2012届高三化学配套月考试题2B大纲版

用心 爱心 专心1 试卷类型 B 提高 20122012 届高三原创月考试题二化学届高三原创月考试题二化学 适用地区 大纲地区适用地区 大纲地区 考查范围 卤素 物质结构元素周期律 氧族元素环境保护考查范围 卤素 物质结构元素周期律 氧族元素环境保护 建议使用时间 建议使用时间 20112011 年年 9 9 月底月底 注意事项 注意事项 1 答题前 考生在答题卡上务必用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名 准考 证号填写清楚 并认真核准准考证号 姓名和科目 2 本试卷中所有试题答案均需用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答 在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效 3 本试卷共 19 小题 其中第 I 卷共 12 小题 每小题 3 分 共 36 分 第 II 卷共 7 小 题 共 64 分 4 本试卷答题时间为 90 分钟 以下数据可提供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35 5 K 39 Fe 56 Al 27 Si 28 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 在每小题给出的四分 在每小题给出的四 个选项中 只有一项是符合题目要求的 个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 人类探测月球发现 在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦 它可以作为未来核 聚变的重要原料之一 氦的该种同位素应表示为 A He 4 3 B He 3 2 C He 4 2 D He 3 2 2 2011 模拟 化学用语是表示物质组成 结构和变化规律的一种具有国际性 科学性和 规范性的书面语言 化学用语具有简便 确切地表达化学知识和化学科学思维的特点 下 列化学用语中 书写错误的是 A 硫离子的结构示意图 B 次氯酸的结构式 H O Cl C CO2的比例模型 D 丙烷的球棍模型 3 2011 山东高考 13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的 是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 用心 爱心 专心2 4 已知 H aq OH aq H2O 1 H 57 3 kJ mol 1 其中 aq 代表稀溶液 以 下四个反应方程式中 反应热 H 57 3 kJ mol 1的是 A H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O 1 B 2 1 H2SO4 aq 2 1 Ba OH 2 aq 2 1 BaSO4 s H2O 1 C HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O 1 D HCl aq NH3 H2O aq NH4Cl aq H2O 1 5 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通入 Cl2过程中 溶液中发 生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 6 2011 天津高考 2 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 C 第 A 族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 7 2011 华南师大附中模拟 下列说法中正确的是 A 原子中 质量数一定大于质子数 B 电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C 由两种元素组成的化合物 若含有离子键 就没有共价键 D 自然界中有多少种核素 就有多少种原子 8 市场上销售的某消毒液 其商品标识上有如下叙述 本产品为无色液体 呈碱性 使用时 加水稀释 可对餐具 衣服进行消毒 也可漂白浅色衣物 据此 可推断该产 品的有效成分可能是 A 2 Cl B 2 SO C NaClO D 4 KMnO 9 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确 的是 A 离子的还原性 Y2 Z B 质子数 c b C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 Xr Cl Na2O2 CaC2中既有离子键也有共 价键 A B C 项均错 一种核素就是一种原子 D 项正确 8 答案 C 解析 2 Cl水 4 