2018版高考化学总复习专题十一微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练

1 课时课时 3 3 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质 课时跟踪训练课时跟踪训练 一 选择题 1 2016 大连调研 关于晶体的叙述中 正确的是 A 原子晶体中 共价键的键能越大 熔 沸点越高 B 分子晶体中 分子间的作用力越大 该分子越稳定 C 分子晶体中 共价键的键能越大 熔 沸点越高 D 某晶体溶于水后 可电离出自由移动的离子 该晶体一定是离子晶体 解析 B 项 分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱 与分子间作用力无关 C 项 分 子晶体熔 沸点高低 取决于分子间作用力的大小 D 项 也可能是分子晶体 如 HCl 答案 A 2 下列对晶体类型判断正确的是 选项 NaNa2 2B B2 2O O7 7CaFCaF2 2H H3 3BOBO3 3NHNH3 3 A 原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体 B 离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体 C 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 D 分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体 答案 C 3 2013 重庆理综 3 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOH B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOH C 熔点 MgBr2 SiCl4 BN D 沸点 PH3 NH3 H2O 解析 A 项 酸性应为 CH3COOH H2CO3 C6H5OH 错误 B 项 碱性应为 Ba OH 2 KOH Ca OH 2 错误 C 项 熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即 BN MgBr2 SiCl4 错误 D 项 由于 NH3 H2O 分子间形成氢键 所以沸点 H2O NH3 PH3 正确 答案 D 4 高温下 超氧化钾晶体呈立方体结构 晶体中氧的化合价部分为 0 价 部分为 2 价 如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞 则下列说法正确的是 2 A 超氧化钾的化学式为 KO2 每个晶胞含有 4 个 K 和 4 个 O 2 B 晶体中每个 K 周围有 8 个 O 每个 O周围有 8 个 K 2 2 C 晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个 D 晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 6 个 答案 A 5 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式 六方堆积 面心立方堆积和体心立方堆积 a b c 分别代表这三种晶胞的结构 a b c 三种晶胞内金属原子个数比为 A 3 2 1 B 11 8 4 C 9 8 4 D 21 14 9 解析 a 中 3 2 12 6 1 2 1 6 b 中 8 6 4 1 8 1 2 c 中 8 1 2 1 8 所以三种晶胞内金属原子个数之比为 3 2 1 答案 A 6 2016 青岛一模 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A 熔点 NaF MgF2 AlF3 B 晶格能 NaF NaCl NaBr C 阴离子的配位数 CsCl NaCl CaF2 D 硬度 MgO CaO BaO 3 解析 由于r Na r Mg2 r Al3 且 Na Mg2 Al3 所带电荷依次增大 所以 NaF MgF2 AlF3的离子键依次增强 晶格能依次增大 故熔点依次升高 r F r Cl r Br 故 NaF NaCl NaBr 的晶格能依次减小 在 CsCl NaCl CaF2 中阴离子的配 位数分别为 8 6 4 r Mg2 r Ca2 r Ba2 故 MgO CaO BaO 的晶格能依次减小 硬度依次减小 答案 A 7 2016 郑州模拟 下列有关说法不正确的是 A 水合铜离子的模型如图甲所示 1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B CaF2晶体的晶胞如图乙所示 每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2 C H 原子的电子云图如图丙所示 H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D 金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示 为最密堆积 每个 Cu 原子的配位数均为 12 答案 C 8 下面有关晶体的叙述中 不正确的是 A 金刚石网状结构中 由共价键形成的碳原子环中 最小的环上有 6 个碳原子 B 氯化钠晶体中 每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 6 个 C 氯化铯晶体中 每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl D 干冰晶体中 每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析 氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 12 个 B 项错误 答案 B 二 填空题 9 下图为几种晶体或晶胞的示意图 4 请回答下列问题 1 上述晶体中 粒子之间以共价键结合形成的晶体是 2 冰 金刚石 MgO CaCl2 干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 3 NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同 NaCl 晶体的晶格能 填 大于 或 小于 MgO 晶 体 原因是 4 每个 Cu 晶胞中实际占有 个 Cu 原子 CaCl2晶体中 Ca2 