山东济宁邹城二中2012届高三化学上学期期中质检试题

用心 爱心 专心 1 邹城二中邹城二中 20122012 届高三第二次质量检测化学试题届高三第二次质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35 5 Cu 64 Ca 40 Fe 56 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 A 少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 B 可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D SO2能使 KMnO4水溶液迅速褪色 2 航天飞机用铝粉与高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物为固体燃料 点燃时铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反应 其方程式可表示为 2NH4ClO4N2 4H2O Cl2 2O2 Q 下列对此反 应的叙述中错误的是 A 上述反应中 每生成 1molN2则转移电子 6mol B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C 反应从能量变化上说 主要是化学能转变为热能和动能 D 在反应中高氯酸铵既起氧化剂 又起还原剂作用 3 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述正确的是 A 一个 D2O 分子所含的中子数为 8B NH3的结构式为 H H C HCl 的电子式为 H D 热稳定性 H2S HI 4 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生反 应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 5 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 B W X Y Z 五种元素的叙述中 正确 的是 A 常压下 五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高 C Y Z 的阴离子电子层结构都与 B 原子的相同 D Y 元素比 W 元素的非金属性强 6 下列离子方程式书写正确的是 A 铜溶于浓硝酸 Cu 4HNO3 浓 Cu2 2NO2 2H2O B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3 SO42 Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 C 次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2 ClO H2O CO2 HCO3 HClO D 碳酸氢镁与足量的石灰水反应 Mg2 2HCO3 2OH Ca2 CaCO3 MgCO3 2H2O 7 欲将混合液中 Al3 Cu2 Ba2 Ag 逐一沉淀出来 加以分离 加入试剂 Cl SO42 OH CO2 CO32 的正确顺序是 A B C D 用心 爱心 专心 2 8 已知 43 NH CuSO与足量的 10 mol L 硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B 43 NH CuSO中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol 43 NH CuSO完全反应转移 0 5 mol 电子 9 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃 烧生成 CO2和 H2O l 若实验测得反应放热 3695kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之 比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 10 大多数碳的化合物都是共价化合物 其原因是 A 碳原子最外电子层有 4 个电子 B 碳元素是非金属元素 C 碳有多种同素异形体 D 碳元素有三种同位素 11 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱 量最多的是 A AlB Al OH 3C Al Cl3D Al2O3 12 在相同条件下 有 4 支试管盛有等体积混合的 4 种混合气体 它们分别是 NO2和 NO NO2和 O2 NH3和 N2 H2和 NO 现将 4 支试管均倒扣于水中 充分反应后 水面上升 高度依次为 a b c d 其关系正确的是 A a b c d B c b a d C b c a d D a b c d 13 有三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 I2 2KCl 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中有 Fe2 I 和 Cl 共存 要氧化除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 14 下列叙述正确的是 A 2 SO具有还原性 故可作漂白剂 B Na的金属活性比Mg强 故可用Na与 2 MgCl溶液反应制Mg C 浓硝酸中的 3 HNO见光分解 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe 在 2 Cl中燃烧生成 3 FeCl 故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显 3 价 15 列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 用心 爱心 专心 3 C NaOH溶液滴入Ba HCO3 2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 16 已知 O2 g O2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 PtF6 g PtF6 g e H2 771 1 kJ mol 1 O2 g PtF6 g O2PtF6 S H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g PtF6 g O2PtF6 s 的 H是 A 77 6 kJ B 77 6 kJ mol 1 C 77 6kJ mol 1 D 886 8kJ mol 1 17 某无色混合盐溶液中 除水电离产生的离子外可能含有 Na Ba2 Cl Br SO32 SO42 