Na2SO4)=0.5 mol则Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。思考教师拿起一上课时的那杯水问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?n(H2O)0.3 molN(H2O)nNA36.0210231.8061024个M小结1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。M宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m=n布置作业板书设计微观 1个C 1个O 1个Fe 扩大6.021023倍 扩大6.021023倍 扩大6.021023倍1 mol C 1 mol O 1 mol Fe质量 0.012 kg=12 g x y相对原子质量 12 16 56因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16 y=56结论1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。摩尔质量