KMnO溶液有色 2 SO的水溶液显酸性 9 答案 A 解析 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 则原子序数 质子数 c d b a B 错 Y 与 Z 在同一周期 且 Y 在 Z 的左侧 所以 Y 的非金属性比 Z 弱 故 A 对 C 错 同一周期从左到右原子半径依次减小 所以 D 错 10 答案 A 解析 短周期中原子最外层电子数是内层电子数 2 倍的是 C 即 X 为 C 用心 爱心 专心8 元素 由 W 是制备高效电池的重要材料可知 W 为金属 结合原子序数依次增大 确定 W 为 Li 地壳中含量最丰富的金属元素是 Al 短周期中最外层电子数是其电子层数 2 倍的元 素有 He Be S 结合 Z 的原子序数最大 故 Z 只能是 S 元素 LiCl 中 Li 的最外层只有 2 个电子 A 项错误 碳与氢可形成乙炔 苯等化合物 B 项正确 Al 与盐酸或 NaOH 溶液 反应均能生成氢气 C 项正确 硫与碳可形成化合物 CS2 D 项正确 11 答案 D 解析 A 中的物质是同一种物质 都是氧气 故 A 错 B 中的两种氧原子的电子数相等 核外电子排布也相同 故 B 错 16O 18O之间的转化是原子核的变化 不是化学变化 故 C 错 1 12L 标准状况下 2 O的物质的量为 0 05mol 含有氧原子数为 0 1 A N 故 D 正确 12 答案 A 解析 短周期非金属元素中 原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有 Si Si 在自然界中只以化合态存在 A 项正确 光导纤维的成分是 SiO2 B 项错误 SiO2 可与氢氟酸反应 C 项错误 碳的非金属性强于硅 故 CH4 比 SiH4 稳定 D 项错误 13 答案 1 三 A 2 2 Si HCl 3 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 解析 由 W 的一种核素的质量数 18 中子数为 10 可知 W 为氧元素 和 Ne 原子的 核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na 而 F 的原子半径要比 O 的小 故 X 只能是 Na 短周期 元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si 故 Y 为 Si 第三周期中电负性最大的元素是 Cl 故 Z 是 Cl 1 Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族 O 的基态电子排布式为 1s22s22p4 其中 2p4中有 2 个未成对电子 2 金属 Na 熔点比 Si 单质低 Cl 的非金属性比 Br 的强 因此 HCl 比 HBr 稳定 3 Si 和 Cl 形成的 SiCl4 遇水发生水解反应 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 Y 的气态氢化物为 SiH4 由反应方程式 SiH4 2O2SiO2 2H2O 可知 1 mol SiH4完 全燃烧转移 8 mol 电子 故该热化学方程式为 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 14 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 2 16 原子晶体 3 HCl 4 CO2 5 25 解析 2 2 30Si 的质子数为 14 质量数为 30 因此中子数为 30 14 16 3 Yn 离子的形成可排除第 A 族元素 根据气态氢化物显酸性判断 Y 为第 A 族元 素 第 A 族的 H2O 为中性 第 A 族的 NH3的水溶液显碱性 该族元素形成的气态氢化 物均为分子晶体 由于 HFHF 中含有氢键 使其熔沸点较高 其余氢化物由于结构相似 因此 相对分子质量越小者 熔沸点越低 因此 HCl 的沸点最低 4 根据药皮的组成可以确定 在高温条件下 大理石发生分解 CaCO3CaO CO2 5 Fe2O3 Al2O3以及 SiO2的混合物中加入过量盐酸 发生的反应为 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 只有 SiO2不反应 因此得到 用心 爱心 专心9 的 11 0 g 固体是 SiO2 在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 发生的反应为 Al3 4OH AlO 2H2O Fe3 3OH Fe OH 3 因此得到的 21 4 g 固体是固体是 2 Fe OH 3 其物质的量为 0 2 mol 根据质量守恒得熔渣中 Fe2O3的物质的量为 0 1 mol 质 量为 16 g 所以熔渣中 Al2O3的质量为 36 0 g 11 0 g 16 g 9 0 g 