离子中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的 现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 分液 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 只能确定 存在 不存在 18 据最新报道 科学家发现了如下反应 O2 PtF6 O2 PtF6 已知 O2 PtF6 为离子化合 物 其中 Pt 的化合价为 5 对于此反应 下列说法正确的是 A 反应中 O2是氧化剂 PtF6是还原剂 B O2 PtF6 中氧元素的化合价为 1 C O2 PtF6 中不存在共价键 D 每生成 1mol O2 PtF6 则转移 1mol 电子 二 非选择题 本题有 4 小题 共 46 分 19 5 分 1 要配制浓度约为 2mol L 的 NaOH 溶液 100ml 下面操作正确的是 称取 8g NaOH 固体 放入 250ml 烧杯中 用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水 加入烧杯 中 同时不断搅拌至固体溶解 称取 8g NaOH 固体 放入 100ml 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶 解后用蒸馏水稀释至 100ml 用心 爱心 专心 4 称取 8g NaOH 固体 放入 100ml 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加入水到刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀 用 100ml 量筒量取 40ml 5mol L NaOH 溶液 倒入 250ml 烧杯中 再用同一量筒取 60ml 蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 2 有下列八种物质 NH4Cl NaOH FeCl3 NaHCO3 Al CH3COOH 盐酸 H2CO3 A 属于强电解质的是 填序号 B 既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 填序号 C 将 的饱和溶液滴入沸水中 继续加热可得红褐色液体 此液体不具有的性质是 A 光束通过该液体时形成光亮的 通路 B 插入电极通过直流电后 有一极附近液体颜色加深 C 向该液体中加入硝酸银溶液 无沉淀产生 D 将该液体加热蒸干 灼烧后 有氧化物生成 20 15 分 某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质 现要测定其中铁元素的质量分数 实验按 以下步骤进行 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒 量筒外 还必须有 填 仪器名称 操作 II 必须用到的仪器是 填编号 A 50mL 烧杯 B 50mL 量筒 C 25mL 碱式滴定管 D 25mL 酸式滴定管 2 洗涤是洗去附着在沉淀上的 写离子符号 3 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 4 将沉淀物加热 并置于干燥器中冷却至室温 用天平称量其质量为 b1g 再次加热 并冷却至室温称量其质量为 b2g 若 b1 b2 0 3g 则接下来还应进行的操作是 5 若蒸发皿质量是 W1g 蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g 则样品中铁元素的质量分 数是 6 有同学认为 上述流程中若不加入氯水 其它步骤不变 仍可达到目的 他的理由 是 用化学方程式表示 21 12 分 甲 乙 丙 丁四种短周期元素可以组成下列框图中除 Br2和 L 以外的物质 其原子序数依次增大 甲和乙 可形成常见液态化合物 K 固 体 A 中含有丙元素的正一价阳 离子 其电子层结构与氖原子 相同 丁元素原子的最外层电 子数是其电子层数的 2 倍 在 一定条件下 下列各物质可发生如 图所示的变化 反应中生成的水 没 有写出 用心 爱心 专心 5 试回答 1 甲元素的名称为 溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子 结构示意图为 2 A 的电子式为 所含化学键类型为 3 乙 丙 丁三元素的离子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示 4 反应 I 的化学方程式为 5 反应 II 的离子方程式为 22 14 分 某研究性学生小组查阅资料得知 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气 化学方 程式为 Ca ClO 2 CaCl2 2H2SO42CaSO4 2Cl2 2H2O 他们设计了如图所 示装置制取氯气并验证其性质的实验 试回答 1 该实验中 A 部分的装置是 填写装置的序号 2 B 中反应的化学方程式是 3 写出 C 中反应的离子方程式 并请你帮该小组同学设计一个 实验 证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化 简述实验步骤 4 写出在 D 装置中发生反应的离子方程式 5 该实验存在明显的缺陷是 6 该小组又进行了如下实验 称取漂白粉 2 0 g 研磨后溶解 配制成 250 mL 溶液 加 入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液 静置 待完全反应后 用 0 1 mol L 1的 Na2S2O3溶 液做标准溶液滴定反应生成的碘 已知反应式为 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 反应完成时 共消耗 Na2S2O3 200 mL 则该漂白粉中 Ca ClO 2的质量分数为 用心 爱心 专心 6 参考答案 1 5 DABBD 6 10 CADBA 11 15 ACCCD 16 18 BAD 19 共 5 分 1 2 分 2 A B C C 各 2 分 20 15 分 1 250mL 容量瓶 胶头滴管 D 2 NH 4 Cl OH 3 取少量最后一次洗涤液于试管中 滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 若无沉淀生成 则 证明原沉淀洗涤干净 合理的答案均可得分 4 再次加热 并置于干燥器中冷却 称量 直至两次质量差不超过 0 1g 为止 5 2121 1120 7 100 100 160 WWWW aa 或 6 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 21 共 12 分 1 氢 1 分 第四周期 A 族 1 分 1 分 2 1 分 离子键和共价键 2 分 NaOONa 2 3 S2 O2 Na 2 分 4 2Na2O2