2012年高考化学总复习 第一章原子结构课时检测 鲁科版选修3

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考化学总复习课时检测 鲁科版 选修年高考化学总复习课时检测 鲁科版 选修 3 3 第一章原第一章原 子结构子结构 1 2010 年高考上海卷 下列有关物质结构的表述正确的是 A 次氯酸的电子式 B 二氧化硅的分子式 SiO2 C 硫原子的最外层电子排布式 3s23p4 D 钠离子的结构示意图 解析 选 C 次氯酸为羟基酸 H Cl 分别与二价氧原子形成共价键 A 项不正确 二氧化硅属于原子晶体 结构中没有分子存在 B 项不正确 D 项的结构示意图 是钠原子的结构示意图 2 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 选 C 电子本身的能量越高 就越容易失去 电离能就越小 就在离核越远的区 域内运动 2p 轨道电子的能量比 3s 轨道电子的能量要低 3 2011 年山东潍坊高三第一次质检 已知同周期的 X Y Z 三种元素的最高价氧化物 的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4 H2YO4 H3XO4 下列判断正确的是 A 阴离子的还原性按 X Y Z 的顺序增强 B 单质的氧化性按 X Y Z 的顺序减弱 C 元素的非金属性按 X Y Z 的顺序增强 D 电负性按 X Y Z 的顺序减小 解析 选 C 由题意可判断同周期元素的原子序数 X Y Z 由元素的性质呈周期性变 化可知 A B D 均不正确 4 通常情况下 原子核外 p 能级 d 能级等原子轨道上电子排布为 全空 半充满 全充满 的时候一般更加稳定 称为洪特规则的特例 下列事实能作为这个规则证据的是 元素氦 He 的第一电离能远大于元素氢 H 的第一电离能 26Fe2 容易失电子转变 26Fe3 表现出较强的还原性 基态铜 Cu 原子的电子排布式为 Ar 3d104s1而不是 Ar 3d94s2 用心 爱心 专心 2 某种激发态碳 C 原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 A B C D 全部 解析 选 B 中 He 已经全充满 而氢半充满 错误 中 Fe2 价电子构型为 3d6 而 Fe3 价电子构型为 3d5 3d5属于半充满状态 体系稳定 故 Fe2 易失电子变为稳定的 Fe3 正确 中 Ar 3d104s1显然符合 d 能级全充满状态 为稳定结构 正确 属于 基态原子获得能量 2s 能级上一个电子跃迁到 2p 能级上 而激发态不稳定 易变为基态 放出能量 错误 5 某元素原子序数为 33 则 1 此元素原子的电子总数是 有 个未成对电子 2 有 个电子层 个能级 个原子轨道 3 它的电子排布式为 解析 电子总数等于原子序数 写出核外电子排布式 然后得出层数 能级及原子轨道 答案 1 33 3 2 4 8 18 3 1s22s22p63s23p63d104s24p3 6 元素 X 的原子的价电子排布为 n 1 sn n 1 pn 3 试回答 1 X 原子中能量最高的是 电子 其电子云在空间有 个方向 2 X 原子的价电子排布中有 对成对电子 有 个未成对电子 3 X 元素的名称为 其氢化物的电子式为 4 X 元素的单质通入 NaOH 溶液中 反应的离子方程式为 解析 X 原子的价电子排布为 n 1 sn n 1 pn 3 由于 s 轨道最多只能容纳 2 个电子 当 n 1 p 轨道有电子时 n 1 s 轨道为全满 可知n 2 即 X 原子的价电子排布为 3s23p5 为 Cl 元素 1 主量子数和角量子数共同确定核外电子的能量 可知能量最高的电子在 3p 轨道上 p 轨道在空间共有 3 个方向 px py pz 2 其价电子的轨道表示式为 有 3 对成对电子 1 个未成对电子 答案 1 3p 3 2 3 1 3 氯 H Cl 4 Cl2 2OH Cl ClO H2O 7 2011 年蚌埠高三第一次质检 有 A B C D 四种元素 其原子序数按 A B C D 用心 爱心 专心 3 依次增大 且质子数均小于 18 A 元素原子的最外层只有 1 个电子 该元素阳离子与 N3 核 外电子排布相同 B 元素原子核外各轨道上均无成单电子 C 元素原子的价电子排布为 ns2np1 D 的核外电子构型与 Ar 相同 1 写出 A C D 的元素符号 A C D 2 写出 B 元素原子的电子排布式 D 元素原子的轨道排布式 3 A B C D 第一电离能由小到大的顺序为 填元素符号 电负性由小 到大的顺序为 填元素符号 解析 A 形成的阳离子 A 与 N3 核外电子排布相同 A 是 Na C 的价电子排布为ns2np1 是 A 族元素 故只能是 Al B 为第三周期元素 且原子核外各轨道上均无成单电子 应为 Mg D 的核外电子构型与 Ar 相同 D 为 Cl 答案 1 Na Al Cl 2 1s22s22p63s2 3 Na Al Mg Cl Na Mg Al Cl 8 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kJ mol 1 回答下列各题 元素代号 I1I2I3I4 Q2080400061009400 R500460069009500 S7401500770010500 T5801800270011600 U420310044005900 1 在周期表中 最可能处于同一族的是 填编号 下同 A Q 和 R B S 和 T C T 和 U D R 和 T E R 和 U 2 下列离子的氧化性最弱的是 A S2 B R2 C T3 D U 3 下列元素中 化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 用心 爱心 专心 4 A 硼 B 铍 C 氦 D 氢 4 每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况 这一事实从一个侧面说明 如果 U 元素是短周期的元素 你估计它的第 2 次电离能飞跃数据将发生 在失去第 个电子时 5 如果 R S T 是同周期的三种主族元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 其中元素 的第一电离能异常高的原因是 解析 1 由表中数据知 R 和 U 的第一至第四电离能变化规律相似 即 R 和 U 最可能在 同一主族 2 离子的氧化性最弱 即其对应的电离能最小 由表中数据看出 U 的第一电离能为 420 kJ mol 1 数值最小 3 Q 元素各电离能都较大 而且各电离能之间无太大差距 故 Q 最可能为稀有气体元素 4 相邻两个电离能数据相差较大 从一个侧面说明电子是分层排布的 且各层能量不 同 若 U 为短周期元素 据表中数据第一次电离能飞跃是失去第 2 个电子时 可推知 U 在 A 族 则第二次电离能飞跃是在失去第 10 个电子时发生的 5 R 元素第二电离能有较大飞跃 S 元素第三电离能有较大飞跃 T 元素第四电离能有 较大飞跃 由题意知三者为同周期三种主族元素 可推知 R 在 A 族 S 在 A 族 T 在 A 族 故原子序数 R S T 由表中数据知 S 元素的