江西省九江一中2013届高三化学入学考试

用心 爱心 专心 1 九江一中高三入学考试化学试题九江一中高三入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量 Zn 65 K 39 H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Ca 40 S 32 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 16 3 48 每题只有一个选项符合题意 1 今年 3 月修订的 环境空气质量标准 中新纳入的强制监测指标是 A PM2 5 B NOx C SO2 D 可吸入颗粒物 2 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ABCD 用品 有效成分 NaClNa2CO3 Al OH 3Ca ClO 2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 3 化学 让生活更美好 下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A 风力发电 让能源更清洁 B 合成光纤 让通讯更快捷 C 合成药物 让人类更健康 D 环保涂料 让环境更宜居 4 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好完全反应 则还原产 物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 5 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S 水溶液是弱酸 HCl 水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫 氯气分别与铜和铁反应 其产物是 FeS Cu2S FeCl3 CuCl2 高氯酸 HClO4 的酸性比硫酸强 A B C D 6 一定量的质量分数为 14 的 KOH 溶液 若蒸发掉 100 g 水后 其质量分数变为 28 体积 为 125 mL 且蒸发过程中无晶体析出 则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 A 2 2 mol L 1 B 4 mol L 1 C 5 mol L 1 D 6 25 mol L 1 7 分类是化学研究中常用的方法 下列分类方法中 不正确的是 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类 将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数 将酸分为一元酸 二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素 将氧化物分为碱性氧化物 酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小 将分散系分为胶体 浊液和溶液 依据有无电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应 将化学反应分为放热反应 吸热反应 A B C 只有 D 全部正确 8 下列关于溶液和胶体的叙述 正确的是 A 溶液是电中性的 胶体是带电的 B 一束光线分别通过溶液和胶体时 后者会出现明显光带 前者则没有 用心 爱心 专心 2 C 溶液中溶质粒子的运动有规律 胶体中分散质粒子的运动无规律 即布朗运动 D 通电时 溶液中的溶质粒子不会向两极移动 胶体的分散质粒子向某一极移动 9 9 甲 乙 丙 丁 戊是中学常见的无机物 其中甲 乙均为单质 它们的转化关系如下 图所示 某些条件和部分产物已略去 下列说法不正确的是 A 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 则丙可能 属于两性氧化物 B 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质 且戊为碱 则丙只能为 Na2O2 C 若丙 丁混合产生白烟 且丙为 18 电子分子 丁为 10 电子分子 则乙的水溶液可 能具有漂白作用 D 若甲 丙 戊含有同一种元素 则三种物质中 该元素的化合价由低到高的顺序可 能为 甲 丙 戊 10 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量 OH 一的溶液中 CO32 Cl F K 11 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32 2H H2SiO3 C 0 01mol LNH4Al SO4 2溶液与 0 02mol LBa OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O 12 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如下图所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 13 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 2 AlO 2 3 SiO 2 3 CO 2 4 SO 中的若干种离 子 某同学对该溶有进行了如下实验 X 甲 乙 丙戊 丁 用心 爱心 专心 3 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 2 AlO 和 2 3 SiO 一定存在于溶液 X 中 D 2 3 CO 和 2 4 SO 一定不存在于溶液 X 中 14 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪 负极上的反应为 CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H 下列有关说法正确的是 A 检测时 电解质溶液中的 H 向负极移动 B 若有 0 4mol 电子转移 则在标准状况下消耗 4 48L 氧气 C 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O D 正极上发生的反应为 O2 4e 2H2O 4OH 15 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A 图 a 中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 B 图 b 中 开关由 M 改置于 N 时 Cu Zn 合金的腐蚀速率减小 C 图 c 中 接通开关时 Zn 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大 D 图 d 中 Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 16 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下 下列说法不正确的是 A 在阴极区 发生的电极反应为 2H2O 2e 2OH H2 B 在阳极区 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为阳极区 H 浓度增大 使平衡 2 2 4 CrO 2H 2 27 Cr O H2O 向右移动 C 该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4 4H2O 2K2Cr2O7 4KOH 2H2 