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中考化学实验题0 中考化学实验题1如下图所示，小明利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，老师帮小明加装了一个U形管（如图乙装置）后，带火星的木条较易复燃。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因是_。（3）小明由此想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？小明设计的实验如下：如右图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。请你帮他将下表实验现象填写完全。实验编号空气体积分数%排水体积分数%带火星的木条复燃情况18515火星稍变亮，不复燃28020 火星明亮，时燃时不燃37525 复燃47030 55050复燃（注：木条的着火点等因素对实验的影响暂不考虑）通过以上实验，可以得出的结论是 ；小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是 。2某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。问题Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？猜想Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。实验验证 实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃。实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃结论 Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。实验三：实目的探究_。实验步骤准确称量Fe2O3（少量）的质量；重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质进行_，洗涤，干燥，称量；对比反应前后Fe2O3的质量。讨论如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。实验四：实验目的探究_。若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题。（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_。（2）能够证明猜想的实验现象是_。（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法_。K 小试管分液漏斗3在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉迅速剧烈燃烧起来（比在空气中燃烧还剧烈）。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧?【猜想】 。 。【设计与实验】小军同学设计的主要实验装置如右图所示。请你运用所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。序号主要操作步骤主要实验现象操作目的在试管中加入少量 ， 在分液漏斗中加入 打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，放入适量液体后，关闭活塞。小试管内冰块 然后验证生成气体的成分。实验得出的结论是：猜想、成立。4在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示）回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象_ _。反应的化学方程式是_。（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：_。（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？_。（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）_。5某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想。【提出猜想】大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证。【实验设计及验证】实验步骤实验现象实验分析实验结论（1）取一小块白磷（着火点为40），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，观察现象燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了磷燃烧需满足的条件：温度达到着火点； 猜想正确的同学是 。（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用是，该反应的化学方程式为： 。实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是。6. （8分）小军见到一种“化学爆竹”，只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。提出问题锡纸袋中的物质是什么？查阅资料主要内容如下。过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为_。活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为_。含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。猜想与验证小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。（l）猜想：无色液体为酸。 验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红。 实验的初步结论：无色液体为酸。 小军取两支试管进行实验的目的是_。（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告。主要实验装置主要操作步骤主要实验现象实验操作目的在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置。白色固体溶解。验证白色固体是否可溶。在分液漏斗中加入_。塞上胶塞。打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。_。有大量气泡产生。_。验证生成气体的成分。实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。根据上表数据，该白色固体的检验方法是_。反思通过该探究实验，你还想学习的知识是_。7（6分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如右图所示。 实验记录实验步骤实验现象 结论打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生 一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处观察到气体燃烧,有明亮的火焰该气体具有的化学性质是 【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 。【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。实验操作及现象结论 该气体中一定含有碳、氢元素【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。8（8分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？【查阅资料】 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。【进行实验】缓缓通入N2过氧化钠燃着木条实验：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。（1）实验操作如右图所示。（2）实验现象及结论：观察到_现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。实验：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。过氧化钠（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是_，发生的变化是_变化。水A B C（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。实验：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。稀盐酸过氧化钠（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。大理石氢氧化钠溶液A B C D （2）实验记录 实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入药品。装置的气密性良好。打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。A装置中观察到的现象有_，C装置中有气泡出现。A装置中发生反应的化学方程式为_；C装置作用是_。一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。带火星的木条复燃。过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。【实验反思】（1）根据实验和，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_（填“单质”或“化合物”）。（2）某同学对实验的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_。9（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。（1）提出猜想：猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。（3）进行实验：实验目的实验操作实验现象证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 。有少量红色粉末不能溶解。证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。 。证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末， （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克。 。（4）初步结论：猜想_成立；实验中发生反应的化学方程式为_。（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_。10.维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定新买的饮料中Vc的含量。【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。果味饮料苹果汁梨汁0.04%的Vc溶液滴加得滴数4010205【实验数据】 【实验结论】分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是 ，含量为 (各液体密度上的差别忽略不计)。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。【实验反思】对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是 。A量取的高锰酸钾溶液的体积不同 B新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的 C没有用同一规格胶头滴管滴加8（8分）实验：燃着木条熄灭 实验：提供水蒸气 物理实验：A装置中观察到的现象：有气泡冒出，固体逐渐减少A装置中发生反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 C装置的作用：除去二氧化碳实验反思：（1）化合物 （2）二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气9（9分） （1）铁和铜 1分 （3） 每空1分实验目的实验操作实验现象稀盐酸或稀硫酸锰浅绿色溶液变为浅粉色 用磁铁充分吸引有大量黑色粉末被磁铁吸引（4） 三 1分 Fe+2HClFeCl2+H2 Mn+2HClMnCl2+H2（硫酸也给分）共1分（5）锰 20% 铁 79.6% 铜 0.4%。 （计算一种即可） 1分10(5分)(探究一)苹果汁 0.02 (探究一)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(其它合理答案也可) 【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可) 【实验反思】ABC课后作业：1（8分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：提出问题 淡黄色固体物质的成分是什么？查阅资料 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 。提出猜想 淡黄色的固体可能是 。（填化学式）实验探究（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A中的水进入B时，打开c，继续充气。）（2）实验验证的方法是 。实验结论 猜想是正确的。镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是 。实验反思 （1）氮气选用排水法收集的原因是 。 （2）本探究活动对物质燃烧新的认识是 。2（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。【饮料说明】主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 。【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200 mL15a（待记录）2 50b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 。A B C（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。3. （6分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4 ”。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰石发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）,也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”： A ，B 。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是 。4（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。方案一实验操作实验现象向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。a15 mL b8 mL c5 mL d3 mL方案二实验操作实验现象利用右图所示装置进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同A BC丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是 。 澄清石灰水5. （12分）（1）学习二氧化碳性质时，老师做了如右图所示的实验。结果发现，澄清石灰水变浑浊。请写出澄清石灰水变浑浊有关反应的化学方程式_。老师提出：氢氧化钠与氢氧化钙同属于碱类化合物，与氢氧化钙的化学性质相似，那么，氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？同学们围绕着这个问题，通过查阅资料得知：常温下，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。接着，在老师指导下，完成了如下实验：将上述实验中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，向其中通入CO2，观察到的实验现象为_。（2） 为了验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应，同学们设计了如下实验CO2去壳鸡蛋乙NaOH溶液甲NaOH溶液甲实验：向盛满CO2的塑料矿泉水瓶（质软）中加入一定量NaOH溶液，迅速旋紧瓶塞，并振荡。静止一会儿后观察到的实验现象为_。乙实验：向盛满CO2的集气瓶中倒入一定量NaOH溶液，迅速在瓶