《铝 金属材料第一课时》同步练习4 (2)

铝铝 金属材料第一课时金属材料第一课时 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括6 6小题 每小题小题 每小题5 5分 共分 共3030分分 1 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D 氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀 2 下列各组物质能相互反应得到Al OH 3的是 A Al跟NaOH溶液共热 B 少量Al NO3 3跟大量的NaOH溶液 C Al2O3和水共热 D Al2 SO4 3和过量的氨水 3 除去镁粉中含有的少量铝粉 可选用的试剂是 A 盐酸 B NaOH溶液C 硝酸D 氨水 4 2013 郑州高一检测 在Al2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中 滴加NaOH溶液 生成沉淀的量 与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示 则原混合液中Al2 SO4 3与MgSO4的物质的量浓度之比 为 A 6 1 B 3 1 C 2 1 D 1 2 5 只用胶头滴管和试管 就能区别的溶液 均为0 1 mol L 1 是 A CaCl2和Na2CO3B Ba OH 2和NaHCO3 C 稀盐酸和NaHCO3D NaOH和AlCl3 6 能力挑战题 若将铝粉分别加入下列溶液中 能放出氢气 且可能大量共存的是 A H Ba2 Cl NB N C N Na 3 4 2 3 3 C N K Al OH 4 OH D Na Ba2 Mg2 HC 3 3 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括2 2小题 共小题 共2020分分 7 10分 2013 厦门高一检测 A J分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互 转化关系如图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知G为地壳中含量最多的金属元素 的固态氧化物 A B C D E F六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 若C D为化合反应 则此时的化学方程式为 2 写出反应 的离子方程式 3 写出G J的离子方程式 4 写出D F的离子方程式 8 10分 金属元素铝在元素世界中占有重要地位 回答下列有关铝的问题 1 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药 这是利用了氢氧化铝的 性 2 如何除去SiO2中的Al2O3杂质 用离子方程式表示 3 电解熔融的氧化铝制取金属铝 若有0 2 mol电子发生转移 则理论上能得到金属 g 4 向100 mL 0 5 mol L 1AlCl3中逐渐加入0 5 mol L 1的NaOH溶液 最后得到白色沉淀 2 34克 消耗NaOH溶液的体积为 答案解析答案解析 1 解析 选D 铝还原性比镁弱 不能将镁从氧化镁中还原出来 铝粉与稀硝酸反应生成 一氧化氮 不生成氢气 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝时 量不易控制 实验室中通常用氨水与氯化铝溶液制取氢氧化铝 氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝 氢氧化铝不能溶解在氨水中 易错提醒 本题易错选B项 误认为铝与硝酸反应产生氢气 稀硝酸与铝反应生成一氧化 氮而不是氢气 2 解析 选D 铝跟氢氧化钠溶液 铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到四羟基合铝 酸钠 C项不反应 3 解析 选B 硝酸 盐酸都和镁反应 氨水和镁 铝都不反应 NaOH溶液只与铝反应 反应后铝转化为 Al OH 4 4 解析 选D 据图示 V NaOH 为50 mL 60 mL时发生反应Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 又V NaOH 为0 50 mL时发生的反应为 Al3 3OH Al OH 3 和Mg2 2OH Mg OH 2 所以用来沉淀Al3 和Mg2 的NaOH溶液分别为30 mL和20 mL 即n Al3 n Mg2 1 1 所以原混合液中Al2 SO4 3与MgSO4的物质的量浓度之比为1 2 5 解析 选D NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液时开始产生沉淀 后沉淀增多 再减少至全 部消失 AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液时开始无沉淀 后产生沉淀 技法小结 不用其他试剂鉴别物质的方法 1 互滴法 利用两种溶液互相滴加时产生的现象不同加以鉴别 如稀盐酸 碳酸钠两种溶 液的鉴别 2 加热法 当鉴别的是几种固体时 根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴 别 如鉴别Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl AgNO3 3 辨色法 先根据待鉴别的溶液颜色 确定一种溶液 由已确定的溶液作试剂 去鉴别其 他试剂 如FeCl3 MgSO4 NaOH BaCl2 NaCl这五种溶液的鉴别 4 抽样混合法 抽取某几种溶液的试样 并两两混合 根据出现的现象加以鉴别 如盐酸 NaOH NaHCO3 Na Al OH 4 Al2 SO4 3五种物质 不用其他试剂 两两进行混合 根据反 应现象就可以加以鉴别 6 解析 选C 能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱 溶液中可以有大量H 或者含大 量OH A选项中有N 在酸性溶液中相当于有HNO3 但HNO3不能与金属反应生成氢气 O 3 B项若溶液呈酸性 由于有N所以不能生成氢气 若呈碱性 N与OH 不能大量共存 O 3 H 4 D项中的HC在强酸和强碱溶液中都不能共存 O 3 7 解析 G能被电解生成两种物质且能与氢氧化钠溶液反应 应为氧化铝 I能与氢氧化 钠溶液反应是铝 H是氧气 J是四羟基合铝酸钠 B能和盐酸反应生成两种盐 是四氧化三 铁 A是铁 C是氯化亚铁 E是氢氧化亚铁 D是氯化铁 F是氢氧化铁 答案 1 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 3 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 4 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH 4 8 解析 1 氢氧化铝能与胃酸反应 利用了氢氧化铝的碱性 2 除去SiO2中的Al2O3杂质 应选用盐酸使氧化铝溶解 过滤除去 3 电解氧化铝若有0 2 mol电子发生转移 得铝的物质的量为0 2 3 mol 质量为1 8 g 4 沉淀氢氧化铝的物质的量为2 34 g 78 g mol 1 0 03 mol 若所加氢氧化钠不足 氢 氧化钠的物质的量为0 03 mol 3 0 09 mol 体积为180 mL 若所加