的配位数为 5 冰的熔点远高于干冰 除 H2O 是极性分子 CO2是非极性分子外 还有一个重要的原因 是 解析 2 离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关 离子半径越小 离子所带电 荷数越大 则离子晶体熔点越高 金刚石是原子晶体 熔点最高 冰 干冰均为分子晶体 冰中存在氢键 冰的熔点高于干冰 4 铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析 8 6 4 氯化钙类似于氟化钙 Ca2 的配位数为 8 Cl 配位数为 4 1 8 1 2 答案 1 金刚石晶体 2 金刚石 MgO CaCl2 冰 干冰 3 小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数 且r Mg2 r Na r O2 r Cl 4 4 8 5 H2O 分子之间能形成氢键 10 2016 贵州省普通高等学校招生适应性考试 第四周期中的 18 种元素具有重要的用途 在现代工业中备受青睐 1 铬是一种硬而脆 抗腐蚀性强的金属 常用于电镀和制造特种钢 基态 Cr 原子中 电 子占据最高能层的符号为 该能层上具有的原子轨道数为 电子数为 2 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大 总趋势是逐渐增大的 30Zn 与31Ga 的 第一电离能是否符合这一规律 填 是 或 否 原因是 如果前一问填 是 此问可以不答 3 镓与第 A 族元素可形成多种新型人工半导体材料 砷化镓 GaAs 就是其中一种 其晶 体结构如下图所示 白色球代表 As 原子 在 GaAs 晶体中 每个 Ga 原子与 个 As 原子相连 与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 5 4 与 As 同主族的短周期元素是 N P AsH3中心原子杂化的类型 一定压强下将 AsH3和 NH3 PH3的混合气体降温时首先液化的是 理由是 5 铁的多种化合物均为磁性材料 氮化铁是其中一种 某氮化铁的晶胞结构如图所示 则 氮化铁的化学式为 设晶胞边长为a cm 阿伏加德罗常数的值为NA 该晶体的密 度为 g cm 3 用含a和NA的式子表示 解析 5 Fe 8 6 4 N 1 所以氮化铁的化学式是 Fe4N 1 8 1 2 a3 NA M Fe4N 238 a3 NA 答案 1 N 16 1 2 否 30Zn 的 4s 能级处于全充满状态 较稳定 3 4 正四面体 4 sp3 NH3 因为氨分子间存在氢键 分子间作用力更大 沸点更高 降温时先液化 5 Fe4N 238 a3NA 11 2016 沈阳高三测试 A B C D 是元素周期表中前 36 号元素 它们的核电荷数依 次增大 第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级 B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构 C 是地壳中含量最多的元素 D 是第四周期元 素 其原子核外最外层电子数与氢原子相同 其余各层电子均充满 请回答下列问题 1 A B C 的第一电离能由小到大的顺序是 用对应的元素符号表示 基态 D 原 子的电子排布式为 2 A 的最高价氧化物对应的水化物分子中 其中心原子采取 杂化 BC的空间构 3 6 型为 用文字描述 3 1 mol AB 中含有的 键个数为 4 如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图 则该合金中 Ca 和 D 的原子个 数比 5 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn 它们有很强的储氢能力 已知镧 镍合金 LaNin晶胞体积为 9 0 10 23 cm3 储氢后形成 LaNinH4 5合金 氢进入晶胞空隙 体 积不变 则 LaNin中n 填数值 氢在合金中的密度为 解析 根据题中已知信息 第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍 且有 3 个能级可知 A 为碳元素 B C D 元素的判断较容易 B 为氮元素 C 为氧元素 D 为铜元素 晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算 在晶胞上 下两个面上共有 4 个 D 原子 在前 后 左 右四个面上共有 4 个 D 原子 在晶胞的中心还有一个 D 原子 故 Ca 与 D 的个数比为 8 4 4 1 1 5 1 mol 晶胞的体积为 1 8 1 2 1 2 6 02 1023 9 0 10 23cm3 所以 H2 0 083 g cm 3 4 5 g 6 02 1023 9 0 10 23cm3 答案 1 C O N 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 2 sp2 平面三角形 3 2NA 或 2 6 02 1023 4 1 5 5 5 0 083 g cm 3 12 选做题 2016 扬州模拟 1 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广 泛 请回答下列问题 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 FeO NiO 填 或 铁有 三种同素异形体 各晶胞如下图 则 两种晶胞中铁原子的配位 数之比为 7 2 元素金 Au 处于周期表中的第六周期 与 Cu 同族 一种铜金合金晶体具有立方最密堆 积的结构 在晶胞中 Cu 原子处于面心 Au 原子处于顶点位置 则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 该晶体中 原子之间的强相互作用是 3 某钙钛型复合氧化物如图 1 所示 以 A 原子为晶胞的顶点 A 位可以是 Ca Sr Ba 或 Pb 当 B 位是 V Cr Mn Fe 等时 这种化合物具有 CMR 效应 用 A B O 表示这类特殊晶体的化学式 已知 La 为 3 价 当被钙等二价元素 A 替代时 可形成复合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3 x 0 1 此时一部 分锰转变为 4 价 导致材料在某一温度附近有反铁磁 铁磁 铁磁 顺磁及金属 半导体的 转变 则 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 下列有关说