电化学专题2.特殊的原电池-Microsoft-Word-文档.doc

一电化学专题专题2 特殊的原电池【概括整合】一.两池对比对比内容原电池电解池特征区别没有直流电源有直流电源实际用途锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池等有用的电池，金属的防腐。看书了解各种电池的构造和总反应式、电极反应式。电镀池、电解精炼池、氯碱工业、特殊用途的电解池，金属的防腐。看书了解各种电解池的构造和总反应式、电极反应式。举例图示Cu、Zn、稀H2SO4电池氯碱工业构成条件(1)(2)(3)(1)(2)(3)是否自发能量转化电极反应总反应式电子流向利用自发的氧化还原反应,将还原剂失去的电子经导线传给氧化剂。电子自发传递。利用外加电源的强制电压，将电子传递。电子被动传递。离子流向备注二电极反应式的书写1.一看两池。区别特征：原电池放热自发的氧化还原反应；电解池直流电源。正极：氧化剂得电子，发生还原反应；常用氧化剂：PbO2、MnO2、Ag2O、O2等；负极：还原剂失电子，发生氧化反应;常用还原剂：Li、Zn、Pb、CO、CH4、H2等；原电池2.二看两极。阴极：氧化剂得电子，发生还原反应；常用氧化剂：金属阳离子、强氧化性阴离子等；阳极：还原剂失电子，发生氧化反应;常用还原剂：阴离子、还原性阳离子等；电解池阳离子正极，可能作氧化剂得电子被还原，也可能参与电极反应生成沉淀、气体和水等，也可能不参与任何反应。 阴离子负极，可能作还原剂失电子被氧化，也可能参与电极反应生成沉淀、气体和水等，也可能不参与任何反应。 原电池3.三看电解质。阳离子阴极，一般作氧化剂得电子被还原，也可能参与电极反应生成沉淀、气体和水等，也可能不参与任何反应。 阴离子阳极，一般作还原剂失电子被氧化，也可能参与电极反应生成沉淀、气体和水等，也可能不参与任何反应。 电解池4.四要守恒。电极反应式、总反应式都要遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。请练一练，填写下表：写出两极名称，标出电子流向和离子移动方向。对比内容原电池电解池举例图示两极分别通入O2、SO2，稀硫酸做电解质溶液制取硫酸的电池。惰性电极电解NH4Cl、稀盐酸的混合液制取NCl3。电极反应总反应式常见实例【实战演练】一写出下列原电池的总反应和电极反应。1. 铅蓄电池；2. 铝、海水、空气高能电池；3. CO、O2、CO2（在正极上通入）K2CO3（熔融态）电池；4. 钠、硫高能高温下电池；总反应：2Na+xS=Na2Sx5. 两极分别通入O2、SO2，稀硫酸做电解质溶液制取硫酸的电池。二 体验高考真题1.含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi(OH)2M放电充电MHxxNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为 ，放电时负极的电极反应式为 。2以NaBH4（B为+3价）和H2O2为原料的某新型电池， 该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）A电池工作时Na+从b极区移向a极区B在a极上发生的电极反应为：BH4 + 8OH - 8e = BO2 + 6H2O C每消耗3 mol H2O2，同时转移3 mol 电子D电极b为负极，发生氧化反应若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 。3.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_ _ _。4近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的（ ） A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为 C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D整个反应过程中，铜相当于催化剂5.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。6.(2014海南高考16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由极流向极。(填