高一期中复习试卷（辅导）

1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1 mol N2所含有的原子数为 NA B 标准状况下 22 4 L 水中含有的水分子数为 NA C 标准状况下 22 4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 2 下列离子方程式的书写正确的是 A 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 B NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 OH HCO3 CO32 H2O C 钠和冷水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 D 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 3 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子 你认为该组离子应 该是 A Al3 NO3 K SO42 B Ca2 H CO32 AlO2 C OH SO42 NH4 Al3 D Fe3 Mg2 NO3 Cl 4 某盐的混合物中含有 0 2 mol L Na 0 4 mol L Mg2 0 4 mol L Cl 则 SO42 为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 3 mol L D 0 4 mol L 5 用 0 1 mol L 的 Na2SO3溶液 30 mL 恰好将 2 10 3 mol XO4 还原 则元素 X 在还原产 物中的化合价是 A 4 B 3 C 2 D 1 6 在同温 同压 同体积的两个容器 一个装有 CH4 另一个装有 NH3 两者 相同的是 A 原子的总数B 氢原子的个数 C 分子个数D 质量 7 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液 在无色火焰中灼烧时 观察到黄色火焰 则 无色溶液中 A 只有B 一定有 可能有Na Na K C 一定有和D 可能有和Na K Na K 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 与稀盐酸反应 Fe 3 2 2Fe6H2Fe3H B 与稀硝酸反应 3 CaCO 2 322 CO2HCOH O C 与溶液中反应 24 H SOKOH 2 HOHH O D 与溶液中反应 4 CuSO 2 Ba OH 22 44 SOBaBaSO 9 下列物质中 不能由两种单质直接化合生成的是 A B C D 2 CuCl 22 Na O 2 FeClNaCl 10 下列说法正确的 A 常温常压下 32 克 O2和 O3的混和物中 含有 NA个氧原子 B 每摩尔 Na2O2与 CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为 2NA C 同温同压下 相同体积的 CO2与 H2的质量之比等于其摩尔质量之比 D 元素从化合态变为游离态 即单质 时 一定发生还原反应 11 铜和浓硫酸共热发生如下反应 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O 若 6 4gCu 参加反应并完全消耗 则下列说法正确的有 A 被还原的 H2SO4质量为 9 8g B 被还原的 H2SO4质量为 19 6g C 生成 SO2在标准状况下的体积为 11 2 升 D 反应过程中转移了 0 2NA个电 子 12 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A H K HCO3 NO3 B OH Cl Na NH4 C Cu2 NO3 OH Cl D Mg2 K Cl NO3 13 以下转化不能通过一步反应实现的是 A SiO2 SiF4 B Al2O3 Al OH 3 C Fe FeCl2 D Na NaOH 14 5 分 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应 2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2 8 H2O 此反应不需要加热 常温下就可以迅速进行 而且对盐酸的浓度要求不高 1 用 线桥法 表示出电子转移情况 2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2 8 H2O 2 该反应中 氧化剂是 还原剂是 3 当电子转移的数目为 6 02 1023个时生成的氯气的物质的量为 mol 3 6 分 自选合适的氧化剂 将补铁剂中的 Fe2 氧化成 Fe3 写出相关的离子反应方 程式 检验 Fe3 常用的 15 8 分 已知 A 为淡黄色固体 T R 为两种常见的用途很广的金属单质 D 是具有磁性的黑色晶体 C 是无色无味的气体 H 是白色沉淀 W 溶液中加 入 KSCN 出现血红色 1 写出下列物质的化学式 D E N 2 B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中 可能观察到的现象 3 按要求写方程式 B 和 R 反应生成 N 的离子方程式 M W 的离子方程式 试剂除碱外 还可以用 填化学式 现象是 16 11 分 某混合物 A 含有 Al2 SO4 3 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实 现下图 所示的变化 请回答下列问题 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 W A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 A B CDE HM N Q R R T 足量T 盐酸 潮湿空气 水 B 点燃 W 水 NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液 过量稀氨水 A 沉淀 F 溶液 G 沉淀 C 沉淀 E固体 B 溶液 D 1 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 2 B C D E 4 种物质的化学式为 B C D E 3 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 17 19 分 在常温下 Fe 与水并不起反应 但在高温下 Fe 与水蒸气可发生反 应 应用下列装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe 与水蒸气的反应实验 请回答该实验 中的问题 1 写出该反应的化学方程式 其中氧化剂是 还原剂是 8 4g 铁粉参加反应 转移电子 mol 2 玻璃管中石棉绒的作用是 实验开始时应先点燃 实验结束时 应先熄灭 3 圆底烧瓶中盛装的水 该装置受热后的主要作用是 烧 瓶里应事先放置 其作用是 18 13 分 化学科学在药物的开发 合成和使用中起着至关重要的作用 如小