2O2 D 测定阳极液中 K 和 Cr 的含量 若 K 与 Cr 的物质的量之比为d 则此时铬酸钾的转化率为 2 d 第 卷 非选择题 共 52 分 17 14 分 已知 A B C 是中学化学的常见物质 它们在一定条件下有如下转化关系 1 若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 为红棕色气体 则 A 转化为 B 反应的化学方程式 为 2 若 D 是具有氧化性的单质 A 属于短周期主族金属单质 则 C 中阴阳离子个数比为 阳离子交换膜 KOH稀溶液 不锈钢 惰性电极 24 K CrO 溶液 用心 爱心 专心 4 3 若 D 是常见过渡金属 欲将反应 B D C 设计成原电池 正极材料可以采用 正极的电极反应式为 4 若 D 是一种常见的温室气体 A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴 阳离子均含 有 10 个电子 则 B 转化为 C 的离子方程式为 5 若 D 为氯碱工业的主要产品 B 具有两性 则 C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化 学式为 6 若 A B C 均为氧化物 D 是一种黑色固态非金属单质 则 B 分子的结构式为 7 若 A B C 均能使湿润的 pH 试纸变红 且相同条件下颜色依 次加深 任写一个工业上采用氨水吸收 B 时 水溶液中发生的 氧化还原反应的方程式 18 12 分 最新研究发现 用隔膜电解法处理高浓度乙 醛废 水具有工艺流程简单 电耗较低等优点 其原理是使乙醛分别在阴 阳极发生反应 转化为乙醇和乙酸 总反应为 2CH3CHO H2O CH3CH2OH CH3COOH 实验室中 以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废水的处理过程 其装置示意图如右图所示 1 若以甲烷燃料电池为直流电源 则燃料电池中 b 极应通入 填化学式 气 体 2 电解过程中 两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生无色气体 电极反应如下 阳极 4OH 4e O2 2H2O 阴极 CH3CHO 2e 2H2O CH3CH2OH 2OH 3 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量 填 增大 减小 或 不变 4 已知 乙醛 乙醇的沸点分别为 20 8 78 4 从电解后阴极区的溶液中分离出乙 醇粗品的方法是 5 在实际工艺处理中 阴极区乙醛的去除率可达 60 若在两极区分别注入 1 m3乙醛的 含量为 3000 mg L 的废水 可得到乙醇 kg 计算结果保留小数点后 1 位 19 16 分 面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰 俗称面粉增白剂 和过氧化钙两种物质 其中过氧化钙 CaO2 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒 药物制造 油脂 漂白及鱼池增氧等 还可以作为高温氧化剂 已知 过氧化钙与 CO2反应有气体生成 而将 SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成 有人提出 CO2 SO2与过氧化钙的反应原 理相同 但也有人提出 SO2具有较强的还原性 CO2无强还原性 反应原理不相同 据此设计如下实验操作进行判断 电解 用心 爱心 专心 5 实验一 通过测量气体的体积判断发生的化学反应 实验装置如下 1 试剂 A 可以选用 试剂 B 的作用是 2 装置 E 用于测定氧气的体积 请在方框中画出装置图 3 实验测得装置 C 中过氧化钙质量增加了m1 g 装置 D 质量增加了m2 g 装置 E 中收 集到的气体为V L 已换算成标准状况下 用上述有关测量数据判断 SO2未被氧化 部 分被氧化 完全被氧化的V m1关系式 未被氧化 部分被氧化 完全被氧化 若 SO2完全被氧化 写出反应的化学方程式 实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2 取反应后的固体进行实验探究 以证明过氧化物与 SO2反应的特点 提出假设 假设 1 反应后固体只有 证明 SO2未被氧化 假设 2 反应后固体中只有 证明 SO2完全被氧化 假设 3 实验探究 4 设计实验 证明假设 3 是正确的 简要回答实验过程 现象和结论 实验评价 5 实验过程中 SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性 请简要说明原因 20 10 分 有机物 A 的化学式为 C6H8O4Cl2 与有机物 B C D E 的变化关系如下图 1molA 经水解生成 2molB 和 1molC 根据上述变化关系填空 A C6H8O4Cl2 稀硫酸 B C2H3O2Cl C 新制 Cu OH 2 E D Cu O2 NaOH 溶液 用心 爱心 专心 6 写出物质的结构简式 A B C D 写出 E 转变为 B 的化学方程式 附加题 附加题 1010 分 分 由 CO2 H2O g 组成的混合气体共 a mol 其中 CO2的物质的量分数为 x 将该混合气体缓慢 通过装有 1mol Na2O2的真空管 充分反应后 维持 120 1 01 105Pa 收集所得气体 冷却 称量 真空管中固体质量增加 y g 1 若 a 1 则 y 用含 x 代数式表示 2 若 a 2 x 0 5 时 反应后所得气体的成份是 3 若 a 2 y 28 时 则 x 的取值范围 4 若 a 1 25 试在图中作出 y 与 x 的关系曲线 并在 y 轴标明曲线起点和终点的数 值 化学答题卡 班级 姓名 学号 一 选择题 3 16 48 分 12345678 910111213141516 17 14 分 1 2 3 4 5 6 7 座位号 用心 爱心 专心 7 18 12 分 1 2 阳极 阴极 3 4 5 19 16 分 1 2 3 4 20 7 分 1 2 21 2 6 12 分 1 2 k m n 答案 1 A 2 B 3 A 4 B 5C 6 B 7 A 8 B 9 B 10 D 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B 16 D 17 14 分 答案 1 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 1 2 3 石墨等 2 Fe3 Fe 3Fe2 4 CO32 CO2 H2O 2HCO3 5 AlO2 6 O C O 7 2NH4HSO3 O2 2NH4HSO4等 18 12 分 1 CH4 2 CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H 4H 4e 2H2 或 4H2O 4e 2H2 4OH 写成 2H 2e H2 不扣分 3 不变 4 蒸馏 5 1 9 19 16 分 1 浓硫酸 吸收未反应的 SO2 各一分 2 其他合理答案均可 2 分 3 V 7m1 30 0 V 7m1 30 V 0 CaO2 SO2 CaSO4 5 分 用心 爱心 专心 8 假设 1 Na2SO3 假设 2 Na2SO4 假设 3 固体为 Na2SO3和 Na2SO4的混合物 证明二氧 化硫部分被氧化 3 分 4 取反应后的固体放入试管中 加少量水溶解 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 再加 入稀盐酸 沉淀部分溶解 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