北京市2020年高考化学适应性测试仿真练习试题

北京市2020年高考化学适应性测试仿真练习试题化 学2020.4本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是2.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是AN2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B吸附在铁表面的N2断裂了NN键CNH3分子中的N-H键不是同时形成DFe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率3.新版人民币的发行,引发了人们的关注。下列表述不正确的是()A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖4.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式: B.羟基的电子式: C.氯离子的结构示意图: D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的符号U5.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知温度为T时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) H=+165 kJmol-1下列说法不正确的是()A.催化剂不能改变该反应的HB.中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C.中反应物的总能量高于生成物的总能量D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应6.下列解释事实的方程式不正确的是A用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 2NH3H2O = (NH4)2SO3 H2OB呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2C电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl2D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl28.列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）9.聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。 下列说法不正确的是 A乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体 B测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应10.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO311.H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br-。下列说法正确的是 AH2O2分子中含有离子键和非极性键B在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了12.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法,流程如下:浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是()A.步骤中发生的主要反应为Cl2+2Br-Br2+2Cl- B.步骤的目的是富集溴元素C.物质X为HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质13.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H(逆)D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小14.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O2第卷（非选择题，共5题，58分）15.（11分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。图1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为 。反硝化细菌（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N2 + 4HCO3- + + （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。共价键NNHHNH断开1mol共价键所需能量（kJ）946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。图2中，A电极上通入的X为 。图3中，D电极上的电极反应式为 。若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。 图2 图316.（9分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：=Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有： 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJmol-1 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJmol-1则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H = 。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80以后溶解速率降低的原因是 。（3）步骤4的目的是 。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2则以下说法正确的是 （填字母序号）。A步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率17.（13分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是 。（2）的反应类型是_。（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为 。（4）中1 mol C理论上需要消耗 mol H2生成D。（5）的化学方程式是_。（6）F中含氧官能团是和 。（7）试剂a的结构简式是 。18.（10分） 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应： 生成易溶于煤油的产物。ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：_。（2）过程II加入过量H2O2的作用是 。（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理： 。（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为 ，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步： ， 第二步： 。19.（14分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 molL-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象： 实验序号试剂A实验现象10.2 molL-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 molL-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32 molL-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42 molL-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_ g。（3）实验3的目的是_。（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl2 2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A极的电极材料是_。 能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无