中和反应反应热的测定实验报告_第1页
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中和反应反应热的测定 定义 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应 生成在稀溶液中 酸和碱发生中和反应 生成 1mol1mol 水时的反应热 叫中和热 水时的反应热 叫中和热 一 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 热效应 二 实验用品 大烧杯 500 mL 小烧杯 100 mL 温度计 量筒 50mL 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或纸 条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50 mol L 盐酸 0 55 mol L NaOH 溶液 三 实验步骤 1 在大烧杯底垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用 泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过 以达到保温 隔热 减少实验过程中热量损失的目的 如图所示 该实验也可在保温杯中进行 2 用一个量筒量取 50mL0 50mol L 盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计 测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 3 用另一个量筒量取 50mL 0 55 mol L NaOH 溶液 并用温度计测量 NaOH 溶液的温度 记入下表 4 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 并把量筒中的 NaOH 溶液一次 防止造成热量 损失 倒入小烧杯 注意不要洒到外面 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高 温度 记为终止温度 记入表格中 5 重复实验步骤 2 4 三次 6 根据实验数据计算中和热 实验起始温度 t1 温度 实验次数 HCLNaOH 平均值 终止温度 t2 温度差 t2 t1 129 529 529 532 53 2302929 532 53 329 529 529 532 53 四 实验数据处理 1 三次测量所得数据的平均值 作计算依据 起始温度 t1 终止温度 t2 温度差 t2 t1 29 532 53 3 计算反应热 Q mc t Q 中和反应放出的热量 m 反应混合液的质量 c 反应混合液的比热容 t 反应前后溶液温度的差 值 Q V酸 酸 V碱 碱 c t2 t1 V酸 V碱 50 mL 酸 碱 1 g cm3 c 4 18 J g Q 0 418 t2 t1 kJ 生成 1molH2O 时的反应热为 H 0 418
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