在熔渣中的质量分数 为 100 25 9 0 g 36 0 g 15 答案 1 I2 O2 2 OH 1 00 10 4 b a c 3 A 2H 2e H2 O2 4H 4e 2H2O x 2y y 解析 1 臭氧具有强氧化性 在溶液里能将 I 氧化成 I2 自身一部分氧元素被还 原为 OH 反应的化学方程式为 2KI O3 H2O 2KOH I2 O2 因此 生成的单质为 I2和 O2 2 pH 越大 OH 浓度越大 判断起催化作用的离子为 OH 由表格可知 题目给定条件下所用时间为 108 min 而臭氧浓度减少为原来的一半 即有 0 0108 mol L 臭氧分解 速率为 1 10 4 mol L min 0 0216 mol L 2 0 0108 mol L 108 min 分析表中的递变规律可知 a 项反应所需时间的范围是 31 min t231 min c 项反应所需时间 t 15 min 因此 分解速率依次增大的顺序为 b a c 3 电解硫酸时 溶液中的 OH 发生氧化反应生成氧气和臭氧 因此产生氧气和臭氧的一 极为阳极 根据装置中电极 B 处产生臭氧 则说明电极 B 为阳极 则 A 为阴极 硫酸溶 液中的 H 在阴极放电生成氢气 若 C 处通入氧气 则 A 极上产生的氢气与氧气反应生 成水 D 处得到氢气 E 处生成氧气和臭氧 每生成 1 mol H2 可得到 2 mol 电子 生成 x L 氢气时 得到电子的物质的量为 2 每生成 1 mol O2 可失去 4 mol 电子 每生成 x 22 4 1 mol O3 可失去 6 mol 电子 根据得失电子守恒得 4 6 2 生成 V O2 22 4 V O3 22 4 x 22 4 氧气和臭氧的体积共 y L 则 V O2 V O3 y 因此 V O3 y x 2y y 16 答案 1 CS2 CCl4 2 SO2 NO N2H4 4OH 4e N2 4H2O 3 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe Cu2 2e Cu 解析 1 题眼为 与 与 形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂 则三种元 素有一种是碳元素 结合题干信息和在周期表位置关系知 为碳元素 推出 是硫元素 是氯元素 2 从有关无色气体的常见的置换反应入手 符合条件的置换反应为 2H2S O2 2S 2H2O 4NH3 3O2 2N2 6H2O 原电池的总反应式为 N2H4 O2 N2 2H2O 正极为氧气在碱性溶液中得到电子 正极的电极 反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 用总反应式减去正极反应式得负极电极反应式 N2H4 4OH 4e N2 4H2O 3 从有关金属单质在高温下的置换反应入手 且在工业上有价值的放热反应 化合物C 有两性 即反应C为铝热反应 则A为Al B是Fe2O3 方程式为2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 用心 爱心 专心10 符合条件的有 A是单质铜 B可以为盐酸 反应c为Cu 2H 电解 Cu2 H2 C是 CuCl2 反应d为CuCl2 电解 Cu Cl2 17 答案 1 氢 氮 2 浓氨水 黑色的氧化铜粉末变红色 玻璃管内壁有水珠生成 如右图 3 取溶液少量 加入氢氧化钠溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 C 解析 1 形成 10 电子化合物一般与 H 元素有关 可得 X 为 H Y 为 C Z 为 N M 为 O l0 电子化合物分别为 CH4 NH3 H2O 2 根据反应 2NH3 3CuON2 3Cu 3H2O 首先利用 NaOH 固体与浓氨水作用产生 NH3 NH3 经碱石灰干燥后 在加热条件下与 CuO 反应生成 Cu 根据玻璃管内黑色 CuO 变为红色 Cu 及产生水珠证明 NH3具有还原性 烧杯中的稀硫酸用于吸收未反应的 NH3 由于 NH3极易溶 于水从而产生倒吸现象 所以在吸收装置中加一个倒置漏斗 且漏斗边缘刚好没入稀硫酸 中或其他合理的防倒吸装置 3 根据 NH4 能与 OH 作用产生能使红色石蕊试纸变蓝的 NH3 可设计出 NH4 的检验方法 渗析 过滤都是根据微粒半径大小来实现物质的分离 其原理相似 蒸馏是根据沸点差 异分离物质 分液是根据溶解性和密度差异分离物质 它们的原理与渗析 过滤都不相同 18 答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2H2O Na2O2 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口 根据中学化学知识基本锁定 Na2O2 能 与水和 CO2反应 但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水